氧化还原反应练习

1、氧化还原反应练习1、在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，1molCuSO4能氧化磷的物质的量是 （ ）A、2/5 mol B、1/5 mol C、11/5 mol D、1/3 mol2、氢化钠(NaH)是一种白色离子晶体，NaH与水反应放出H2，则下列叙述正确的是（ ） A、NaH溶于水显酸性 B、NaH中氢离子被还原为氢气C、NaH跟水反应时，水是还原剂 D、NaH中氢离子最外层有2个电子3、氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是 ( ) A、HI和HClO B、HCl和HIO C、HClO3和HIO D、HClO

2、和HIO4、为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾(KIO3)形式存在。已知在溶液中IO3-可和I-发生反应：IO3-+5I-6H+=3I2+3H2O。根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3-。可供选择的物质有：自来水；蓝色石蕊试纸；碘化钾淀粉试纸；A、 B、 C、 D、5、将氟气通入氯化钾溶液中可以得到 （ ） A、氟化钾和氯气 B、氯化氢和氟化钾 C、氢氟酸和氧气 D、氟化氢和金属钾6、湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为 （ ）A、变红 B、先变红后变白 C、变白 D、不变7、已知在某温度时发生如下三个反应

3、：（1）C+CO2=2CO（2）C+H2O=CO+H2（3）CO+H2O=CO2+H2 由此可以判断，在该温度下C、CO、CO2的还原性强弱顺序是 （ ） A、COCH2 B、CCOH2 C、CH2CO D、COH2C8、向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气之后加热，将溶液蒸干，并灼烧片刻，最后残留的物质是 A、NaCl B、NaCl、NaBr、NaI C、NaBr、NaI D、NaCl、I29、由于易被氧化，在实验室不宜长期保存的溶液是 （ ） A、Na2SO4溶液 B、NaOH溶液 C、石灰水 D、氢硫酸 10、Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有

4、很大进展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖。关于NO的下列叙述不正确的是 A、NO可以是某些含低价N物质氧化的产物 B、NO不是亚硝酸酐 C、NO可以是某些含高价N物质还原的产物 D、NO2有毒，NO无毒 11、若某溶液中有Fe2+、Cl-和I-共存，要氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是（ ）A、Cl2 B、KMnO4 C、FeCl3 D、HCl12、在氢硫酸溶液中，通入或加入少量下列物质：O2、Cl2、SO2、CuSO4，能使溶液中的c(H+)增大的是 A、 B、 C、 D、只有13、锌与稀硝酸反应时，当1mol硝酸参加反应就有0.8mol电子转移，此时硝

5、酸的还原产物可能是 A、NO B、N2O C、N2 D、NH4NO3 14、关于反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2有下列五种说法，其中正确的是 （ ） A、该反应是氧化还原反应 B、H2是氧化产物 C、CaH2中氢元素既被氧化又被还原 D、H2是还原产物 E、该反应的氧化产物与还原产物的物质的量相等 15、往X溶液中通入过量的Cl2，再滴加Ba(NO3)2和稀HNO3溶液，溶液中析出白色沉淀，X盐可能是 A、Na2SO3 B、CaCl2 C、AgNO3 D、Na2CO3 16、阅读下列短文：不同的卤素之间可以相互结合形成一系列的化合物。这类化合物称为卤素互化物。卤素互化物具有很高的

6、化学活性，它们有许多化学性质跟卤素单质相似，例如：能跟大多数金属起反应生成相应的卤化物，也能跟某些非金属单质起反应生成相应的卤化物。溴化碘(IBr)是卤素互化物的一种。这种化合物在常温下是深红色的固体，熔点为41，沸点为116。下列对IBr的各种描述中，不正确的是 A、在很多化学反应中，溴化碘是一种氧化剂 B、固体溴化碘是一种原子晶体 C、与水能反应：IBr+H2O=HBr+HIO D、可被氢氧化钠溶液所吸收 17、SO2和Cl2都有漂白作用，用SO2和Cl2的混合气体漂白有色的湿布条，则其漂白的能力 A、与SO2相同 B、与Cl2相通 C、减弱或消失 D、增强 18、将4.8g镁粉投入500

7、mL 1mol/L的稀HNO3中恰好完全反应，则还原产物是 （ ） A、N2O B、N2 C、NO D、NO2 19、称取两份铝粉，第一份加入足量的浓氢氧化钠溶液，第二份加入足量的稀盐酸，如要放出等体积的气体（在同温同压下），两份铝的质量之比为 （ ）A、1:2 B、1:3 C、3:2 D、1:1 20、对于反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2，有以下判断：H2只是氧化产物；H2只是还原产物；H2O是氧化剂；CaH2中的氢元素被还原；此反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为1:1。上述判断正确的是 A、 B、 C、 D、 21、在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中通入过量Cl2

8、，然后把这些溶液蒸干，并将残渣灼烧，最后留下来的固体是 A、Fe(OH)3 B、FeCl3 C、I2 D、Fe2O3 22、向20mL 10mol/L的浓盐酸中加入足量的二氧化锰固体上并加热，若不考虑HCl的挥发，则被氧化的HCl的物质的量为 （ ）A、小于0.1mol B、等于0.1mol C、大于0.1mol，小于0.2mol D、等于0.2mol 23、由相同条件下的三个反应： 2A-+B2=2B-+A2 2C-+A2=2A-+C2 2B-+D2=2D-+B2可以判断正确的是 A、氧化性：A2B2C2D2 B、还原性：A-B-C-D- C、2A-+D2=2D-+A2反应可以进行 D、2C

9、-+B2=2B-+C2反应不能进行 24、铋酸钠(NaBiO3)在酸性溶液中可以把Mn2+氧化成MnO4-。在调节该溶液的酸性时，不应选用的酸是 A、氢硫酸 B、浓盐酸 C、稀硝酸 D、1:1的H2SO4 25、氟气是氧化性最强的非金属单质。在加热条件下，等物质的量的氟气与烧碱完全反应生成NaF、H2O和另一种气体，该气体可能是 （ ） A、H2 B、HF C、O2 D、OF2 26、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是 （ ） A、硫酸 B、碘水 C、硝酸锌 D、氯化铜 27、下列物质中，既可以利用化合反应制取，又可以利用溶液中的复分解制取的是 （ ） A、NaOH B、

10、FeS2 C、FeCl2 D、CuS 28、有一瓶无色气体可能有H2S、CO2、HCl、HBr、SO2五种气体中的一种或几种。将其通入氯水中，得无色透明溶液。将这种溶液分为两份。向一份中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生了白色沉淀。向另一份中加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，产生了白色沉淀，则下列结论中正确的是 A、肯定有HCl、SO2 B、可能有HBr、CO2 C、肯定没有CO2、H2S、HBr D、以上结论都不正确 29、物质的量浓度相同，体积相同的下列溶液中，吸收SO2气体最多的是 （ ） A、NH3H2O B、Na2CO3 C、Na2S D、Ba(OH)2 30、常温常压下等体积的H2

11、S和O2充入一密闭容器中，充分混合点燃，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为 A、1:1 B、3:2 C、1:2 D、3:4 31、某金属的单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2:1时，还原产物是 （ ） A、NO2 B、NO C、N2O D、N232、将等物质的量的镁和铝相混合，取四份等质量的该混合物分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是 （ ） A、3mol/L HCl B、4mol/L HNO3 C、8mol/L NaOH D、18mol/L H2SO4 33、铁粉5.6克和硫粉4克混合放在石棉网上加热充分反应后，

12、留下的固体是 （ ） A、全部是FeS B、有Fe和FeS C、FeS和S D、有Fe、FeS和S 34、下列各种说法中正确的是 （ ） A、凡没有单质参加的化合反应一定是非氧化还原反应 B、有单质参加的反应一定是氧化还原反应C、凡有盐参加的反应都是复分解反应D、置换反应一定是氧化还原反应 35、在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为 A、3.0mol B、1.5mol C、1.0mol D、0.75mol 36、下列物质属于易燃易爆物质，不能带上火车、轮船的是：硝酸铵；硫酸铵；氯化钾；氯酸钾；火棉；汽油；电木塑料 （ ）A、只有 B、除外 C、只有 D、全部 37、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序正确的是 （ ） H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3 A、H2SO3I-Fe2+NO