高中化学高一化学人教版必修1课件1.2.4物质的量浓度的有关计算.pptx

1、组织建设,化学 必修 1,物质的量浓度的有关计算,课前回顾,知识回顾,n、m、N、V、c 之间关系换算,物质的量,微粒数,质量,气体体积,物质的量浓度,知识索引,物质的量浓度的计算,基本量的换算,溶液中溶质N及c的计算,w与c换算,溶液稀释的计算,S、w与c之间的换算,有关溶液反应的计算,几种常见计算题类型,习题导学,例1、在200mL稀盐酸里溶有0.73g HCl ,计算溶液的 c 。,n (HCl) =,0.73g,36.5g/mol,= 0. 02 mol,V (盐酸) = 0. 2 L,c (HCl) =,0.02 mol,0.2L,= 0. 1 mol/L,基本量的换算,练习1、配制

2、250mL 0.2 mol/L的Na2CO3溶液需要Na2CO310H2O的质量？,Na2CO310H2O-Na2CO3,1mol,1mol,0.25L 0.2 mol/L,n,m=nM=14.3g,n=0.05mol,习题导学,基本量的换算,例2、标准状况下448L NH3 溶于1L 水中，得密度 0.9 g/cm3 的氨水。求此氨水的物质的量浓度。,n (NH3) =,448L,22.4L/mol,= 20 mol,m (NH3) = 20 mol 17g/mol = 340g,V(氨水) =,1340g,0. 9g/mL 1000mL/L,= 1. 49 L,m (氨水) = 340g

3、+ 1000g = 1340g,C(氨水) =,20 mol,1. 49L,=13. 4 mol/L,特别提醒： (1)cn/V中，V是溶液体积，不是溶剂体积，也不是两者之和 (2) 气体溶于水，溶质是气体与水反应的生成物，NH3溶于水后 主要溶质是NH3H2O，但以NH3计算。,溶液中溶质N及c的计算,习题导学,例3、含AlCl3、KCl、K2SO4三种溶质的溶液 中，已知c(Cl-)=3.5mol/L、 c(K+)=1.5mol/L、 c(SO42- )=0.5mol/L。 求c(Al 3+),依据：溶液中正负电荷总数相等,假设溶液体积为1,则：c(K+) + 3c(Al3+) = c(C

4、l-) + 2c(SO42-),c(Al3+)=1 mol/L,1.5mol/L+ 3c(Al3+)= 3.5mol/L+2 0.5mol/L,练习2、某地酸雨中除H+和OH-外，还含有Na+、Cl-、NH4+和SO42-，浓度依次为7.010-6mol/L 3.510-5mol/L 2.310-5mol/L 2.510-6mol/L，其中OH-的浓度极小可忽略。则酸雨中H+的物质的量浓度为 ( ),A 7.010-6mol/L B 110-5mol/L C 1.510-5mol/L D 210-5mol/L,7.010-6mol/L+ 2.310-5mol/L+c(H+) =3.510-5m

5、ol/L+ 2 2.510-6mol/L,B,特别提醒： (1)溶液V、c均同，含溶质n必同，但不能说所含微粒数也相同； (2)在电解质溶液中，阴阳离子遵守电荷守恒。,w与c换算,习题导学,例 (1)75ml2mol/LNaOH溶液的质量为80g，求该溶液w (2)12mol/L，密度为1.32g/cm3的硝酸溶液的质量分数,(1)75ml=0.075L n(NaOH)=C(NaOH) VNaOH(aq) =2mol/Lx0.075L =0.15mol,m(NaOH)=n(NaOH) M (NaOH ) =0.15mol40g/mol =6g,(NaOH)=,m(NaOH),mNaOH(aq)

6、,100%,=7.5%,=,(2) 设溶液的体积为1L即1000ml,=57.3%,12mol/L1L63g/mol,1.32g/cm31000mL,w = ,1000,c M,单位为g/cm3,w与c换算,习题导学,例4、36.5%的盐酸，密度为1.19g/cm3，求c,单位为g/cm3,C(HCl) =,1.19g/cm31000ml 36.5%,36.5g/mol1L,=11.9mol/L,练习3、 98%的硫酸，密度1.84g/cm3，求C,C(H2SO4 )=,1000mL 1.84g/mL 98%,98g/mol,=18.4mol/L,习题导学,例5、配制500mL 0.6mol/

7、L 的NaOH溶液，需6 mol/L 的NaOH溶液多少 mL ？,溶液稀释的计算,C前V前= C后V后,6 mol/LV = 0.6mol/L 500mL,V = 50 mL,练习4、将5mol/L的Mg(NO3)2溶液amL加水稀释至bmL,问稀释后的溶液中NO3-的物质的量浓度,10 mol/LamL= C(NO3-) bmL,习题导学,例6、一定温度下，某饱和NaOH溶液V mL， 溶液密度为d gcm3，质量分数为w，物质的量浓度为c molL1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g，该温度下NaOH的溶解度为S。 (1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为_。 (2)用c、d来表示

8、该温度下NaOH的溶解度(S)为 _。 (3)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为 _。,S、w与c之间的换算,饱和溶液溶质w= ,S,100+S,100%,100w,1w,g,c= ,1000dw,M,w= ,cM,1000d,= ,S,100+S,100c,25d - c,g,c = n/V = ,m g/40g.mol-1,V10-3L,25m,V,molL-1,习题导学,S、w与c之间的换算,例6、一定温度下，某饱和NaOH溶液V mL， 溶液密度为d gcm3，质量分数为w，物质的量浓度为c molL1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g，该温度下NaOH的溶解度为S。 (4)用

9、c、d表示溶液中溶质的质量分数(w)为_。 (5)用S表示溶液中溶质的质量分数(w)为_。 (6)用S、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_。,c25dw molL1,4c,d,%,100S,100+S,n= mol,S,40,V= 10-3 L,100+s,d,c = n / V,25Sd,100+S,molL-1,%,习题导学,有关溶液反应的计算,例7 、中和 1L 0. 5mol/L NaOH 溶液，需1 mol/L H2SO4 溶液多少L？,2NaOH+H2SO4 = Na2SO4 +2H2O,设需 H2SO4 溶液的体积为 x,2 mol 1 mol,(0. 5 mol/L1L),(1 mol/Lx),2 mol : ( 0. 5 mol/L1L) = 1mol : ( 1 mol /L x ),x = 0.25L,练习5、中和50mL 2 mol/LHNO3溶液共用去了NaOH溶液80mL，求 NaOH溶液的c和w。 (NaOH溶液)=1.05g/mL,NaOH + HNO3=NaNO3+ H2O,(0.05 2)mol