化学能与热能(完整课时).ppt

1、第1课时,第二章化学反应与能量,第一节化学能与热能,一、化学键与化学反应中能量变化的关系,1、化学键的断裂和形成与化学反应中能量的变化,2H,HH,Cl Cl,H2 + Cl2 2HCl,断开1molHH键要吸收436kJ的能量。,断开1molCl Cl键要吸收243kJ的能量。,2Cl,2HCl,形成2molH Cl键要放出2431kJ的能量。,一、化学键与化学反应中能量变化的关系,2、化学反应中能量变化的原因,（1）从化学反应的本质角度考虑,断键吸收的总能量 成键放出的总能量,在化学反应中:,断键吸收的总能量 成键放出的总能量,化学反应放出能量,化学反应吸收能量,（2）从化学反应中反应物和

2、生成物的总能量的大小考虑,在化学反应中:,反应物的总能量生成物的总能量,反应物的总能量生成物的总能量,化学反应放出能量,化学反应吸收能量,一、化学键与化学反应中能量变化的关系,3、放热反应和吸热反应,化学反应中放出能量的反应称为放热反应。,化学反应中吸收能量的反应称为吸热反应。,反应物的总能量生成物的总能量 化学反应放出能量,反应物的总能量生成物的总能量 化学反应吸收能量,反应过程,生成物总能量,反应物总能量,吸热反应,反应物的总能量生成物的总能量 化学反应吸收能量,反应物总能量,生成物总能量,反应物的总能量生成物的总能量 化学反应放出能量,反应过程,放热反应,课堂小结：,化学反应,吸热反应,

3、放热反应,化学反应中放出能量的反应。,化学反应中吸收能量的反应。,断键吸收的总能量小于成键放出的总能量的反应或反应物的总能量大于生成物的总能量的反应。,断键吸收的总能量大于成键放出的总能量的反应或反应物的总能量小于生成物的总能量的反应。,1下面是有关化学能和热能的叙述，其中正确的是 （ ） A化学反应中不一定伴随着能量的变化 B只要有能量变化的反应一定是化学反应 C只要是加热才能发生的反应就一定是吸热反应 D燃烧反应都可以看成物质内部的化学能转变为热能的放热 反应 2 A+BC+D是化学反应，已知该反应为放热反应，对该反应的说法正确的是 （ ） AA的能量一定高于C 的能量 BB的能量一定高于

4、D的能量 C反应物A与B的总能量一定低于生成物C与D的总能量 D反应物A与B的总能量一定高于生成物C与D的总能量,课堂练习：,D,D,课堂练习：,3关于化学键的断裂，下列说法中正确的是 （ ） A在化学键的断裂过程中，肯定发生了化学反应 B在化学键的断裂过程中，肯定伴随着能量的变化 C在化学键的断裂过程中，肯定吸收能量 D在化学键的断裂过程中，肯定放出能量,BC,三、焓、焓变,1、焓：焓（H）是与物质内能有关的物理量 2、焓变： 在一定条件下，某一反应是吸热还反应是放热反应，由生成物与反应物的焓值差即焓变（H）决定。 3、反应热： 在恒压条件下进行的反应热等于此条件下的焓变（H） 规定放热反应

5、的H为“-”；吸热反应的H为“+”,反应过程,生成物总能量,反应物总能量,吸热反应,反应物总能量,生成物总能量,反应过程,放热反应,已知：HH的键能为436kJ /mol： Cl Cl的键能为243 kJ /mol ；HCl的键能为 431kJ /mol ；求氢气在氯气中燃烧的反应热,2H,HH,Cl Cl,H2 + Cl2 2HCl,？,？,2Cl,2HCl,？,H=+ 436kJ /mol+（+ 243kJ /mol ）+2（- 431kJ /mol ） =-183kJ /mol,练习与思考,已知：HH的键能为Q1kJ /mol： O=O的键能为Q2kJ /mol ；气态水中HO的键能为 Q3kJ /mol ；求氢气在氧气中燃烧生成气态水时的反应热的表达式。,四、热化学方程式,1、热化学方程式: 表示参加反应的物质的量和反应热的关系的化学方程式。 如：H2(g)+I2(g)=2HI(g); H=-14.9kJ/mol 2、书写时注意事项： 指明反应时的温度与压强；对于25，101kPa时进行的反应，可以不注明。 方程式中的所有物质都用括号注明它们反应时的状态； mol-1的意思某化学反应指定计量数所对应的反应热； 如：2H2 (g） +