高一化学铝的重要化合物.ppt

1、铝的重要化合物,2020/8/21,物理性质,白色、粉末状、难溶解、难熔化的固体,氧化铝的天然存在形式,氧化铝的天然晶体,硬度大仅次于金刚石、金刚砂（SiC）(蓝宝石、红宝石是刚玉的一种）,由氧化铝的水合物和少量的 氧化铁和二氧化硅杂质组成,1.氧化铝(Al2O3),2020/8/21,氧化铝化学性质分析,1)、氧化铝中加入盐酸后固体物质溶解；,2)、氧化铝中加入氢氧化钠后，固体物质溶解；,3)、氧化铝中加入氨水后，固体物质不溶解；,结论：,氧化铝是典型的两性氧化物,2020/8/21,氧化铝的性质,实验 内容,实验 现象,结论,化学方程式离子方程式,氧化铝中 滴加盐酸,氧化铝中滴 加氢氧化钠

2、,沉淀 溶解,能与强酸 或比较强 的酸反应,沉淀 溶解,Al2O3+6HCl = 2AlCl3+3H2O,Al2O3+6H+ = 2Al3+ +3H2O,Al2O3+2NaOH = 2NaAlO2+ H2O,Al2O3+ 2OH= 2AlO2+H2O,氧化铝 能与强 碱反应,氧化铝中滴 加氨水,沉淀不溶解,氧化铝不 与弱碱反 应,无,2020/8/21,化学性质：典型的两性氧化物,与强酸反应：Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O,与强碱反应：Al2O3 +2OH- = 2AlO2- + H2O,AlO2- Al2O3 Al3+,既与强酸又与强碱反应,2020/8/21, 氧化铝

3、的制备：, 实验室：,工业：, 氧化铝的用途,冶炼金属铝的原料,作耐火材料：,制耐火埚、耐火管、耐高温的实验仪器,2020/8/21,2.氢氧化铝, 物理性质,白色、胶状(絮状)、难溶的物质,(典型两性氢氧化物),（2）制备Al(OH)3,2020/8/21,（2）如何制得Al(OH)3 ?,探究实验一：（分组对比实验） 1.取一支试管加入1mLAlCl3溶液，逐滴加入NaOH溶液，边加边振荡至过量。 现象： 2.取一支试管加入1mLAlCl3溶液，滴加氨水至过量。 现象：,先出现白色沉淀,后沉淀溶解。,有白色沉淀生成，氨水过量，沉淀并未减少或消失。,氢氧化铝的制法,可溶性的铝盐+碱 Al(O

4、H)3 + 新盐,2020/8/21,氢氧化铝的制法,结论：Al(OH)3易溶于强碱，难溶于 弱碱-氨水,通过对比你得出什么结论？,在对比实验中： 你认为实验室制取Al(OH)3用什么方法好？,AlCl3溶液与氨水反应来制取,2020/8/21,实验室制取Al(OH)3,AlCl33NH3H2O Al(OH)3 3NH4Cl,Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4,2020/8/21,探究实验二：,分组实验：向Al(OH)3的沉淀中滴加 盐酸，边加边振荡。 现象：_ 结论：_ 化学方程式：_ 离子方程式：_,沉淀溶解,Al(OH)3能与酸反应,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3

5、H2O,Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O,氢氧化铝的性质,2020/8/21,探究实验三：,Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O,沉淀溶解,Al(OH)3能与强碱反应,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,氢氧化铝的性质,分组实验：向Al(OH)3的沉淀滴加 NaOH溶液，边加边振荡。 现象：_ 结论：_,反应方程式：_,离子方程式：_,2020/8/21,氢氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水，所以氢氧化铝是两性氢氧化物。（三元碱一元酸） H2O+AlO2-+H+ Al(OH)3 Al3+3OH- 酸式电离 碱式电离,2020/8/21,（3）

6、氢氧化铝化学性质(典型两性氢氧化物),与酸(但与碳酸等几乎不反应)、强碱反应 Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O,不稳定性：,2020/8/21,胃不痛了，多亏了胃舒平！, 氢氧化铝的用途,胃舒平治胃病！,2020/8/21,明矾：KAl(SO4)212H2O或 K2SO4Al2(SO4)324H2O,在水中完全电离：,KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-,无色晶体、易溶于水,用途：,作净水剂,3.铝盐,2020/8/21,铝盐的性质,Al3+ + 3OH- =Al（OH）3 Al3+ + 4OH- = AlO2-+2H2O Al

7、3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4,(1) NaAlO2通入CO2气体,NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3+ NaHCO3,4.偏铝酸钠(NaAlO2)的性质,(2) NaAlO2与HCl反应 NaAlO2 +H2O+HCl= Al（OH）3 +NaCl NaAlO2 +4HCl= AlCl3+ 2H2O+ NaCl,AlO2- +H2O+H+= Al（OH）3 AlO2- +4H+= Al3+ + 2H2O,2020/8/21,2020/8/21,小结: 1.Al(OH)3的实验室制备 AlCl3+3NH3H2O =Al(OH)3+3NH4Cl NaAlO2

8、 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3+ NaHCO3 2. Al(OH)3是两性氢氧化物 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 3. NaAlO2的性质 NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3+ NaHCO3 NaAlO2 +H2O+HCl= Al（OH）3 +NaCl NaAlO2 +4HCl= AlCl3+ 2H2O+ NaCl,2020/8/21,4. Al(OH)3. Al3. AlO2- 三者之间的关系,2020/8/21,1.氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的 ( ) A

9、.酸性 B. 碱性 C.两性 D.氧化性,B,练习:,2020/8/21,2.下列各组中的离子，不能在溶液中大量共存的是（） A. Al3+、 Na+、 OH- 、NO3- B. AlO2- 、SO42-、H+、NO3- C. Na+ 、Cu2+、SO42-、 Cl- D. Al3+、Fe3+、SO42-、Cl-,AB,2020/8/21,3.下列实验中,先产生白色沉淀后沉淀又溶解 的是 ( ) A. AlCl3溶液中滴加溶液氨水至过量 B.AlCl3溶液中滴加NaOH 溶液至过量 C.NaAlO2溶液中滴加HCl至过量,BC,沉淀（克）,Al3+3NH3H2O Al(OH)3 +3 NH4 +,沉淀（克）,产生沉淀和溶解沉淀 消耗NaOH溶液 体积比= 3:1,Al3+3OH- Al(OH)3,Al3+4OH- AlO2- +2H2O,Al(OH)3+OH- AlO2- +2H2O,沉淀（克）,产生沉淀和溶解淀 消耗盐酸体积比