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文档简介

1、第一章复习提纲在自己的课堂笔记中找以下的知识点并作记号，理解并记住,1.硫酸根离子的检验 2.氯离子的检验 3.碳酸根离子的检验 4.除杂NaCl(Na2SO4.MgCl2.CaCl2)写出除杂试剂的顺序及其方程式 5.提纯方法：溴水提取溴-海水变淡水-海水提取食盐-分离汽油和水-分离氯化钠和氯化银- 6.浓硫酸的稀释方法 7.浓硫酸蘸在皮肤上 8.浓氢氧化钠蘸在皮肤上,N,n,m,V,c之间的相互转化,V （气体）,22.4,（标况）,22.4,（标况）,V , V,c,1.计算：n(NaCl)=0.2mol/L0.25L=0.05mol m(NaCl)=0.05mol58.5g/mol=2

2、.92g2.9g,2.称量：（复习天平的使用）,3.溶解：在烧杯中用50毫升蒸馏水使之完全溶解 (注:应冷却,不可在容量瓶中溶解),6.定容：加水到接近刻度12厘米时，改用胶头滴管加到 刻度线。,4.转移：移入250mL容量瓶， 5.洗涤:洗涤烧杯和玻璃棒两到三次。,配制250ml0.2mol/LNaCl溶液的步骤,7.摇匀,8.贴标签,讨论 定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？,？,俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响,俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大； 仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。,定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度影响？,可能影响溶液物质的量浓度的操作 C=n/v ！称量固体时，砝码和药品放反了：浓度偏低。 2把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了：浓度偏低 3未洗涤烧杯和玻璃棒：浓度偏低 4洗涤了量筒：浓度偏高 5定容时水加多了：倒掉，重新配制。 6容量瓶中有水：无影响 7未冷却：浓度偏高,1.氧化物的分类 2.酸，碱，盐的定义 3.常见的胶体及胶体的性质 4.电解质，非电解质的定义及常见物质

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