中考化学总复习第一部分系统复习成绩基石第八单元海水中的化学第2课时溶解度课件鲁教版.pptx

1、第八单元海水中的化学 第2课时溶解度,考点梳理过关,考点1 溶解度 一、固体的溶解度,二、气体的溶解度,想一想溶解度和溶质质量分数有哪些相同和不同？,辨一辨 1氯化钠的溶解度为36g。 () 2固体物质的溶解度都随温度的升高而增大。 (),考点2 溶解度曲线及其应用 一、溶解度曲线的定义与应用,二、溶解度曲线的意义,三、结晶,典型例题分析,类型 溶解度曲线,【例1】2017苏州中考氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 (C) A硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度 B常用冷却结晶的方法从氯化钠溶液中 获得其晶体 C40时，将35g硝酸钾晶体放入50g水 中，充分搅拌后，所得

2、溶液的溶质质量 分数为39.0% D将20的硝酸钾饱和溶液升温至60，溶液的溶质质量分数增大(忽略水分蒸发),思路点拨比较物质溶解度大小，必须指明温度；氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，通常用蒸发结晶的方法使其从溶液中获得晶体；由溶解度曲线可知，40时硝酸钾的溶解度为63.9g，所以50g水中最多溶解硝酸钾31.95g，故形成的溶液为饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数为100%39.0%；将20的硝酸钾饱和溶液升温到60，只是溶液由饱和状态变为不饱和状态，溶液组成不变，溶液的溶质质量分数也不变。,变式运用 1.2017无锡中考根据如图所示的溶解度曲线，判断下列说法正确的是 ( ) A50时，分别

3、将等质量的硝酸钾和氯化铵溶 于适量的水恰好配成饱和溶液，所得溶液的质 量前者比后者大 B60时，把40g硝酸钾和40g氯化钾分别加入 到50g水中，充分搅拌，降温至10，剩余晶体 的质量氯化钾多 C70时，50g硝酸钠饱和溶液与100g硝酸钾饱和溶液中所含溶剂质量之比为12 D80时，向100g氯化钾饱和溶液中加入150g硝酸钠，充分搅拌后，最终得到250g溶液,C50时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度，等质量的硝酸钾和氯化铵溶于适量的水恰好配成饱和溶液，所得溶液的质量后者比前者大，A错误；10时，硝酸钾的溶解度小于氯化钾的溶解度，60时，把40g硝酸钾和40g氯化钾分别加入到50g水中，充

4、分搅拌，降温至10，剩余晶体的质量硝酸钾多，B错误；70时，50g硝酸钠饱和溶液与100g硝酸钾饱和溶液中所含溶剂质量之比为(50g 100%)(100g 100%)12，C正确；80时硝酸钠的溶解度是150g,100g氯化钾饱和溶液中，由于溶剂不是100g，所以硝酸钠不能完全溶解，得不到250g溶液，D错误。,2.2017达州中考如图所示为X、Y、Z三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，请回答下列问题： (1)X中含有少量Y，应采用降温结晶的方法提纯X。 (2)t2时，三种物质的溶解度的大小关系是YXZ。 (3)t3时，溶质质量分数为25%的X溶液降温到t1，所得溶液中溶质质量分数是20%

5、。 (4)t3时，等质量X、Y、Z的饱和溶液分别降温到t1，溶液质量没有变化的是Z。,解析：(1)X的溶解度受温度影响变化大，Y的溶解度受温度影响变化小，X中含有少量Y，应采用降温结晶的方法提纯X；(2)t2时，Y溶解度最大，X与Z的溶解度相同，即YXZ；(3)t1，X的饱和溶液中溶质质量分数是 100%20%，则t3时溶质质量分数为25%的X溶液降温到t1时变成饱和溶液，溶液中溶质质量分数是20%；(4)Z物质的溶解度随着温度的升高而降低，降温后溶解的更多，不会析出晶体，溶液质量没有变化。,六年真题全练,命题点 溶解度与溶解度曲线,12012聊城甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说

6、法正确的是 ( ) A甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 Bt1时，甲、乙两物质的溶解度相等， 均为30g Ct2时，甲溶液的溶质质量分数一定大 于乙溶液的溶质质量分数 D甲的溶解度受温度影响较小,B根据两物质的溶解度曲线可知，0t1时，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度；t1时，两物质的溶解度相等，均为30g；而大于t1时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度；t2时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，此时甲物质的饱和溶液的溶质质量分数大于乙物质的饱和溶液的溶质质量分数，但该说法中没有明确两物质的溶液是否为饱和溶液，则无法比较；由于甲物质溶解度曲线坡度明显大于乙物质的溶解度曲线坡度，因此甲的溶解度受

7、温度影响较大。,22017聊城如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题： (1)三种物质的溶解度随着温度升高而 减小的是c。 (2)t2时，物质a的溶解度与物质b 的相等。 (3)t3时，把80g物质a加入到200g水中 充分搅拌、静置，形成的是不饱和溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 (4)t3时，将等质量a和b的饱和溶液降温到t1时，析出晶体的质量关系正确的是A(填字母序号)。 A. ab Bab Cab D不能确定,解析：(1)从图中可直观看出，c的溶解度随着温度升高而减小；(2)两物质溶解度曲线的交点表示两物质在对应温度下具有相同的溶解度，由图可看出在t2时，物质a、b具有

8、相同的溶解度；(3)t3时，物质a的溶解度为50g，则在该温度下的200g水中至少溶解100g物质a才能够达到饱和，因此在该温度下把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置，形成的是不饱和溶液；(5)由图可知，在t1t3之间，物质a的溶解度变化量更大，因此将t3的等质量a和b的饱和溶液降到t1时，物质a析出晶体的质量更多，本题应选A。,32016聊城下表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度，回答下列问题： (1)由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是氯化铵(或NH4Cl)； (2)20时，100g水最多只能溶解NaCl36.0g； (3)向烧杯中加100g水和49.0g氯化铵配成50

9、的溶液，此时所得溶液为不饱和(“饱和”或“不饱和”)溶液；再冷却到20，烧杯中析出固体为11.8 g。,解析：由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是氯化铵；20时，100g水最多只能溶解NaCl 36.0g；50时，氯化铵的溶解度为49.6g，故向烧杯中加100g水和49.0g氯化铵配成50的溶液，此时所得溶液为不饱和溶液，20时，氯化铵的溶解度为37.2g，故再冷却到20，烧杯中析出固体的质量为49.0g37.2g11.8g。,42015聊城如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。请据图回答： (1)10时，甲物质的溶解度乙物质 的溶解度(填“”、“”或“”)。 (2)把30时等质量的甲

10、、乙两物质的饱和 溶液降温到10，析出晶体较多的是甲。 (3)20时，将50g甲物质放入盛有100g水的 烧杯中，最终所得溶液的质量为140g；若将烧杯内物质升温到30(不考虑水蒸发)，溶液中不变的是A(填序号)。 A溶剂的质量 B溶液的质量 C溶质的质量分数 D以上都不变,解析：(1)两种物质溶解度曲线的交点，表示对应温度下两种物质具有相同的溶解度，即10时，甲、乙两物质的溶解度相等；(2)30时，甲的溶解度比乙大，表明在该温度下，等质量的两物质的饱和溶液中，甲溶液溶解了更多的溶质，而10 时，甲、乙两物质的溶解度相等，表明在该温度下，等质量的溶液中溶解甲、乙的质量相等，故当把30时等质量的

11、甲、乙两物质的饱和溶液降温到10时，甲析出的晶体较多；(3)20时甲的溶解度是40g，表明在该温度下，100g水中最多溶解40g甲即达到饱和，所以将50g甲物质放入盛有100g水的烧杯中，最终形成溶液的质量为140g；若将烧杯内物质升温到30(不考虑水蒸发)，则溶剂质量不变，此时烧杯中未溶解的甲会因温度升高溶解度变大而继续溶解，则溶液的质量和溶液中溶质甲的质量分数都变大。,52014聊城如图是A、B两物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，据此回答以下问题： (1)t1时，A物质的溶解度为25g； (2)a点的含义是在t2时，A、B两物 质的溶解度相同； (3)溶解度受温度影响小的物质是B； (4)

12、从A、B的混合物中分离A物质，一般采用冷却热饱和溶液(或降温结晶)的方法。,解析：(1)由A物质的溶解度曲线可知，t1时，A物质的溶解度为25g；(2)由A、B物质的溶解度曲线可知，a点是A、B两物质的溶解度曲线的交点，a点的含义是：在t2时，A、B两物质的溶解度相同；(3)由溶解度曲线可知，溶解度受温度影响小的物质是B；(4)由A、B物质的溶解度曲线可知，A物质的溶解度受温度的影响较大，B物质的溶解度受温度的影响较小，所以，从A、B的混合物中分离A物质，一般采用冷却热饱和溶液的方法。,62013聊城下表是KNO3的部分溶解度数据，请回答问题： (1)40时，将70gKNO3固体加入100g水

13、中，充分搅拌，形成的溶液质量为163.9g。 (2)60时，从KNO3的饱和溶液中得到晶体的一种方法是降温结晶。 (3)依据表中数据，请在坐标图中画出KNO3溶解度曲线的草图。,解析：40时KNO3的溶解度为63.9g，故把70gKNO3固体加入到100g水中，形成溶液的质量为100g63.9g163.9g；结晶的方式有两种：蒸发结晶和降温结晶，降温结晶适用于溶解度随温度变化较大的物质，从图表中可知KNO3的溶解度随温度的变化比较大，故可采用降温结晶；根据表中数据即可画出其溶解度曲线的草图。,猜押预测 20时分别向盛有10g水的两支试管中，加入等质量的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如图所示的现象。 (1)20时，A(填“A”或“B”)试管中的溶液一定是饱和溶液； (2)图2中M点表示t时，a、b两物质的溶解度相等； (3)图2中表示甲物质的溶解度曲线的是b(填“a”或“