高中化学 专题3 第3单元 第2课时 影响盐类水解的因素课件 苏教版选修4.ppt

1、第三单元 盐类的水解,影响盐类水解的因素,强酸,弱酸,强碱,弱碱,1. 强酸强碱盐,2. 强酸弱碱盐,4. 弱酸弱碱盐,3. 强碱弱酸盐,生成 的盐,CH3COOH NH3H2O CH3COONH4 H2O,HCl NaOH NaCl H2O,【活动与探究】P82,内因：越弱越水解,0.1mol . L-1NaClO、 CH3COONa、NaNO2溶液的pH,盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度_，溶液碱性(或酸性)_,NH4Cl MgCl2 AlCl3,例如： 不同弱碱对应的盐,对应的碱,酸 性,NH3 H2O Mg(OH)2 Al(OH)3,练习：,正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同，

2、其pH值分别为7、8、9，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是_,HXHYHZ,相同条件下，测得NaHCO3 CH3COONa NaClONaOH三种溶液的pH值相同。 那么它们的物质的量浓度由大到小的顺序是？,譬如：NaClO和NaHCO3两种溶液的pH值相等，比较其浓度大小？,Cmol/L 多,Cmol/L 少,在FeCl3稀溶液中 已知存在如下水解平衡，填写下列表格Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+,升温,加HCl,加水,加NaHCO3,【活动与探究】P82,减少,右移,右移,右移,左移,增大,增大,增大,减少,减少,减少,Fe3+3H2O Fe（OH）3+3H+,增大,增大,增大

3、,增大,增大,棕黄色变为 红褐色透明胶体,棕黄色变深,棕黄色变浅,有红褐色沉定生成、有气体产生,NaOH ? NH4Cl固体?,加固体 NaHCO3,影响盐类水解的因素,主要因素：盐本身的性质（越弱越水解） 外在因素： 1. 温度：升高温度水解程度增大 2.浓度：加水稀释该盐，可以促进水解 （越稀越水解 , 但溶液的酸性或碱性减弱) 3. 外加酸、碱 酸抑制强酸弱碱盐的水解 碱抑制强碱弱酸盐的水解,4. 外加水解的盐：,填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH，改变下列条件,填写变化情况:,向右,增大,增大,向右,减小,减小,向右,减小,

4、增大,向右,减小,减小,向左,向左,增大,增大,增大,减小,向右,减小,减小,比较下列溶液的pH大小（填“”“”或“=”）,1)0.2mol/LNH4Cl溶液_0.1mol/LNH4Cl溶液 2)0.1mol/LNa2CO3溶液_0.1mol/LNaHCO3溶液 3)25时1mol/LFeCl3溶液_80 时1mol/LFeCl3溶液 4)0.1mol/L(NH4)2CO3溶液_0.1mol/LNa2CO3溶液,在纯碱溶液中加入酚酞溶液，溶液呈 ， 加热后 。若在该溶液中再滴加过量 的氯化钡溶液，观察到的现象是 ， 原因： _ （用离子方程式和简要文字说明表示）,红色,红色加深,产生白色沉淀，

5、且红色褪去,判断下列盐类是否能够水解，若能水解，则水解后的酸碱性是怎样的？,强碱弱酸盐显酸性,弱酸弱碱盐的双水解比单水解复杂，溶液酸碱性要由形成该盐的弱酸根离子和弱碱阳离子水解程度的相对强弱来决定，（即对应酸、碱谁强显谁性。）,NaCl K2SO4 NaAc Na2CO3 AlCl3 NaHS NaHCO3 NaHSO3 NaH2PO4 CH3COONH4,水解规律 谁弱谁水解 谁强显谁性 越弱越水解 都弱双水解,强酸强碱盐不水解，显中性,强碱弱酸盐水解显碱性,强酸弱碱盐水解显酸性,碱性,酸性,强碱弱酸盐显碱性,多元弱酸的酸式氢根离子，水解和电离同步进行，水解和电离程度的比较H2PO4-、HS

6、O3-电离强于水解，显酸性； HCO3-、 HPO42-、HS-水解强于电离，显碱性；(注：此时溶液阳离子为强碱阳离子),双水解分为一般双水解和完全双水解。一般双水解通常比单水解要强。而完全双水解进行得非常充分。,例：书写下列物质水解的方程式：Al2S3、Mg3N2,如:(NH4)2CO3 、NH4HCO3、 CH3COONH4,NaHCO3溶液和Fe2(SO4)3溶液,Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ HCO3-H2O H2CO3 +OH-,Fe3+ +3HCO3- =Fe（OH）3 +3 CO2 ,炸油条或油饼时为什么要放明矾与小苏打?,Al3+3H2O Al(OH)3+3H+,HCO3-H2O H2CO3 +OH-,以下为常见完全