2011届高三化学(浙江专版)第2轮第17课时无机推断.ppt

1、1,第17课时 无机推断,2011届浙江专版高考第2轮总复习,【例1】室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应，又知E溶液是无色的，请回答下列问题：,2,考点一框图型无机推断,(1)A是_，B是_，C是_(填化学式)。 (2)反应的化学方程式为_。 (3)反应的离子方程式为_。,3,4,解析：黄绿色气体B是Cl2。Cl2与无色的气体单质C反应生成E，E溶液与固体单质A反应又生成F和气体C，则C是H2，A是一种金属单质。Cl2与单质A反应生成固体D，同时，单质A与E溶液的反应产物F也能再与Cl2反应生成溶液D，说明A是一种变价金属，F是

2、低价金属的氯化物，D是高价金属的氯化物。D溶液与NaOH溶液反应生成H，而F与NaOH溶液反应生成G，G也能进一步转化成H，联想到变价金属Fe的有关性质。设A是Fe，顺推出：D是FeCl3，E是HCl，F是FeCl2，G是Fe(OH)2，H是Fe(OH)3，符合题意。,5,答案： (1)FeCl2H2 (2)4Fe(OH)2O22H2O 4Fe(OH)3 (3)2Fe2Cl2 2Fe32Cl 点评：本题考查对元素及其化合物的了解及物质间的相互转化关系。本题重点考查有关铁及其化合物的性质，近几年来比较普遍。,6,【变式练习】下图中，A是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，

3、K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应是工业制X的主要反应之一。,7,请按要求填空： (1)写出下列物质的化学式： A_，E_，F_，Y_。 (2)反应的化学方程式为 (3)1 mol B通过反应得到1 mol F，B中F的质量分数为72%，则B的化学式为_。 (4)写出反应的离子方程式,H2O,N2,Ag,HCl,4NH35O2 4NO6H2O。,AgN3,Ag2HNO AgNO2H2O。,8,考点二离子型无机推断,【例2】A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3、Ba2、Al3、Na、Ag和阴离子NO 、OH、SO 、Cl、CO 中的各一组成(离子不重复)。现做如下实验： A和E的

4、溶液显碱性，0.1 molL1 A溶液的pH小于13； 在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失； 在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加； 在D的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，没有沉淀。 根据以上事实推断各物质的化学式： A_；B_；C_； D_；E_。,9,解析：物质推断题的解题中寻找到“突破口”是最关键的。由可知B为AgNO3。 答案： A：Na2CO3；B：AgNO3；C：Fe2(SO4)3；D：AlCl3；E：Ba(OH)2 点评：本题是常见物质推断题型，取材于离子组成的物质，融合了实验现象，要求同学们要熟练掌握物质的重要性质及物质间反应的现象。,10,

5、【变式练习】(2010浙江台州二模)2010年4月14日，青海省玉树藏族自治州玉树县发生7.1级地震，造成大量人员伤亡，许多城市供水中断、公路、铁路交通瘫痪。饮水安全在灾后重建中具有极其重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了如下分析，给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质、一处含有E物质，A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：,11,为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是： 将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液； 将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解； 进行焰色反应，只有B、C为紫色

6、(透过蓝色钴玻璃)； 在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀； 将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。,12,根据上述实验填空： (1)写出B、D的化学式：B_，D_。 (2)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为_。 (3)写出实验发生反应的离子方程式 _ (4)C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理_。,KNO3,CuSO4,Na2CO3,Al33OH Al(OH)3、 Al(OH)3OH 2H2O。,Al33H2O Al(OH)3(胶体)3H,13,解析：根据实验可知，D中含有Cu2，根据实

7、验可知C中含有Al3，E可能是KOH或NaOH，再根据，只有B、C中含有K，故E为NaOH。根据实验A中含有HCO ，故A为NaHCO3，C、D中含有SO ，故D为CuSO4，C为KAl(SO4)2，最后可判定B为KNO3。 等物质的量的NaHCO3与NaOH反应生成Na2CO3和H2O。NaOH溶液加入到KAl(SO4)2溶液中，首先是Al3与OH反应生成Al(OH)3，Al(OH)3沉淀又溶解在过量的NaOH溶液中。KAl(SO4)2中的Al3水解生成具有吸附作用的Al(OH)3胶体而净水。,14,点评：本题是离子组合推断、离子鉴别实验综合题。题型难点是：熟悉各种离子的标准检验方法，明确各

8、种离子检验时的干扰因素。本题的难点还有：采用的出题方式和平时不同。,15,考点三以化工生产为背景的流程型无机推断,某化学兴趣小组为探索工业废料的再利用，在实验室中用含有铝、铁、铜的合金制取氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体。其实验方案如下：,16,(1)所加试剂、分别是_、_。 (2)从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是_；从滤渣F制取胆矾的第一步操作最好采用_。 (3)上述实验方案中，有一步设计明显不合理，请你予以指出，并说明理由_。 你认为正确的设计方案是_。,17,解析：这是一道关于常见金属铁、铝、铜及其化合物性质知识的考查题，但以实验的形式出现。从AlCl3溶液推回去，可知滤液A中含有 ，再

9、住前推，则可知是氢氧化钠溶液，且铁、铜不溶于氢氧化钠溶液而成为滤渣也与题意相符；绿矾的成分是FeSO47H2O，可往前推知滤液E是硫酸亚铁溶液，再向前推知是稀硫酸，因为铜没有被溶解，所以不可能是浓硫酸。要从硫酸亚铁溶液中得到绿矾晶体，蒸发浓缩、冷却结晶是必不可少的，但再考虑到在加热蒸发过程中Fe2易被氧化成Fe3，所以蒸发必须在隔绝氧气的条件下进行。,18,而要将Cu转化为CuSO4晶体，第一步最好是将Cu转化为CuO，然后再与硫酸反应，不采用Cu与浓硫酸反应来制取CuSO4的原因是防止污染气体SO2的产生及节约药品。向滤液A中直接加盐酸而制得氯化铝溶液是不合理的，因为在产生氯化铝的同时还有氯

10、化钠无法被除掉，所以比较合理是过程是先将NaAlO2转化为Al(OH)3沉淀，再转化为氯化铝溶液。,19,答案： (1)NaOH溶液稀硫酸 (2)在隔绝氧气的条件下，蒸发浓缩、冷却结晶将滤渣F在空气中灼烧 (3)由滤液A制得氯化铝溶液不合理，所得氯化铝溶液中含有大量NaCl杂质向滤液A中通入足量的CO2生成Al(OH)3沉淀，过滤，向Al(OH)3沉淀中加入盐酸至沉淀溶解 点评：不管题目以何种形式出现，熟练掌握基础知识是解题的关键，说到底本题考查的基本内容就是金属及其化合物的性质。,20,【变式练习】某化工厂生产皓矾(ZnSO47H2O)，结晶前的饱和溶液(呈酸性)中含有少量Cu2、Fe2、F

11、e3等杂质。已知0.01 molL1的Fe3开始沉淀到完全沉淀的pH范围是2.73.7；ZnSO4饱和溶液(0.34 molL1)中Zn2开始沉淀到完全沉淀的pH范围是5.78.0；当pH5.7时，Na2CO3、ZnCO3发生酸解生成CO2。该厂除杂及生产的工艺流程如下图所示：,21,(1)加入的试剂最好是_ (填名称)，其主要作用是_。 (2)为了调整溶液的pH，加入试剂，供选用的试剂有NaOH、Na2CO3、ZnCO3、NH3H2O、Ca(OH)2等，应当选用_，理由是_ (3)从溶液中获得皓矾的操作依次是_,过氧化氢,将Fe2氧化成Fe3,ZnCO3,能控制pH在5.7以下，且不引入杂质

12、离子。,蒸发、冷却、过滤、洗涤。,22,1.将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是( ) ABr2(蒸气) BNH3 CCl2 n DCO2 解析：SO2和溴水、氯水反应生成H2SO4再与BaCl2反应生成沉淀；SO2和NH3、水反应生成 再与BaCl2反应生成沉淀。,D,23,2.将液体Y滴加到盛有固体X的试管中，并在试管口对生成的气体进行检验。下表中固体X、液体Y及检测方法对应关系错误的是( ) 解析：错在“干燥的红色石蕊试纸”，应该用“湿润的蓝色石蕊试纸”,B,24,3.(2010浙江嘉兴期末质检)某溶液中大量存在 、 、H、M四种

13、离子，其物质的量之比为：n( )n( )n(H)n(M)3131，则M可能为：Fe2Mg2ClBa2( ) A B C D 解析：由电荷守恒知M离子应带2个正电荷；又因Fe2与 在酸性溶液中不能共存，Ba2与SO 不能共存，因此，所给离子中只有Mg2符合条件。,C,25,4.为确定某溶液的离子组成，进行如下实验： 测定溶液的pH，溶液显强碱性； 取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体； 在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀； 取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。 根据实验以下推测正确的是( )

14、 A一定有 B一定有 C一定有Cl D不能确定 是否存在 解析： 与盐酸反应产生刺激性气味气体，A错；Cl可能来自盐酸，C错；而溶液显强碱性，则可排除 。,B,26,5.下列各组浓溶液，不用其他试剂即可鉴别的是( ) A(C6H10O5)n(淀粉)NaNO2NaClNaI BNaNO2NaCl(NH4)2Fe(SO4)2 CNaNO2NaClAgNO3HCl DNa2SO3NaNO2KMnO4(H)NaCl酚酞 解析：因为是浓溶液，采用闻气味法可确定浓盐酸；将浓盐酸分别滴入其他三瓶试剂中，产生白色沉淀的是AgNO3；无明显现象的是NaCl；而试管口出现红棕色气体的是NaNO2。,C,27,6.

15、下面是合成氨的简要流程示意图： 沿X路线回去的物质是( ) AN2和H2 B催化剂 CN2 DH2 解析：合成氨反应是可逆的，其中的氮气、氢气应重复利用。,C,28,7.如图，B为常见金属或非金属单质，有如图转化关系。若C是可用作自来水消毒的气体，D、E是氧化物，D转化为E时，增加氧的质量约为D物质总质量的25.8%，则A是( ) ANaCl BAlCl3 CH2O2 DKCl 解析：根据C可以用于自来水的消毒，首先考虑的可能是Cl2，D、E是两种氧化物，可以想到Na2O和Na2O2，然后利用数据验证即可。,A,8.(2010宁波二模)短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，且只有C为金属元

16、素，A、C位于同一主族，B的最外层电子数是次外层的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。请回答下列问题： (1)D的最高价氧化物对应的水化物的名称为_。 (2)C的氧化物的水化物的电子式为 _，其中含有的化学键类型为_。,高氯酸,离子键和共价键,30,(3)由上述四种元素中的三种组成某种盐，水溶液呈碱性，是家用消毒剂的主要成分，将该溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液变为蓝色。写出盐溶液呈碱性及使KI淀粉溶液变为蓝色的有关反应的离子方程式：_,ClOH2O HClOOH， 2IClOH2O I2Cl2OH。,(4)下图为一含聚合物电解质薄膜的燃料电池的原理示意图，所用原料是A、B单质，

17、则通过灯泡的电流方向是_， 正极的电极反应式是_。,从右到左或从b到a,O24H4e 2H2O,32,9.如图所示，甲、乙、丙是三种常见单质，X、Y、Z是它们的化合物。它们之间有如图所示的转化关系。,(1)若甲是具有还原性的金属单质 ，X、Y、Z中有一种是离子晶体， 试推断：_ X、Y、Z中含有丙元素的是 CO和CO2(填物质的化学式)； 此时Z是_气的主要成分； X与甲反应的化学方程式是 CO22Mg 2MgOC。,水煤,CO和CO2,33,(2)若甲是具有氧化性的黄绿色气体单质，丙通常是暗红色的液体，Y和Z具有相同的阳离子，X与Z含有相同的阴离子。 写出甲、乙、丙三种物质的化学式_、_、_

18、； 写出X与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式_。,Cl2,Fe,Br2,2Fe24Br3Cl2 2Fe32Br26Cl,34,解析：(1)如果只从“金属单质”分析很难得到正确结论。经过仔细分析后可以从框图中得到这样一个信息：X甲Y丙，即是“单质化合物单质化合物”，这是一个典型的置换反应。 我们常见的置换反应类型有：金属盐金属盐，金属酸H2盐，活泼金属水H2碱，金属金属氧化物金属金属氧化物(例如铝热反应)，2MgCO2=2MgOC，2F22H2O=4HFO2，H2SO2(Cl2、Br2等)SH2O(HCl、HBr等)，卤素单质之间的置换，H2金属氧化物金属水，氧化物C单质CO2等等。,35,

19、这样结合“甲是具有还原性的金属单质”、“X丙Z”和“丙乙Z”就能很快得出：X是CO2，Y是MgO，Z是CO，甲是Mg，乙是O2，丙是C。这样上述三小问就能顺利解答出来。 (2)根据题意，甲是Cl2，丙是Br2，故X和Z是溴化物。这时我们再挖掘各物质之间的关系发现：XBr2Z，这是一个氧化还原反应，而Br2具有氧化性，根据化合价关系，Br2能将X中的阳离子氧化到高价态。这样的阳离子一般是Fe2。从而得到X是FeBr2，Y是FeCl3，Z是FeBr3，甲是Cl2，乙是Fe，丙是Br2。,36,10.已知A、B、E是常见的非金属单质，其中A为淡黄色固体，Y是常见的金属单质，C的相对分子质量比A大32，D、G均是