《常见的酸及性质》PPT.ppt

1、,这些物质中都含有一类组成和性质相似的化合物，称之为-酸，酸溶于水后都能解离出相同的阳离子-氢离子（H+）,什么是酸？,电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫酸。,酸及性质,阅读标签，仔细观察：,你得到什么信息呀？,盐酸：氯化氢气体的水溶液，化学式 HCl，从物质分类上来说属于_,一.常见的酸,浓盐酸,36%-38%,1.18,1.84,98%,(g/cm3),其他,认识浓盐酸、浓硫酸：,溶质的 质量分数,密度,1.观察它们颜色，状态？,无色,无色,液态,油状液态,刺激性气味,酸味,有白雾,无现象,挥发性，腐蚀性,吸水性，腐蚀性,2.打开瓶塞观察现象,浓盐酸在空气里形成白雾，是因为浓盐酸挥发出

2、来的氯化氢气体和空气中的水蒸汽结合，形成盐酸小液滴的缘故。,1.浓盐酸,2.浓硫酸,1.浓盐酸是_色液体，有_气味,具有_性，打开瓶塞会看到_ 原因是_。 2.浓硫酸是_色_ 液体，具有_性和_ 性，将浓硫酸滴在纸上，一会儿会发现纸张变黑，体现了浓硫酸的_性。,你记住了吗,无,刺激性,挥发,有白雾,浓盐酸挥发出的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴,无,油状,吸水,强烈腐蚀,脱水,体现了浓硫酸的什么性质?,浓H2SO4溶液,干燥的氢气H2,混有水蒸气的氢气,真情点拨,浓硫酸具有吸水性 浓硫酸可做某些气体的干燥剂,注意！ 酸有强烈的腐蚀性。 不要让酸溅到皮肤上！,如果不慎将浓硫酸沾到皮

3、肤上，应怎样处理？,立即用大量的水 冲洗,再涂上3%5% 的碳酸氢钠溶液,在化学实验中，我们往往要根据实际需要，稀释浓盐酸或浓硫酸来配制一定溶质质量分数的稀盐酸或稀硫酸。,思考：如何稀释浓硫酸？,稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可把水倒入浓硫酸中！,酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅,1、分别盛有浓硫酸、浓盐酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的挥发），则两瓶溶液（） A质量都变小了 B溶液的溶质的质量分数都变大了 C质量都变大了 D溶液的溶质的质量分数都变小了,2、各种酸具有相似性质的原因是（ ） A都含有酸根 B分子中都含有氢原子 C在水溶液中都能电离

4、出氢离子 D都能使紫色石蕊试液变红,学以致用,D,C,3.打开浓盐酸的试剂瓶会看到瓶口有 （ ） 原因是 ( ) 由于浓硫酸有（ ）性，故常用作气体（ ）剂。 稀释浓硫酸时，一定要把（ ）沿着容器壁慢慢倒入（ ）中，并不断搅拌。不能把水倒进浓硫酸的原因。（ ） 6.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用（ ）洗，再涂上（ ）以防灼烧皮肤。,白雾,因为浓盐酸挥发出的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。,吸水,干燥,浓硫酸,水,浓硫酸溶于水放出大量的热，若颠倒易沸腾，使硫酸溅出伤人。,大量的水,碳酸氢钠溶液,议论纷纷,有两瓶失去标签的浓酸， 只知一瓶是浓盐酸，另一瓶是浓硫酸，请你设

5、计不同方法鉴别它们。,一试身手,二.酸的化学性质,04:35:39,紫色石蕊试液变红,紫色石蕊试液变红,酚酞不变色,酚酞不变色,一.酸能使紫色石蕊试液变红，不能使酚酞试液变色。,1.与酸碱指示剂的反应,2.与金属单质的反应,与镁条的反应 现象：,产生气泡 镁带消失 放出热量,发生反应的化学方程式：,Mg+2HCl=MgCl2+H2,镁条与硫酸也能化学反应，请尝试写出反应的化学方程式。,二.酸可以和某些金属单质发生化学反应，生成氢气和盐.例如Mg Fe Zn等，除了Cu Ag等,由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，叫做盐,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,置换反应,3.与金属氧化物的反应,铁

6、锈的主要成分_,它的颜色是_。,盐酸与铁锈反应的现象：,铁锈消失 溶液由无色变为黄色,反应的化学方程式：,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,请尝试写出铁锈与硫酸反应的化学方程式。,三.酸可以和一些金属氧化物反应，生成盐和水,氧化铁 （Fe2O3 ）,红色,一段时间后，再看反应的试管，有什么现象？,有气泡生成。,Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2,牢记：,铁与稀酸反应，生成的是正二价的亚铁，溶液中显浅绿色,铁锈的主要成分是 它的颜色是 将一枚生锈的铁钉放入足量的硫酸中，首先观察到的现象是 过一段时间，还能观察到的现象是 请写出有关反应的化学方程式,氧化铁,红色,铁锈逐渐溶解,

7、溶液有无色变为黄色,铁钉表面有气泡冒出,Fe2O3 + 6H2SO4 = 2FeSO4+ 3H2O,Fe+ 2H2SO4 = FeSO4 + H2,一试身手,4.与某些盐的反应,盐酸与碳酸钠的反应现象：,生成大量的气泡，白色固体消失,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,盐酸与硝酸银溶液的反应：,生成白色沉淀,AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 现象：出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，可以作为检验溶液中是否有Cl-的反应依据。,四.酸可以和某些盐反应，生成新的盐和新的酸,AgNO3+HCl=AgCl+HNO3,盐酸和硝酸盐之间的反应，从形式上来看两种化合物互相交换成分生成另外两种化

8、合物的反应，这类化学反应叫做复分解反应。,盐酸和氯化钡溶液为什么不能发生复分解反应？,复分解反应发生需要条件，交换成分后要能生成沉淀，气体或水。,硫酸和氯化钡溶液能不能发生复分解反应？反应的化学方程式是什么？,思考：,（1）酸与酸碱指示剂反应 （2）酸与某些金属反应 （3）酸与某些金属氧化物反应 （4）酸与某些盐反应,知识梳理一、酸的化学性质,酸具有相似化学性质的原因：,酸溶液中都含有H+,知识梳理二.由于不同的酸溶于水时解离出的酸根离子不同，其性质也存在差异。例如：,硫酸能与氯化钡发生复分解反应，而盐酸就不能与氯化钡发生反应。 盐酸能与硝酸银发生复分解反应，而硫酸却不能。,三.用途,酸的这些

9、性质，在生活、生产和科学研究中有着广泛的应用。,性质决定用途,学以致用,1实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂，因为浓硫酸有（） 酸性吸水性腐蚀性氧化性 2各种酸具有相似性质的原因是（ ） A都含有酸根 B分子中都含有氢原子 C在水溶液中都能电离出氢离子 D都能使紫色石蕊试液变红 3沿海地区的渔民经常用墨鱼骨来补钙(墨鱼骨的主要成分是CaCO3)，其中的原理是(用化学方程式表示) _ 4、我入水中较安全；水入我中真危险。我与水合多放热；实验牢记保平安。 （ 打一实验操作）,B,C,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,浓硫酸稀释,能力提高,5分别盛有浓硫酸、浓盐酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的挥发），则两瓶溶液（ ） A质量都变小了 B溶液的溶质的质量分数都变大了 C质量都变大了 D溶液的溶质的质量分数都变小了,D,右图所示已平衡的天平 两端放着两个分别盛有 浓盐酸和浓硫酸的敞口 烧杯，过一段时间后， 天平会 （ ）。 A左端下沉 B.右端下沉 C.仍平衡 D.无法判断,迁移