高中化学 专题四配合物的形成学案 新人教版选修

1、专题四 分子的空间构型与物质的性质 第二单元 配合物的形成（一课时） 主编： 审核：_ 包科领导： _ 学生评价_编号 班级：_ 姓名：_ 小组：_ 使用时间：_ 老师评价_【学习目标】1了解配合物的概念，能说明配合物的形成；2掌握配合物的组成，能举例说出常见配合物的内界、外界、中心原子、配位体、配位数。【重点】 知道配合物的基本组成和形成条件【难点】 理解配合物的结构与性质之间的关系预习案 一.知识准备1 在水溶液中，NH能与H结合成NH,请用电子式表示NH3的形成过程，讨论NH是如何形成配位键的？2画出NH4的结构式。3KAl(SO4)2 和Na3AlF6均是复盐吗？两者在电离上有何区别？

2、试写出它们的电离方程式3配位体是离子键，在水中全部电离。特别提醒：记住配合物结构，如：三.预习自测1下列微粒中同时有离子键和配位键的是（ ）ANH4Cl BNaOH CH3O + DMgO2.下列不能做为配位体的物质是( )A. C6H5NH2 B. CH3NH2 C. NH4+ D. NH33.能区别Co(NH3)4Cl2Cl和Co(NH3)4Cl2NO3两种溶液的试剂是 ( )AAgNO3溶液 BNaOH溶液 CCCl4 D浓氨水学案一合作探究探究一、向试管中加入2ml 5的硫酸铜溶液，再逐滴加入稀氨水，振荡，观察实验现象。写出反应的离子方程式。探究二、向试管中加入2ml 5的硫酸铜溶液，

3、再逐滴加入浓氨水，振荡，观察实验现象。说明了什么？请提出你的设想，如何加以证明？探究三、将探究二所得到溶液分三份，向其中的一份加入BaCl2溶液，观察实验现象；向其中的另一份加NaOH溶液，观察实验现象；与第三份对比。探究四、Zn(NH3)4 SO4 在水溶液中发生的电离方程式。二当堂检测 1由配位键形成的离子Pt(NH3)62和PtCl42中，两个中心离子铂的化合价是（ ）A都是8 B都是6 C都是4 D都是220.01mol氯化铬（CrCl36H2O）在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02 mol AgCl沉淀。此氯化铬最可能是 （ ）ACr(H2O)6Cl3 BCr(H2O)5Cl

4、Cl2CCr(H2O)4Cl2Cl2H2O DCr(H2O)3Cl33H2O3下列组合中,中心离子的电荷数和配位数均相同的是 （ ）AKAg(CN)2、Cu(NH3)4SO4 BNi(NH3)4Cl2、Cu(NH3)4SO4CAg(NH3)2Cl、KAg(CN)2 DNi(NH3)4Cl2、Ag(NH3)2Cl三课后训练中心离子配体络离子配位数Ag(NH3)2 OH= Ag(NH3)2+OH； Ag(NH3)2+ Ag+2NH31 信息提供： 有两种化合物，A：COCl35NH3H2O；B：COCl35NH3H2O，根据下面的实验结果，确定它们的络离子、中心离子和配体。 分别取A和B的固体于试

5、管中微热，A中未见明显现象，B中试管口出现少量水珠。 向A和B的溶液中加入AgNO3溶液后均有AgCl沉淀。 沉淀过滤后，分别向滤液中加AgNO3溶液均无变化，但加热煮沸，B溶液中又有AgCl沉淀生成，其沉淀量为原来B溶液中AgCl的一半。又已知该化合物中心离子配位数均为6，试按照“Ag(NH3)2 OH”的书写格式写出A、B的化学式： A ，B 。高考链接（2011江苏）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：（1）分子中Y原子轨道的杂化类型为 ，1mol含有键的数目为 。（2）化合物的沸点比化合物的高，其主要原因是 。（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的