高中化学 离子反应学案 新人教版必修

1、第二节 离子反应【学习目标】1知道酸、碱、盐在溶液中发生电离，会书写强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式。2通过实验事实认识离子反应发生的条件，能正确书写有关离子方程式。3了解Cl、SO42、CO32等常见离子的检验方法。【活动过程】活动一：认识酸、碱、盐在水溶液的电离。1将下列物质置于水中，写出他们的主要存在形式，并回答问题。物质ZnFe2O3HClNaOHCaCO3BaSO4BaCl2AgNO3溶液导电性不导电不导电导电导电不导电不导电导电导电存在形式象上述在水溶液中能导电的这些物质，与在水溶液中不导电的物质比，其溶解性有何不同？这些物质在水溶液中能导电的原因是什么？2酸、碱、盐的溶液能导电，

2、是因为它们在水中可以发生电离。阅读教材有关内容，写出下列各组物质的电离方程式，并从电离角度归纳出酸、碱、盐的定义。组别物质电离方程式归纳定义酸盐酸硝酸硫酸碱氢氧化钠氢氧化钾氢氧化钡盐氯化钠硝酸镁硫酸铵活动二：通过实验探究离子反应发生的条件，书写离子反应方程式。1将下列4组溶液，各组少量于试管中混合，观察并记录产生的现象，分析发生变化和没有变化的离子，用实际参加反应的离子符号来表示化学反应（即离子方程式）。组别溶液中溶质实验现象发生变化离子没有变化离子离子方程式硫酸铜和氯化钡硫酸钠和氯化钡硫酸铜和氢氧化钠氯化铜和氢氧化钠氢氧化钠和盐酸*氢氧化钠和硫酸*碳酸钠和盐酸碳酸钾和盐酸说明：带*号的实验先

3、在氢氧化钠溶液中滴加2滴酚酞试液，然后滴加酸溶液。2根据上述实验，归纳得出酸、碱、盐相互间发生反应的条件是什么？ 活动三： 理解离子反应方程式的意义与书写规范。1一个化学反应方程式只能表示一个具体的化学反应，离子方程式的意义与化学方程式有什么不同？以“H+OH=H2O”为例，加以说明。 2仔细观察下列离子方程式，结合你写的离子方程式，思考下列问题。锌与稀硫酸反应制取氢气：Zn+2H+=Zn2+H2用稀盐酸除去铁表面的铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O二氧化碳通入澄清石灰水：CO2+Ca2+2OH=CaCO3+H2O氯气置换出溴化钠溶液中的溴：Cl2+2Br=Br2+2Cl氨水和醋酸混

4、合：NH3H2O+CH3COOH=CH3COO+NH4+H2O讨论书写离子方程式时,哪些物质应改写成离子形式?那些物质不能改写成离子形式?你还发现了离子方程式书写的哪些规律？3根据离子方程式的书写规则，直接写出下列离子反应的离子方程式。铜丝投入硝酸银溶液中碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳氢氧化铜溶于稀硫酸中硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合活动四：根据离子反应的原理进行离子检验。1实验探究Cl的检验方法。完成下列实验探究，填写实验报告。实验步骤实验现象离子方程式向2mLNaCl溶液中滴加少量AgNO3溶液，再加稀硝酸向2mLBaCl2溶液中滴加少量AgNO3溶液，再加稀硝酸向2mLNa2CO3溶液中滴加

5、少量AgNO3溶液，再加稀硝酸上述实验中加稀硝酸的目的是什么？根据上述实验归纳检验Cl的方法。2探究SO42、CO32离子的检验方法。下表A栏中列出了SO42、CO32两种离子，请你在B栏列出与A栏中对应离子发生反应而不能在溶液中大量共存的离子。ASO42CO32B请你设计至少两种不同的实验方法，鉴别硫酸钠和碳酸钠两种无色溶液。写出简要的操作步骤、实验现象和结论。【课堂反馈】1下列物质的电离方程式正确的是ANaHSO4=Na+H+SO42 BKClO3=K+Cl5+3O2CBa(OH)2=Ba2+(OH)22 DH2SO4=H2+SO422已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中

6、能与上述离子共存的是ACO32、Cl BNO3、ClCNO3、SO42 DOH、NO33下列反应属于离子反应的是A氢气与氧气反应生成水 B锌片投入稀硫酸中C高锰酸钾热分解制取氧气 D氨气遇氯化氢气体产生白烟4能用H+OH=H2O表示的是ANaOH溶液和CO2的反应 BBa(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C NaOH溶液和盐酸反应 D氨气和稀H2SO4的反应5在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2+ SO42=BaSO4表示的是 ABaCl2+K2SO4=BaSO4+2KClBBaCO3+H2SO4= BaSO4+CO2+H2OCBa(NO3)2+H2SO4= BaSO4+HNO3DBa(

7、OH)2+2KHSO4= BaSO4 +K2SO4+2H2O6能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A氢氧化钡溶液与盐酸的反应：H+OH=H2OB澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OC铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2+AgD碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2+2H2O+CO27写出下列反应的离子方程式：（1）氢氧化钡溶液与氯化铜溶液： （2）金属铝溶于稀盐酸： （3）氧化铜中加稀硫酸： （4）氢氧化钡溶液与稀硫酸： 8某同学从一种未知无色溶液中检验出Ba2+和Ag+，同时溶液的酸性较强，他还准备继续检验溶液中是否含有Cu2+、Cl、CO32、K

8、+、SO42、NO3等离子。显然，有些离子还必须检验，有些离子已不必检验。你认为还必须检验的离子有 ，理由是 。9有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4 中的三种物质组成，取样品进行如下实验。从实验可以判断，该固体粉末中一定不含有 ，它的组成可能是 或 。第二节 离子反应【活动结果】活动一：认识酸、碱、盐在水溶液的电离。1Zn Fe2O3 H+、Cl Na+、OH CaCO3 BaSO4 Ba2+、Cl Ag+、NO3这些物质在水溶液中溶解性大 阴、阳离子（自由离子）发生定向移动2HCl=H+Cl HNO3=H+NO3 H2SO4=2H+SO42在水溶液中

9、电离产生的阳离子全部是氢离子的化合物。NaOH=Na+OH KOH=K+OH Ba(OH)2=Ba2+2OH在水溶液中电离产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物NaCl=Na+Cl Mg(NO3)2=Mg2+2NO3 (NH4)2SO4=2NH4+SO42在水溶液中电离产生的金属阳离子（或 NH4+）和酸根离子的化合物活动二：通过实验探究离子反应发生的条件，书写离子反应方程式。1白色沉淀 Ba2+、SO42 Cu2+、Cl SO42+ Ba2+=BaSO4 白色沉淀 Ba2+、SO42 Na+、Cl SO42+ Ba2+=BaSO4蓝色沉淀 Cu2+、OH Na+、SO42 Cu2+ 2OH=C

10、u(OH)2 蓝色沉淀 Cu2+、OH Na+、Cl Cu2+ 2OH= Cu(OH)2红色褪去 H+、OH Na+、Cl H+ OH=H2O 红色褪去 H+、OH Na+、SO42 H+ OH=H2O产生气泡 H+、CO32 Na+、Cl 2H+ CO32= H2O+CO2 产生气泡 H+、CO32 K+、SO42 2H+ CO32= H2O+CO22反应中要有沉淀或气体或水生成活动三： 理解离子反应方程式的意义与书写规范。1离子方程式“H+ OH=H2O”既可表示氢氧化钠与盐酸这个具体的中和反应，也可以表示其他强酸与强碱发生的一类中和反应。即离子方程式既可以表示某一个具体的反应，还可以表示

11、同一类型的离子反应。2易溶于水、易电离的物质（如强酸、强碱、可溶性盐等）写成离子形式，而单质、氧化物、气体、难溶物质、弱酸、弱碱、水等用化学式表示。与化学方程式一样符合质量守恒；反应物所带电荷总数与生成物的电荷总数相等，满足电荷守恒。3Cu+2Ag+=Cu2+2AgCaCO3+2H+=Ca2+H2O +CO2Cu(OH)2+2H+= Cu2+2H2OCu2+ SO42+ Ba2+ 2OH= BaSO4+ Cu(OH)2活动四：根据离子反应的原理进行离子检验。1加入AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解 Cl + Ag+= AgCl加入AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解

12、Cl + Ag+= AgCl加入AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀溶解，并产生气泡 2Ag+CO32=Ag2CO3 、Ag2CO3+2H+=2 Ag+ H2O+CO2目的：排除CO32等离子的干扰。取少量待检溶液于试管中滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，说明待检溶液中含有Cl（或取少量待检溶液于试管中先假如稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明待检溶液中含有Cl）2Ba2+、Ag+、Ca2+等 Ba2+、Ag+、Ca2+、Cu2+、H+、等方法一：将两种待检液各取少量于试管中，分别加入足量稀盐酸，若无明显现象，原溶液为Na2SO4溶液，若产生气泡，原溶液为Na2CO3溶液。方法二：将两种待测液各取少量于试管中，分别滴加BaCl2试液，均产生白色沉淀，再加稀硝酸，若沉淀不溶解，原溶液为Na2SO4溶液，若沉淀溶解并产生气泡，原溶液为Na2CO3溶液。方法三：将两种待检液各取少量于试管中，分别滴加酚酞试液，若无明显现象，原溶液为Na2SO4溶液，若溶液变红，原溶液为Na2CO3溶液。【课堂反馈】1A 2B 3B 4C 5AC 6