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1、实验探究二 金属活动性的探究,一、金属活动性强弱比较 1.金属与酸反应,(1)从是否产生气泡以及放出气泡速率的快慢角度分析： 与酸反应有气泡产生的金属，其活动性强于无气泡产生,的金属；,放出气泡快的金属活动性强于放出气泡慢的金属。 (2)从图像分析：,先出现折点的金属活动性强于后出现折点的金属。 2.金属与盐溶液反应,能把另一种金属从其盐溶液中置换出来的金属，其活动性,强于被置换的金属。,二、应用,设计实验证明：Zn、Fe、Cu 三者的活动性强弱。 1.金属放酸中,锌有大量气泡迅速产生，铁有少量气泡产生，铜没有气泡,产生，结论：ZnFeCu。,2.金属放盐中 有以下两种方案，均可证明 ZnFe

2、Cu。 (1)取“两边金属中间盐”：Zn、FeCl2 溶液、Cu，如下图 甲。,甲,乙,(2)取“中间金属两边盐”：ZnCl2 溶液、Fe、CuCl2 溶液， 如上图乙。,解题指引：关键是对金属与酸、盐反应的性质要分别理解 和掌握，并懂得用酸或盐溶液比较出金属的活动性强弱的技巧 和方法。,题型1 选择型的活动性探究,例1(2015年自贡)为比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行如下四个实验。从所述实验现象得出正确结论是()。 AXYZ BZYX CYX、YZ DXY、ZY,解析：根据金属活动性顺序进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐

3、溶液中置换出来。 答案：A,题型2 综合实验型的活动性探究,(3)将一定质量的锌粒投入含有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，则滤渣中一定含有_。 (4)将等质量的镁、铁、锌三种金属分別放入三份溶质质量分数相等的稀盐酸中。生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。金属X是_(填化学式，下同)，反应后可能已经反应完的金属是_，一定有剩余的金属是_。,解析：锌会与硝酸铜、硝酸亚铁反应生成硝酸锌、铜、铁，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，则必定是硝酸锌，则滤渣中一定含有铜、铁；金属活动性镁锌铁，即X、Y、Z分别为镁、锌、铁，化合价相同的等质量金属完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比(酸足量)，即镁铁锌，但据图分析，实质上产生氢气的质量铁锌镁，因此

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