高中化学 第3章 水溶液中的离子平衡章末专题复习课件 新人教版选修4.ppt

1、成才之路 化学,路漫漫其修远兮 吾将上下而求索,人教版 选修,水溶液中的离子平衡,第三章,章末专题复习,第三章,电解质的强弱，可以从电离平衡的特征去考虑，用定性和定量的方法加以证明。要证明一种酸是强酸还是弱酸，常见的方法如下：,酸的强弱的判断,专题归纳,1根据定义判定 (1)强酸在水溶液中全部电离，不存在溶质分子；弱酸在水溶液中部分电离，因存在电离平衡，所以既含溶质离子，又含溶质分子。 (2)同温度、同浓度的强酸溶液的导电性强于弱酸溶液的导电性。 (3)pH相同的强酸和弱酸，弱酸的物质的量浓度大于强酸的物质的量浓度。,2根据稀释过程中c(H)变化判定 (1)相同pH、相同体积的强酸和弱酸，当加

2、水稀释相同倍数时，pH变化大的为强酸，pH变化小的为弱酸。 (2)稀释浓的弱酸溶液，一般是c(H)先增大后减小；稀释浓的强酸溶液，c(H)一直减小。 3根据中和反应区别判定 (1)中和相同体积、相同pH的强酸和弱酸，弱酸的耗碱量多于强酸。 (2)相同pH、相同体积的强酸和弱酸分别与等物质的量的同元强碱发生中和反应后，若溶液呈中性，该酸为强酸；若溶液呈酸性，则该酸为弱酸。,4根据与其他物质发生化学反应的速率、生成气体的量等判定 (1)pH相同、体积也相同的强酸和弱酸分别跟足量活泼金属反应时，起始速率相同；在反应过程中，弱酸反应较快，产生的氢气量多；而强酸反应较慢，产生的氢气量少。 (2)同浓度、

3、同体积的强酸和弱酸，分别与足量较活泼的金属反应，强酸生成氢气的速率较大；弱酸产生氢气的速率较小。当二者为同元酸时，产生氢气的物质的量相等。 5根据酸根离子是否水解判断 强酸强碱盐不水解溶液呈中性，弱酸强碱盐溶液水解显碱性，且水解程度越大的酸根对应的酸越弱。,常温下0.1 molL1醋酸溶液的pHa，下列措施能使溶液pH(a1)的是() A将溶液稀释到原体积的10倍 B加入适量的醋酸钠固体 C加入等体积0.2 molL1盐酸 D提高溶液的温度,典例透析,【解析】醋酸是弱电解质，故稀释10倍后溶液的pH介于a至a1之间，A项错误；加入醋酸钠后，醋酸钠电离出的醋酸根对醋酸的电离产生抑制作用，从而使氢

4、离子浓度降低，可能使溶液pH达到(a1)，B项正确；溶液中加入等体积0.2 molL1盐酸会使pH变小，C项错误；提高溶液的温度，增大醋酸的电离程度，溶液pH变小，D项错误。 【答案】B,【点评】在弱酸或弱碱稀释过程中，存在电离平衡的移动，不能求得溶液pH具体数值，只能确定其范围。如pH3的醋酸溶液，稀释100倍后，3pH5；pH10的氨水，稀释100倍后，8pH10；pH3的酸溶液，稀释100倍后，3pH5；pH10的碱溶液，稀释100倍后。8pH10。,1室温条件下进行下列各组实验，其中的观察要点不能说明醋酸是弱电解质的是(),变式训练,解析：本题考查弱电解质。难度中等。 无论醋酸是强电解

5、质还是弱电解质，等浓度的醋酸与氢氧化钠溶液恰好反应所消耗二者的体积始终相同，所以A说法满足题意。 答案：A,多种离子能否大量共存于同一溶液中，判断方法，可以用一句话来概括：“一色、二性、三特、四反应”。 一色溶液颜色。若条件限定为无色溶液，则Cu2(蓝色)、Fe2(浅绿色)、Fe3(棕黄色)、MnO(紫色)等有色离子不能大量共存。,离子共存问题,专题归纳,(2015河南洛阳统考)在给定的四种溶液中，一定能大量共存的微粒组是(),典例透析,【答案】B,答案：D,1pHlgc(H)，pOHlgc(OH)，pHpOH14。pH的适用范围是溶液中的c(H)小于或等于1 molL1。 2c(H)是电解质

6、已电离出的H的物质的量浓度。,溶液pH的计算,专题归纳,3酸、碱混合溶液pH的计算。,提示：不同体积不同pH溶液混合，若二者为强酸，则先求出混合溶液的c(H)，再求pH。若二者为强碱，则必须先求出混合后溶液的c(OH)，求得pOH，再转化为pH。若一强酸与一强碱混合，则先求出剩余c(H)或c(OH)后，再转化为pH或得pOH，再转化为pH。,(2015经典习题选萃)在T时，Ba(OH)2的稀溶液中c(H)10a mol/L，c(OH)10b mol/L，已知ab12。向该溶液中逐滴加入pH4的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示：,典例透析,假设溶液混合前后的体积变化可忽略不计，则下列说法不正

7、确的是() Aa8Bb4 Cc9 Dd6,【解析】本题考查了pH的综合计算和从表中获取关键信息的能力。Ba(OH)2溶液的pH8，即a8，再根据ab12，则b4，c(OH)104 mol/L。Ba(OH)2溶液中氢氧根离子的浓度与盐酸的浓度相等，当加入22.00 mL盐酸时恰好中和，该温度下KW1012，当恰好完全中和时，溶液的pH6，即d6；当加入18.00 mL盐酸时，氢氧化钡过量，c(OH)(10422.0010418.00)(22.0018.00)105 (mol/L)，所以此时c(H)107 mol/L，pH7。 【答案】C,325时，KW1.01014；100时，KW1.01012

8、，下列说法正确的是() A100时，pH12的NaOH溶液和pH2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH7 B25时，0.2 molL1 Ba(OH)2溶液和0.2 molL1 HCl等体积混合，所得溶液的pH7 C25时，0.2 molL1 NaOH溶液与0.2 molL1CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH7 D25时，pH12的氨水和pH2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH7,变式训练,解析：100时，两溶液恰好中和时，所得中性溶液的pH6，A不正确；氢氧化钡是二元强碱，B中氢氧化钡过量，溶液显碱性，B不正确；醋酸是弱酸，C中恰好反应，生成醋酸钠水解，溶液显碱性，C不正确；氨水是弱碱，D中氨水过量，溶液显碱性，D正确。 答案：D,1酸溶液或碱溶液 酸溶液中氢离子浓度即c(H)最大，碱溶液中氢氧根离子浓度即c(OH)最大，其余离子浓度应根据酸或碱的电离程度比较。多元弱酸或多元弱碱以第一步电离为主。 例如，H2S溶液中各离子浓度比较为：c(H)c(HS)c(S2)c(OH)。,比较离子浓度大小的方法及规律,专题归纳,【答案】AC,变式训练,答案：AC,盐类水解应用中应注意的问题,专题归纳,【答案】D,变式训练,(1)X是什么物质？_。其反应的离子方程式是_