高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 3.2.2 盐类水解的实质与规律导学案 鲁科版选修

1、3-2-2 盐类水解的实质与规律 【学习目标】1.通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，并进一步探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结其规律。2.熟练掌握盐类水解的表示方法水解离子方程式的书写。【学习重难点】学习重点：盐类水解的实质及规律学习难点：盐类水解的实质及规律【自主预习】1水的电离与溶液的酸碱性(1)水的电离方程式是 ，若在水中加入酸或碱，水的电离平衡移动方向是 ，理由是 。(2)溶液呈酸碱性的根本原因是 ，溶液呈中性是因为 ，呈酸性是 ，呈碱性是 。2(1)写出下列中和反应的化学方程式：盐酸与NaOH溶液： ；盐酸与氨水： ；醋酸与NaOH溶液： ；醋酸与氨水： 。(2)上述反

2、应物中，属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 。(3)若按酸、碱强弱不同，上述反应生成的四种盐可分为四种不同的类型，分别为NaCl ，NH4Cl ，CH3COONa ，CH3COONH4 。【预习检测】1有关盐类水解的说法不正确的是()A盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程C盐类水解的结果使溶液不一定呈中性DNa2CO3水解的实质是Na与H2O电离出的OH结合生成了NaOH2下列关于酸性溶液的叙述中正确的是()A可能是盐的水溶液 B一定是酸的水溶液C溶液中HOH D不含有OH的溶液合作探究探究活动一：盐类水解1常温下，酸溶液的pH7。通过实验测定下列 0.1 m

3、olL1盐溶液的pH，填写下表。盐溶液盐的类型溶液pH酸碱性NaCl CH3COONa NH4Cl 实验结论：盐溶液的酸碱性与盐的组成类型有关，强酸强碱盐溶液呈 ，弱酸强碱盐溶液呈 ，强酸弱碱盐溶液呈 。2CH3COONa水溶液呈碱性的原因分析(1)溶液中都存在水的电离平衡：H2OOHH，CH3COONa溶于水后完全电离：CH3COONa=NaCH3COO，溶液中的离子可能结合生成的新弱电解质分子是 。(2)因为CH3COO能与水电离生成的H结合生成 的醋酸分子，从而使水的电离平衡向 移动，溶液中有关离子的浓度变化是CH3COO ，H ，OH ，H OH，所以CH3COONa溶液呈碱性。(3)

4、化学方程式是 ，离子方程式是 。3请根据上述方法思路，分析NH4Cl溶液呈酸性的原因(1)NH4Cl溶液中存在的电离(写出电离方程式)：H2OHOH，NH4Cl=ClNH。溶液中的离子可能结合生成的新弱电解质分子是 。(2)水的电离平衡移动方向是 ，其原因是 ；水的电离平衡移动的结果是 。(3)化学方程式是NH4ClH2ONH3H2OHCl，离子方程式是NHH2ONH3H2OH。4试分析NaCl溶液呈中性的原因： 。【归纳总结】1盐类水解的实质在溶液中盐电离出来的离子(弱碱的阳离子或弱酸的阴离子)结合水电离出的OH或H生成 ，破坏了水的 ，促进了 ，使溶液显示不同的酸性、碱性或中性。2盐类水解

5、的规律在可溶性盐溶液中：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性。常见的弱离子：弱碱阳离子：NH、Al3、Fe3、Cu2等。弱酸根离子：CO、HCO、Al(OH)4、SO、S2、HS、SiO、ClO、CH3COO、F等。3盐类水解的特点(1)是 的逆过程，是 热反应。(2)一般情况下，盐类水解程度 。(3)符合化学平衡移动的原理。【学以致用】1室温下,有以下两种溶液:0.01 molL-1氨水;0.01 molL-1NH4Cl溶液,下列操作可以使两种溶液中c(N)都增大的是()A.加入少量H2O B.加入少量NaOH固体C.通入少量HCl气体 D.适当升高温度(不考虑NH3H

6、2O分解)2在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的微粒是()A.Al3+B.OH-C.H+D.HC探究活动二：盐类水解离子方程式的书写1有下列五种盐溶液：NaClO、(NH4)2SO4、Na2CO3、AlCl3、KNO3。回答下列问题：(1)不能破坏水的电离平衡的是 ，溶液呈酸性的是 ，溶液呈碱性的是 。(2)根据盐类水解的实质(弱离子H2O)及水解反应的特点(可逆反应、程度微弱)，写出下列盐类水解的离子方程式：NaClO： ；(NH4)2SO4： ；Na2CO3： ；AlCl3： 。2判断下列盐类水解离子方程式的正误(1)FeCl3溶液：Fe33H2OFe(OH)3

7、3H( )(2)NaHS溶液：HSH2OH2SOH( )(3)K2CO3溶液：CO2H2OH2CO32OH( )(4)NH4NO3溶液：NHH2O=NH3H2OH( )(5)NaHCO3溶液：HCOH2OCO2H2O( )【归纳总结】书写盐类水解离子方程式的方法思路(1)一般形式：弱离子H2O弱电解质H(或OH)(2)方法要求：一判断：判断弱离子，书写化学式。二规范：写“”，不标“”、“”。三注意：多元弱酸根水解离子方程式分步书写，多元弱碱阳离子水解方程式一步完成。【活学活用】3下列离子方程式中，属于水解反应的是()AHCOOHH2OHCOOH3OBCO2H2OHCOHCCOH2OHCOOHD

8、HSH2OS2H3O4化学方程式是化学用语中重要的部分，它包括电离方程式、化学反应方程式、水解方程式等，准确、规范书写各种方程式是学好化学的保证。请按要求写出下列方程式。(1)NaHCO3在水中的电离方程式：_。(2)实验室制取NH3的化学反应方程式：_。(3)用离子方程式表示Al2(SO4)3溶液显酸性的原因：_。【学习小结】【巩固练习】1关于盐类的水解反应的说法正确的是()A.溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐B.含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C.盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱相对强弱D.Na2S水解的离子方程式为S2-+2H2OH2S+2OH-2下列各式中的水解反应离子

9、方程式书写正确的是()ANHH2ONH3H2OHBS22H2OH2S2OHCCH3COOHH2OCH3COOH3ODCH3COOHOH=CH3COOH2O3下列物质的水溶液由于水解而呈碱性的是()ANaHSO4 BNa2SO4CNaHCO3 DNH34(1)向浓NH4Cl溶液中加入CaCO3粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还观察到有气泡产生，生成气体的成分是_。用离子方程式表示产生上述现象的原因：_。(2)在浓NH4Cl溶液中加入一种单质，也会产生类似上述现象的反应，这种单质是_(填序号)。A碳 B铜 C镁 D硫【总结与反思】通过自评、互评、师评相结合对本节学习过程进行反思感悟。【参考答案】【自

10、主预习】1 (1) H2OHOH，向逆反应方向移动，增大了水中H或OH。(2) HOH， HOH， HOH， H7碱性NH4Cl强酸弱碱盐pHOH，所以NH4Cl溶液呈酸性。4 NaCl溶于水后电离产生Na和Cl，不能与水电离出的OH、H结合成难电离的物质，水的电离平衡不发生移动，HOH，溶液呈中性。归纳总结1.弱电解质，电离平衡，水的电离；3.（1）酸碱中和反应，吸；（2）及其微弱【学以致用】1.C 2.A探究活动二1.（1），；（2）ClOH2OHClOOH；NHH2ONH3H2OH；COH2OHCOOH、HCOH2OH2CO3OH；Al33H2OAl(OH)33H。2.（1）（2）（3）（4）（5）【学以致用】3.C 4. (