高中化学 第3章 第2节《几种重要的金属化合物》学案2新人教版必修

1、铝的重要化合物【预备知识】酸性氧化物：能和 反应生成盐和水的氧化物。写出NaOH溶液和少量CO2反应的化学方程式： 碱性氧化物：能和 反应生成盐和水的氧化物写出Na2O和盐酸溶液反应的化学方程式： 【基础知识】一氧化铝物理性质： Al2O3 溶于水；熔点 ，硬度 ，能有效地保护内层金属。用途：氧化铝是 的原料，也是一种较好的 材料。化学性质：写出下列反应的化学方程式，并改成离子方程式。Al2O3和HCl ， Al2O3和NaOH ， 结论：Al2O3既可以与酸反应，又可以与强碱反应，因此Al2O3是 氧化物。两性氧化物：既能和 反应生成盐和水，又可以和 反应生成盐和水的氧化物。思考：为了除去M

2、gO中的少量杂质Al2O3，可以选用什么试剂？二氢氧化铝（1）Al(OH)3生成实验：向试管中加入0.5mol/LAl2(SO4)3溶液，滴加氨水。现象：生成 色 状沉淀 。化学反应方程式： 。离子方程式: .（2）Al(OH)3的两性填写实验表格现象化学方程式离子方程式Al(OH)3沉淀中加入氨水Al(OH)3沉淀中加入盐酸Al(OH)3沉淀中加入NaOH溶液结论：Al(OH)3 既可以与强酸反应，又可以与强碱反应，因此Al(OH)3是 氢氧化物。思考：实验室用铝盐和氨水及NaOH均可以制取Al(OH)3，比较而言哪一种方法好?（3）Al(OH)3的不稳定性Al(OH)3受热分解的化学方程式

3、 （4）应用：Al(OH)3能凝聚水中的 ，并能吸附 ，因此Al(OH)3可作净水剂。Al(OH)3医用上可以 。三、硫酸铝钾1.电离方程式： 2.明矾（1）化学式： （2）作用： 四、镁和铝的图像注意研究以下几个实验现象及产生沉淀的量与加入物质的量的数量关系的图象：实验操作实验现象反应原理坐标图像1、往AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量Al3+ + 3OH- = Al(OH)3Al(OH)3+OH- = AlO+ 2H2O2、往NaOH溶液中加入 AlCl3溶液至过量Al3+ + 4OH- = AlO+ 2H2OAl3+3AlO+6H2O=4Al(OH)33、往NaAlO2溶液中加入

4、稀盐酸至过量AlO+ H+ + H2O =Al(OH)3Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O4、往稀盐酸溶液中加入NaAlO2至过量AlO+4H+ = Al3+ +2H2OAl3+3AlO+6H2O=4Al(OH)35、往AlCl3溶液中滴加入氨水至过量Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3+3 NH4+6、往NaAlO2溶液中通入CO2 (或过量)2AlO+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-或AlO+CO2 +2H2O =Al(OH)3+HCO32-7、往AlCl3和HCl混合溶液中加NaOH至过量OH-+H+ = H2OAl3+ + 3OH- = Al(OH)3 Al(OH)3 + OH- = AlO+ 2H2O8、往Al3+、Mg2+、H+各1mol的混合溶液中加NaOH溶液至过量OH-+H+ = H2OAl3+