高中化学 第二章 第三节 化学反应速率与限度（1）学案 新人教版必修

1、河南省确山县第二高级中学高中化学必修二第二章 第三节 化学反应速率与限度（1）【学习目标】1.通过实验认识化学反应的速率。2.理解基本的化学反应速率的概念和影响化学反应速率的外界条件。【学习重点】化学反应速率的概念，影响化学反应速率的因素。【基本知识】一化学反应速率1定义：通常用单位时间内 ( )来表示。2物理意义：表示化学反应进行的 程度的物理量。3数学表达式：v= 。4常用单位： 或 。注意：（1）在同一化学反应里，用不同物质表示的化学反应速率不一定 ，但表示的意义 ，故在反应时应指明用哪种物质来表示。（2）无论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示，其化学反应速率都取 值，化学反应速率可

2、表示某一时间段内的 速率，而非 速率（填平均或瞬时）。（3）在同一化学反应中，不同的物质表示同一化学反应的速率，各物质的速率之比等于化学方程式中的 之比。(4)固体或气体反应中的液体物质，反应在其表面进行，它们的“浓度”是 变的，因此一般 用固体、纯液体表示化学反应速率；【课堂练习1】将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）= 2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法：j用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/(Ls) k用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/(Ls) l2s时物质A的转化率为70

3、m2s时物质B的浓度为0.7 mol/L其中正确的是（ ）A.jl B.jm C.kl D.lm转化率=反应中消耗的量/反应开始时投入的该物质的总量二、化学反应速率大小的比较1对于反应：mA+nB=pC+qD，(A):(B):(C):(D) 。2比较相同条件或不同条件下同一化学反应的反应速率的大小，应把用不同物质或不同单位表示的反应速率转化为用 来表示的反应速率后，才能比较。【课堂练习2】在四个不同的容器中，采用不同条件进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（ ）A（H2）=0.1 mol/(Lmin) B（NH3）=0.3 mol/(Lmin) C（N 2）

4、=0.2mol/(Lmin) D（H2）=0.3 mol/(Lmin)三、影响化学反应速率的因素1、内因：由反应物的 决定2、外因(外界条件对化学反应速率的影响)温度对化学反应速率的影响当其它条件不变时,升高温度,可以 反应速率；降底温度,可 反应速率。催化剂对化学反应速率的影响催化剂能 化学反应速率。总结：影响化学反应速率的外界条件,除了 、 ，还有：固体的表面积。一般说固体反应物的表面积 ，反应速率 ；固体反应物的表面积 ，反应速率 。反应物的状态。溶液的浓度： 反应物浓度，化学反应速率 ；减小反应物浓度，化学反应速率 。【课堂练习3】铁片和稀硫酸制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快

5、的是（ ）A加热 B不用稀硫酸，改用98浓硫酸C滴加少量CuSO4溶液 D不用铁片，改用铁粉【过关训练】 A组1化学反应速率受条件的影响很大，下列肯定可以加快化学反应速率的措施是 （ ）A使用催化剂 B改变浓度 C升高温度 D降低温度 2反应4NH3（g）5O3（g）4NO（g）6H3O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为（ ）A(NH3)=0.010mol.L-1.s-1 B(O2)=0.0010mol.L-1.s-1C(NO)=0.0010mol.L-1.s-1 D(H2O)=0.

6、090mol.L-1.min-1 3某反应2A(g)+B(g) C(g)经10s后A的物质的量浓度为0.2mol/L，B的物质的浓度降低了0.02mol/L，则A物质的起始浓度为（ ）A0.24 mol/L B 0.6 mol/L C 2.4 mol/L D 4.2 mol/L4在一个2L的容器中，放入2mol气体A ，5分钟后，测得气体A还剩余0.5mol，该反应中气体A的化学反应速率是（ ）A1.5mol/(Lmin)B0.15mol/(Lmin)C0.75mol/(Lmin) D0.075mol/(Lmin)5下列反应中，产生氢气速度最快的是（ ）A常温下铝与6mol/L的硝酸 B常温下

7、镁与3mol/L的醋酸C常温下铁与3mol/L的盐酸 D常温下镁与3mol/L的硫酸6.在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是升高温度加入正催化剂增大反应物浓度将固体块状反应物磨成增大压强A BCD （ ）7铝和稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（ ）A0.02 mol/(Lmin) B1.8mol/(Lmin) C1.2 mol/(Lmin) D0.18 mol/(Lmin) B组8将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示

8、。在相同的条件下，将b g（ab）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（ ）9在mA + nB pC的反应中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1.5a mol/L，A每分钟减少0.5a mol/L，则m：n：p为( )A2：3：2B2：3：3C1：3：2D3：1：2第二章 第三节 化学反应速率与限度（2）【学习目标】1理解化学平衡的概念；2掌握化学反应限度的外部特征；【学习重点】化学平衡的概念及特征。【预备知识】外界条件对可逆反应速率的影响（以 N2 +3H2 2NH3 H0 ）（1）、减压：(正) ，(逆) 。（2）、增

9、加(N2的浓度)：(正) ，(逆) 。（3）、T、P一定，充入稀有气体：(正) ，(逆) 。（4）、T、V一定，充入稀有气体：(正) ，(逆) 。（5）、使用催化剂：(正) ，(逆) 。【基础知识】二、化学反应的限度1、可逆反应 进行的化学反应叫做可逆反应。2、化学平衡状态（1）、当一个可逆反应的 相等时， 不再改变，达到一种表面静止的状态，即“化学平衡状态”。化学平衡状态是给定条件下化学反应所能达到或完成的最大程度，即该反应进行的限度，此时反应物的转化率 。反应刚开始时：反应物浓度 ，正反应速率 。生成物浓度 ，逆反应速率。（填“最大”或“最小”）反应进行中时：反应物浓度，正反应速率。生成物

10、浓度，逆反应速率。（填“增大”、“减少”或“不变”）反应达到平衡后：反应物浓度，生成物浓度 。（填“改变”或“不变”）。此时正反应速率与逆反应速率。（填“相等”或“不相等”）例1：可逆反应N23H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（ ）A、v正（N2）v正（H2） B、v正（N2）v逆（NH3）C、2v正（H2）3v逆（NH3） D、v正（N2）3v逆（H2）（2）、化学平衡的特点：“ ”反应物与生成物处于 平衡，在化学平衡状态，可逆反应的正反应和逆反应都还在不断的进行着，只是此时 （且都大于0）,而不是停止了化学反应。在化

11、学平衡状态，任何反应物与生成物 保持一定， 保持一定；（或说反应物与生成物的含量保持一定）影响平衡的外界条件 ，平衡状态即被破坏，发生 。例2：mA(g)nM(g) pC(g) qD(g)各物质的物质的量或物质的量分数不变各物质的质量或质量分数不变各气体的体积或体积分数相等若mnpq，总体积或总压强不变若mnpq，混合气体的平均相对分子质量（）不变温度一定，体积固定的容器，上述体系的密度不变在单位时间内消耗m molA，同时生成n molB在单位时间内消耗p molC，同时生成n molB上述能判断该反应达到平衡状态的是 3、平衡的计算（三段式）（求起始量或平衡量或反应物转化率或平衡时各组分的

12、含量等）【过关训练】 A组1、以下关于化学平衡状态的描述正确的是（ ）A.任意一个化学反应都存在化学平衡状态B.化学反应达到平衡时，各物质的质量比等于反应方程式中各物质的化学计量系数之比C.某一反应体系的化学平衡状态，在任意条件下都不再改变D.化学平衡状态是可逆反应速率相等并各物质的百分组成不再变化的状态2、在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X（g）2Y（g）2Z（g）此反应达到平衡的标志是（ ）A.容器内质量不随时间变化 B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.X、Y、Z的浓度之比为122 D.单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mo

13、l Z3、对可逆反应4NH3（g） + 5O2 （g） 4NO（g） + 6H2O（g），下列叙述正确的是（ ）A.达到化学平衡时，4正（O2）= 5逆（NO ）B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D.化学反应速率关系是：2正（NH3）= 3正（H2O）4、在一定条件下，A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是 ( )A.单位时间生成n molA2的同时生成nmol ABB.容器内的总压强不随时间变化C.单位时间生成2nmol AB的同时生成n molB2 D.单位

14、时间内生成n molA2的同时生成n molB2 5、对已达平衡的下列反应2X(g)Y(g)2Z(g)，减小压强时对反应产生的影响是（ ） A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动6、反应A(g)+3B(g) 2C(g)(正反应为放热反应)，达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是( )A.正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B.正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动 ，C.正反应速率和逆反

15、应速率都变小，平衡向正反应方向移动D.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动7、N2 +3H2 2NH3平衡时，N2 、H2、NH3的物质的量各为1mol 、3 mol 、2mol若温度、容积一定，向容器中再充入1mol N2，平衡向 移动若温度、容积一定，向容器中再充入1mol N2、3 mol 、2mol平衡向 移动，重新达到平衡时N2的物质的量 1mol（填大于、小于、等于）若温度、容积一定，向容器内充入1 molHe,平衡向 移动。若温度、压强一定，向容器内充入1 molHe,平衡向 移动。B组8、在一密闭容器中，反应 aA（g） bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体

16、积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的70%，则（ ）A平衡向正反应方向移动了 B物质A的转化率减少了C物质B的质量分数增加了 Dab9、在2L的密闭容器中，加入2molSO2、1.2molO2，一定条件下使其充分反应后，测得SO3为1.8mol，则SO2、O2的转化率分别为多少？若上述反应在恒容的密闭容器中进行，充分反应后，容器内压强为反应前的3/4，则SO2、O2的转化率又分别为多少？10、在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是（ ） A反应的化学方程式为：2 MN Bt2时，正逆反应速率相等，达到平衡 Ct3时，正反应速率大于

17、逆反应速率 Dt1时，N的浓度是M浓度的2倍11、在一定温度不同压强（P1P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（ ） 第三章 第一节 最简单的有机化合物 甲烷 (1)【学习目标】1、了解甲烷在自然界的存在和用途，初步认识甲烷分子的空间结构。2、掌握甲烷电子式、结构式的正确写法。3、了解甲烷的化学性质，通过实验探究理解并掌握甲烷的取代反应原理。【学习重点】甲烷的结构特点和取代反应【预备知识】1、组成有机物的元素除 外，常有 、_，还含有 、 、 、_ 等。其中仅含 和 两种元素的有机物称为 ，也可

18、称为 ，该类物质中组成最简单的是 。有机物种类繁多，迄今已发现 种。2、西气东输中的气和本地现在农村使用的沼气的主要成分是： 【基础知识】一、甲烷的结构与性质1、甲烷的存在： 。 2、甲烷的分子式： ，电子式： ，结构式： 。空间构型： ，对应的CH2Cl2有几种结构？ 3、物理性质: 甲烷是 色、 味、 溶于水的气体，密度比空气密度 （大或小）。用 或 收集甲烷。4、化学性质 在通常情况下，甲烷 稳定，与 不反应，与 也不反应。因为有机反应比较复杂，常伴有副反应发生，所以在书写有机反应方程式时一般用箭头而不用等号。（1）甲烷的氧化反应 写出甲烷与氧气反应的化学反应式： （火焰呈现 色）。（2

19、）甲烷的取代反应（教材实验3-3）将一瓶甲烷与一瓶氯气混合， 倒立在盛有饱和食盐水，高压汞灯照射，观察到什么现象？ 化学反应现象：光照时，氯气的黄绿色逐渐 ，瓶壁上有 生成，液面 ，试管中有少量 。 化学反应方程式为： 常如何验证HCl的生成呢？ 其实，在该反应中，生成的有机产物除一氯甲烷外，还有 。课堂练习 请写出一氯甲烷与氯气进一步反应的化学反应方程式： 取代反应的定义： 【过关检测】 A组1、下列关于甲烷结构的说法错误的是 ( ) A. 甲烷分子中的化学键都是共价键 B. 甲烷分子为正四面体结构 C. 甲烷分子为正四边形结构 D. CH2C12只有一种结构2、下列叙述错误的是 ( ) A

20、. 通常情况下，甲烷跟强酸、强碱都不反应 B. 甲烷的化学性质比较稳定，点燃前不必验纯 C. 甲烷与氯气无论生成CH3Cl、CH2C12、CHCl3、CCl4，都为取代反应 D. 甲烷的四种有机氯代产物都难溶于水3、下列关于有机物的说法正确的是 ( ) A. 凡是含碳元素的化合物都属于有机物 B. 有机物只含有碳、氢两元素 C. 有机物不但存在于动植物体内，而且可以通过人工的方法合成 D. 烃是指燃烧后只生成CO2和H20的有机物4、甲烷气体在氧气中燃烧生成二氧化碳和水说明 ( ) A. 甲烷的分子式为CH4 B. 甲烷气体中含有碳元素和氢元素 C. 甲烷气体中只含有碳元素和氢元素 D. 甲烷的化学性质比较稳定5、若甲烷与氯气以物质的量之比1：1混合，在光照下得到的有机取代产物是 CH3Cl、CH2C12、CHCl3、CCl4， ( ) A. 只有 B. 只有 C. 的混合物 D. 的混合物6、向下列物质的水溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生的是（ ）A. CH3Cl B. NaCl C. KClO3D. CCl47、下列气体的主要成分不是甲烷的是（ ）A. 天然气 B. 沼气 C. 水煤气 D. 坑道产生的气体8、下列各