高中化学 第四章 第二节 富集在海水中的元素-氯（2）导学案新人教版必修

1、必修一 第四章 非金属及其化合物第二节 富集在海水中的元素氯（2）【学习目标】1.掌握氯离子的检验方法。2.使学生了解实验室制备氯气的原理和方法。【重、难点】氯离子的检验【基础知识】一：氯离子检验1 如何检验Cl-？，为什么要加稀硝酸酸化？ 2原理： 3对比实验：总结：被检液中滴入少量酸化，再滴入溶液，若产生，则可断定溶液中含有氯离子。不可用盐酸酸化，酸化目的是防止（、）影响。归纳整理氯离子（Cl）的检验方法：往某溶液中先加稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明含有Cl。二：氯气实验室制法：【思考】舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。实验室制取氯气是用软锰

2、矿（MnO2）与浓盐酸混合加热，产生氯气，MnCl2和水。请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式及对应的离子方程式？【思考】1.氯气的收集方法？ 2.氯气有毒，实验室制取氯气尾气如何处理？ 自学讨论阅读教材P86 科学视野：成盐元素卤素，思考、讨论下列问题（1）在元素周期表中卤素包含哪些元素？这些元素的原子结构有何相同点和不同点？（2）卤素单质化学性质的相似性主要体现在哪一方面？随着元素原子核电荷数的增大这一性质是怎样变化的？这一性质变化是由什么引起的？（3）：F2、Cl2 、 Br2 、I2 氧化性如何变化？ 【过关检测4-2-2-1】1在含有离子的酸性溶液中，能够大量存在的离子是 （ ）AAl

3、O2- BCO32- CCl- DSO42-2、检验Cl时所用试剂稀HNO3的作用是（ ）A防止CO32干扰； B防止Cl干扰 C生成Ag2CO3沉淀 D防止NO3干扰3下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是（ ）A氯化钠溶液 B新制氯水 C漂白粉 D液氯4要除去氯气中的水蒸气，应使其通过 （ ） A氢氧化钠溶液B浓硫酸C饱和食盐水D碱石灰 5下列关于Cl2和Cl的说法中，正确的是 A都有毒B都属于同一元素C都呈黄绿色D都能和钠反应 6在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通人澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有 AC

4、l、SO42BCl、NO3CCl、CO32DCl、OH 7可以用于除去氯气中水蒸气的干燥剂是 （ ） A 碱石灰 B浓硫酸 C无水氯化钙 D固体烧碱8、在MgCl2、（ ）、 Ca(ClO)2、 HClO2、 KClO3、 Cl2O7依氯的化合价升高的顺序排列中，应填入的物质是（ ）A、Cl2 B、HCl C、HClO D、Cl2O59溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据的氯性质对溴的性质的预测，其中不正确的是（ ）A溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气；B溴单质只具有氧化性 C溴原子外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电

5、子，表现氧化性D溴离子可以用酸性AgNO3溶液来检验10水处理包括水的净化、软化、杀菌消毒、去离子、蒸馏等其中常见的杀菌消毒剂包括氯水、臭氧、漂粉精、活性炭等(1)2008年北京奥运会利用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化下列说法中正确的是A活性炭处理水发生的是化学变化B氯气是一种常用的消毒剂，用氯气消毒的水可以用于配制化学试剂C漂粉精长期露置在空气中会失效(2)通常用氯酸钠(NaClO3)与浓盐酸反应来制取ClO2，同时生成Cl2，写出化学方程式：_.138.70g MnO2与100mL 37.0%密度为1.19g/cm3的浓盐酸共热（假设HCI没有损失），反应结束后，将剩余的溶液加水稀释至

6、100mL。取出10mL溶液加入足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成。求：（1）反应中生成的Cl2在标准状况下的体积；（2）10.0mL溶液加入AgNO3溶液后生成沉淀的质量.【过关训练4-2-2-2】1海水中含量最多的离子是 （ ）A氯离子 B钠离子 C钙离子 D镁离子2下列有关实验现象的描述中，正确的是 （ ） A铁在氯气中燃烧，产生FeCl2固体 B铜在氯气中燃烧，生成蓝色的氯化铜颗粒C红热的铁丝在空气中能剧烈燃烧，火星四射；D氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，产生大量的白雾3氯水用于消毒是因为 （ ） A氯水含有氯分子 B氯水含有次氯酸分子 C氯水含有氯离子 D氯水含有氢离子4足量的氯气

7、或盐酸分别跟下列金属反应,均有MCl2型化合物生成的是 （ ） A.Al B.Mg C.Fe D.Na5下列物质能使紫色石蕊试液由紫变红又褪色的是 （ ） Cl2 盐酸 氯水 盐酸酸化的漂白粉溶液 木炭A B C D6下图A处通入Cl2当关闭B阀时，C处湿润的红布条没有明显变化，当打开B阀时，C处的湿润红布条逐渐褪色。则D瓶中装的溶液是（ ） A.浓H2SO4 B.NaOH溶液 C.水 D.饱和食盐水 7氯气通入石灰乳制得漂白粉。其主要成份是Ca(OH)23CaCl(ClO)nH2O,贮存过久的漂白粉与浓盐酸制得Cl2中，可能含有杂质气体 O2CO2HClH2A B C D8有不纯的氯化铜粉末

8、13.5g（内含一种杂质）。当与足量的AgNO3溶液反应时，生成29gAgCl沉淀，则粉末中的杂质可能是（）A.FeCl3 B.KCl C.ZnCl2 D.BaCl29甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象如表所示，其中丁与乙混合产生的是无色气体。甲乙丙丁甲乙丙丁请回答下面的问题：（1）写出丁与乙反应的离子方程式：_。（2）这四种溶液分别是：甲：_、乙：_、丙：_、丁：_（用溶质的化学式表示）。10(对应考点一)下列实验过程中，不会产生气体的是()11(对应考点一)在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验

9、现象和结论一定正确的是()A加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在C加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl存在D加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在12(对应考点二)下列关于实验室用MnO2制取Cl2的叙述不正确的是()AMnO2与浓盐酸共热 B缓慢加热反应C用向下排空气法收集Cl2 D多余氯气常用较浓的碱液吸收13(对应考点二)在制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是()连接好装置，检查气密性；缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出；在圆底烧瓶中加入二氧化锰粉末；从盛有浓盐酸的分液漏斗中将浓盐酸缓缓滴入烧瓶中；将多余的Cl2用NaOH溶液吸收；用向上排空气法收集氯气