高中化学《专题三 第二单元 溶液的酸碱性》教学设计 苏教版选修

1、专题三第二单元溶液的酸碱性教学设计一、教学目标【知识与技能】1.了解溶液酸碱性与c(H+) 、c(OH-)的关系。 2.了解酸碱度的表示法-pH，并明确溶液酸碱性与pH的关系，且能进行pH的简单计算。3.学会用pH试纸和pH计测定溶液的酸碱度。【过程与方法】1.提取信息，分析信息，整理归纳信息的学习方法的形成。2.在实验的过程中，培养学生的探究能力，思维能力和综合运用知识解决实际问题的能力。【情感态度价值观】1.关注身边物质的酸碱性，激发学生学习化学的兴趣，激发学生热爱化学并渴望了解和运用化学的情感。2.认识酸碱性与人类生活的关系，了解酸性体质的危害，培养学生健康生活，珍爱生命的理念。二、教学

2、重、难点1.重点：溶液酸碱性的判断依据，酸碱度的表示方法和测定方法。2.难点：有关pH的简单计算。三、教学过程：【引入】农夫山泉的广告“健康的生命需要天然的弱碱性水！”你认为农夫山泉打出碱性水广告的依据是什么？酸性体质是百病之源，倡导健康科学饮食【提问】在实验室中，我们如何简单地判断溶液的酸碱性呢？（酸碱指示剂）【板书】一.溶液酸碱性的测定方法1.定性法：酸碱指示剂【过渡】在生产生活中，我们有时需要测定溶液酸碱性的强弱，即酸碱度，酸碱度我们常用pH来表示。例如：我们要验证农夫山泉pH=7.3，用什么方法测定？2.定量法：pH试纸、pH计【学生活动】叙述用pH试纸测定pH的规范方法，并请一位同学

3、上台演示。【疑问】能否用pH试纸准确测定pH=7.3的溶液？【教师介绍】pH试纸的种类和测定范围与精确度【提问】还有什么方法可以精确地测定溶液的pH？（pH计）【教师】介绍pH计的使用方法，并测定农夫山泉的pH。【过渡】为什么不同的溶液有酸性、碱性中性之分呢？酸性溶液中含什么微粒使之显示酸性？中性溶液是否没有H+与OH_？本质原因是什么？这不仅仅与溶液中的溶质有关，而且与溶剂水的电离也有着密切的关系。【温故知新】1.请写出水的电离方程式：_2.水的离子积表达式：Kw= 在25时其值是_3. 25时纯水中c(H+) c(OH- ) = mol/L 【交流与讨论】不同物质对水的电离平衡的影响交流与

4、讨论 请大家填写表格（室温）外界条件平衡移动方向c(H+)c(OH-)c(H+)与 c(OH-)比较溶液的酸碱性加入NaCl(s)加入NaOH(s)加入HCl(g)根据上表回答下列问题：溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)之间有什么关系？【小结】【板书】二.溶液酸碱性的判断依据 本质依据 常温中性溶液：c(H+) = c(OH-)， c(H+) 1.010-7 pH=7酸性溶液：c(H+) c(OH-)， c(H+) 1.010-7 pH7碱性溶液：c(H+) 7【思考讨论】1.某水溶液中 c(H+) = c(OH-)，则该溶液一定呈中性，此说法是否正确？2.某水溶液中 c(H+) = 1.

5、010-7mol/L，则该溶液一定呈中性，此说法是否正确？3.某水溶液中pH=7，则该溶液一定呈中性，此说法是否正确？强调判断溶液酸碱性的本质依据和常温时的判断方法【结论】：溶液的酸碱性取决于c(H+)与c(OH-)的大小关系。【练习】判断溶液的酸碱性【过渡】 由于用氢离子浓度及氢氧根离子浓度来表示溶液的酸碱性有时数值非常小，使用很不方便。【化学史话】pH的引入 板书三.pH1.定义：pH=lg c(H+)2.计算【问题解决】教材P72 页【归纳】pH的计算步骤：若为酸性，先求c(H+)，再求pH。 若为碱性，先求c(OH-)， 依据c(H+)=KwW/ c(OH-)，再求pH。【过渡】我们通

6、常根据pH的大小判断溶液的酸碱性【图片展示】pH与c(H+)的关系图【小结】3.pH与溶液酸碱性的关系（室温）pH=7 中性 c(H+) = c(OH-)= 1.010-7mol/L pH c(OH-)；pH7 碱性 c(OH_)越大，pH越大，碱性越强 c(H+) c(OH-)请同学们根据今天所学的内容解释pH=7为中性溶液？pH7为碱性溶液？【课堂小结】一.溶液酸碱性的测定方法二.溶液酸碱性的判断依据三.pH与c(H+)的关系及简单计算【板书设计】一.溶液酸碱性的测定方法1.定性法：酸碱指示剂2.定量法：pH试纸、pH计二.溶液酸碱性的判断依据 本质依据 常温中性溶液：c(H+) = c(OH-)， c(H+) = 110-7 pH=7酸性溶液：c(H+) c(OH-)， c(