高中化学一轮复习 84难溶电解质的溶解平衡精品学案 新人教版

1、第四节 难溶电解质的溶解平衡【高考目标定位】考纲导引考点梳理1. 了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2. 了解沉淀转化的本质。1. 溶解平衡。2. 沉淀溶解平衡常数溶度积3. 沉淀反应的应用。【考纲知识梳理】一、溶解平衡1.溶解平衡的建立一定温度下，难溶电解质AmBn(s)难溶于水，但在水溶液中仍有部分An+和Bm离开固体表面溶解进入溶液，同时进入溶液中的An+和Bm又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程速率相等时，An+和Bm 的沉淀与AmBn固体的溶解达到平衡状态，称之为达到沉淀溶解平衡状态. AmBn固体在水中的沉淀溶解平衡可表示为：AmBn (s)mAn+(aq)nBm(aq)2.溶解平衡的

2、特征：（1）逆:可逆过程;（2）等:沉积和溶解速率相等;（3）动:动态平衡;（4）定：离子浓度一定（不变）；（5）变：改变温度、浓度等条件,沉淀溶解平衡会发生移动直到建立一个新的沉淀溶解平衡。3.电解质在水中的溶解度。20。C时电解质在水中的溶解度与溶解性的关系：二、溶度积常数及其应用1.表达式难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，离子浓度保持不变（或一定）。各离子浓度幂的乘积是一个常数,这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积，用符号Ksp表示。即：AmBn(s)mAn+(aq)nBm(aq)Ksp =An+mBmn Ksp仅受温度影响。 2.溶度积规则某难溶电解质的溶液中任一情况下离子积Qc

3、和溶度积Ksp的关系：Qc Ksp时,析出沉淀。Qc Ksp时, 饱和溶液，沉淀溶解平衡状态。Qc Ksp时,溶液未饱和。三、沉淀溶解平衡的应用 1.沉淀的生成：调节PH法，加沉淀剂法。如：Cu2+（Fe3+、Fe2+）离子和除去方法 2.沉淀的溶解：(1) 酸碱溶解法 (2) 盐溶解法 (3) 生成配合物使沉淀溶解 (4) 发生氧化还原反应使沉淀溶解 如：Mg(OH)2沉淀的溶解方法 3.沉淀的转化：实质：难溶电解质溶解平衡的移动。如：水垢中CaSO4的除去，氟化物防治龋齿的化学原理等【要点名师精解】一、沉淀溶解平衡的影响因素。1.内因：难溶电解质本身的性质。2.（1）浓度：加水，平衡向溶解

4、方向移动。但Ksp不变。 （2）温度：升温，多数平衡向溶解方向移动，多数难溶电解质的溶解度随温度的升高而增大，升高温度，平衡向溶解方向移动Ksp增大。（3）其他：向平衡体系中加入可与体系中的某些离子反应的更难溶解或更难电离或气体的离子时，平衡向溶解方向移动，但Ksp不变。【例1】医院中进行钡餐透视时，用BaSO4做内服造影剂，为什么不用BaCO3做内服造影剂？信息：Ksp(BaSO4)=1.110-10mol2L-2；Ksp(BaCO3)=5.110-9mol2L-2 Ba2+有剧毒；胃酸的酸性很强，pH约为0.91.5；解析 由于人体内胃酸的酸性较强(pH0.9-1.5)，如果服下BaCO3

5、,胃酸会与CO32-反应生成CO2和水，使CO32-离子浓度降低，使Qc Ksp (AgBr) Ksp (AgI)。溶解度: AgCl AgBr AgI2.溶度积的应用（1）已知溶度积求离子浓度（2）已知离子浓度求溶度积（3）利用溶度积判断离子共存【例2】已知Ag2SO4的KW 为2.010-3，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO浓度随时间变化关系如右图（饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)0.034molL-1）。若t1时刻在上述体系中加入100mL.0.020molL-1 Na2SO4 溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO浓度随时间变化

6、关系的是（ ）思路分析 先利用Qc和Ksp的关系进行判断，然后计算溶液中的离子浓度。解析Ag2SO4刚好为100ml的饱和溶液,因为c(Ag+)=0.034mol/L，所以c（SO42-）=0.017mol/L；当加入100ml 0.020mol/LNa2SO4溶液后，c（SO42-）=0.0185mol/L，c（Ag+）=0.017mol/L（此时QKsp）。由计算可知选B。答案 B三、沉淀溶解平衡的应用1.沉淀的溶解和生成（1）沉淀的生成。欲使某物质析出沉淀，必须使其离子积大于溶度积，即增大离子浓度可反应向着生成沉淀的方向转化。（2）沉淀的溶解当Qc Ksp时，就会试沉淀溶解，加入酸、碱或

7、氧化剂、还原剂或者是适当的配合剂与溶解平衡体系中的离子进行反应，降低离子浓度，使平衡向溶解方向移动。2.沉淀的转化沉淀的转化是一种难溶电解质转化为另一种难溶电解质的过程，其实质是沉淀溶解平衡的移动。难溶物的溶解度相差越大，这种转化的趋势越大。如：在AgCl(s)中加入足量的NaBr溶液,白色AgCl(s)可全部化为淡黄色AgBr(s), 在AgBr(s)中加入足量的NaI 溶液,淡黄色AgBr(s)可全部化为黄色的AgI(s)；【例3】：如果溶液中Fe3+和Mg2+的浓度均为0.10 molL-1, 使Fe3+定量沉淀而使Mg2+不沉淀的pH条件是什么? 已知Ksp(Fe（OH）3)=4.01

8、0-39，Ksp(Mg（OH）2)=1.810-11解析: Ksp = Fe3+OH-3 = 4.0 10-39 Fe3+ 沉淀完全时的OH-为: pOH = 11.1 , pH = 2.9Mg2+开始沉淀的pH值为: pOH = 4.9, pH =9.1因此, 只要控制pH值在2.9 9.1之间即可使Fe3+定量沉淀而使Mg2+不沉淀。【感悟高考真题】1. （2010天津卷）下列液体均处于25，有关叙述正确的是A某物质的溶液pH c(CH3COO)解析：某些强酸的酸式盐pH7，如NaHSO4，故A错；pH=4.5，c(H+)=10-4.5 molL-1，pH=6.5，其c(H+)=10-6.

9、5 molL-1，故B正确；同浓度的CaCl2溶液的c(Cl-)是NaCl的两倍，它们对AgCl沉淀溶解平衡的抑制程度不同，故C错；混合溶液显酸性，则c(H+)c(OH-)，根据电荷守恒，c(CH3COO-)c(Na+)，故D错。答案：B命题立意：综合考查了电解质溶液中的有关知识，包括盐类的水解、溶液的pH与c(H+)的关系、沉淀溶解平衡的移动和溶液中离子浓度大小的比较。2. （2010山东卷）某温度下，分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液，金属阳离子浓度的辩护如图所示。据图分析，下列判断错误的是A. B.加适量固体可使溶液由点变到点C.两点代表的溶液中与乘积相等D.、分别在、两点代表的溶

10、液中达到饱和解析：b、c两点金属阳离子的浓度相等，都设为x，则，故，A正确；a点到b点的碱性增强，而溶解于水后显酸性，故B错；只要温度一定，就一定，故C正确；溶度积曲线上的点代表的溶液都已饱和，曲线左下方的点都不饱和，右上方的点都是，沉淀要析出，故D正确。答案：B3. （2010浙江卷）（15分）已知：25时弱电解质电离平衡数：Ka（CH3COOH），Ka（HSCN）0.13；难溶电解质的溶度积常数：Kap（CaF2）25时，molL-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：请根据以下信息回答下旬问题： 图2（1）25时，将2

11、0mL 0.10 molL-1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 molL-1HSCN溶液分别与20mL 0.10 molL-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示：反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 ，反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-） c（SCN-）（填“”、“”或“”）（2）25时，HF电离平衡常数的数值Ka ，列式并说明得出该常数的理由 。（3） molL-1HF溶液与 molL-1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。试

12、题解析：给信息多，可以对信息进行初步分析，也可以根据问题再去取舍信息。信息分析：HSCN比CH3COOH易电离，CaF2难溶。F-PH=6,PH=0时以HF存在。F-与HF总量不变。问题引导分析（解题分析与答案）：（1）相同的起始条件，只能是因为两种酸的电离度不同导致溶液中起始反应时H+浓度不同引起反应速率的不同。反应结束后，溶质为CH3COONa和NaSCN,因CH3COOH酸性弱于HSCN，故CH3COONa水解程度大，c（CH3COO-）c（SCN-）。 （2）HF电离平衡常数Ka= 【c（H+）* c（F-）】/ c（HF）,其中c（H+）、 c（F-）、 c（HF）都是电离达到平衡时

13、的浓度，选择中间段图像求解。根据图像：PH=4时，c（H+）=10-4， c（F-）=1.610-3、 c（HF）=4.010-4。Ka=0.410-3。（3）PH=4.0，则c（H+）=10-4,此时：根据HF电离，产生的c（F-）=1.610-3，而溶液中的c（Ca2+）=2.010-4。c2（F-）c（Ca2+）=5.1210-10，5.1210-10大于Kap（CaF2），此时有少量沉淀产生。教与学提示：本题比较全面地考察了电离平衡常数与溶解平衡常数的知识内容。要求学生会读图，要掌握平衡常数的表达式和含义：平衡时的溶液中的各种相关离子的浓度。要理解溶解平衡的含义：达到饱和溶液时的最大值

14、，大于则沉淀析出，小于则不析出。明确平衡常数是随温度变化的，不随溶液中的离子浓度的实际值而发生变化。在平衡常数的教学中，可以设计一个关于化学平衡常数、电离平衡常数、沉淀溶解平衡常数的专题，有比较，有触类旁通地系统地研究和学习平衡常数问题。26题再一次说明，平衡常数的题目不再只是说要考，而总是回避大题的内容。难点突破在高考复习中意义重大。也再一次说明，高考的热点往往和大学基础要求有联系。4. (2009广东卷18)硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是 ( )A温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO42 )的增大而减小B三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO

15、4)最大C283 K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液D283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液答案：BC 【解析】平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关，A错误。由图可知，c(SO42 )相同时，三个不同温度中以313 K的c(Sr2)最大，所以平衡常数Ksp = c(Sr2)c(SO42 )最大，B正确。从图中数据大小可知：一定温度时线下的点都是浓度偏小，处于不饱和状态所以C项正确；线上的点处于过饱和状态(D项错误：原状态处在363 K线的上方)。5. (2009理综浙江卷10)已知：25 时，KspMg(OH)2 = 5.611012，KspMgF2 = 7.42

16、1011。下列说法正确的是( )A25 时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大B25 时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2)增大C25 时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 molL1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 molL1 NH4Cl溶液中的Ksp小D25 时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2 答案：B 【解析】A项，由于Mg(OH)2的溶度积小，故其电离出的Mg2浓度要小一些，所以A项错。B项，NH4 可以结合Mg(OH)2电离出的OH离子，从而促使Mg(OH)2的电

17、离平衡正向移动，c(Mg2)增大，B项正确。C项，Ksp仅与温度有关，故C项错。D项，虽Mg(OH)2的Ksp较小，但二者的Ksp相近，当c(F)较大时，仍会出现c(Mg2)c(F)2KspMgF2，从而生成MgF2沉淀，故D错。6. (2009理综山东卷28)运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。(1)合成氨反应N2(g)3H2(g) = 2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平恒体系中通入氩气，则平衡 移动(填“向左”“向右”或“不”)；使用催化剂 反应的DH(填“增大”、“减小”或“不改变”)。(2)已知：O2(g) = O2 (g)e DH1 = 1175.7 k

18、Jmol1PtF6(g)e = PtF6 (g) DH2 = 771.1 kJmol1O2 PtF6 (s) = O2 (g)PtF6 (g) DH3 = 482.2 kJmol1则反应O2(g)PtF6(g) = O2 PtF6 (s) 的DH = _ kJmol1。(3)在25 下，向浓度均为0.1 molL1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为_。已知25 时KspMg(OH)2 = 1.81011，KspCu(OH)2 = 2.21020。(4)在25 下，将a mol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合，反应平

19、衡时溶液中c(NH4 ) = c(Cl)。则溶液显_性(填“酸”、“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb = _。答案： (1)向左；不改变。 (2)77.6 kJmol1。(3)Cu(OH)2；2NH3H2OCu2Cu(OH)22NH4 ；(4)中；molL1【解析】(1)恒温、恒压条件下向平恒体系中通入氩气，使总体积增大，相当于稀释原体系，平衡左移；使用催化剂只是改变了反应的途径，没有改变反应物与生成物的状态，DH不变；(2)利用盖斯定律，DH1DH2(DH3) = 78.2 kJmol1；(3)由于，KsPCu(OH)2KspMg(OH)2，所以先生成Cu(OH)

20、2沉淀；(4)根据电荷守恒：c(NH4 )c(H) = c(Cl)c(OH)，现c(NH4 ) = c(Cl)，必有c(H) = c(OH)，故溶液显中性。Kb = ，c(NH4 ) = c(Cl)0.005 molL1；c(H)c(OH)1107 molL1(因为是25 下且为中性)；c(NH3H2O)(0.005) molL1，所以：Kb = molL1。7. (2008山东理综卷15)某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是 ( 提示：BaSO4(s)Ba2(aq)SO42 (aq)的平衡常数：Ksp = c(Ba2)c(SO42 )，称为溶度积常数。A加

21、入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 Cd点无BaSO4沉淀生成 Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp答案：C 【解析】类似于溶解度曲线，曲线上的任一点如a和c表示BaSO4饱和溶液，曲线上方的任一点，均表示过饱和，如b点说明溶液中有BaSO4沉淀析出，此时QcKsp；曲线下方的任一点，均表示不饱和，如d点，此时QcKsp，故选项C正确，D错。A项，在原溶解平衡的溶液中加入Na2SO4，增大了c(SO42 )，使平衡向生成BaSO4的方向移动，但溶液仍处于饱和状态，即最后的点应在曲线上(a下方)，A错。B项，蒸发使c(SO42 )增大，而c点与d点的c(

22、SO42 )相等，故B项错。8. (2007广东化学卷26) (12分)羟基磷灰石Ca5(PO4)3OH是一种重要的生物无机材料，其常用的制备方法有两种：方法A：用浓氨水分别调Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH约为12；在剧烈搅拌下，将(NH4)2HPO4溶液缓慢滴入Ca(NO3)2溶液中。方法B：剧烈搅拌下，将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca(OH)2悬浊液中。3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如上图所示(图中纵坐标是钙离子浓度的对数)，回答下列问题：完成方法A和方法B中制备Ca5(PO4)3OH的化学反应方程式：5Ca(NO3)23(NH4)2HPO44NH3H2OCa5(PO4)

23、3OH_，5Ca(OH)23H3PO4_。与方法A相比，方法B的优点是_。方法B中，如果H3PO4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是_。图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是_(填化学式)。糖黏附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。结合化学平衡移动原理，分析其原因_。答案：10NH4NO3 3H2O Ca5(PO4)3OH9H2O 唯一副产物为水，工艺简单反应液局部酸性过大，会有CaHPO4产生 (4)Ca5(PO4)3OH酸性物质使沉淀溶解平衡Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2(aq)3PO43 (aq)OH(aq)向右移动，导致Ca5(PO4)3OH溶解，造成龋齿。【

24、解析】反应方程式不是氧化还原反应，用质量守恒定律即可判断，中反应碱远远过量，因此生成碱式盐Ca5(PO4)3OH。方法A与方法B对比，主要是A产物有副产物NH4NO3，原子利用率不高。本题后二问要利用平衡思想解决，人体pH基本上在7.397.41，所以钙主要存在形式为Ca5(PO4)3OH，结合其电离平衡可以分析酸会促进其电离而溶解，造成龋齿。9. (2008江苏化学17)（10分）工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) H1 = 571.2 kJmol1

25、 BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) H2= 226.2 kJmol1 （1）气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为 。 （2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，= 。 Ksp(AgBr)=5.41013，Ksp(AgCl)=2.01010 （3）反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的H2= kJmol1。 （4）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是 ， 。答案：（1） （可不写）（2）2.7（3）172.5（4）使得到充分的还原（或提高 的产量）为吸热反应，碳和氧气反应放热维持反应所需

26、高温【解析】本题以工业制备的工艺流程为背景，设置相关问题，考查学生对基础知识的应用能力。（1）水解以第一步为主， ，关键是“ ”和“产物是而不是”；（2）所谓沉淀共存，就是、 都有，即 这个反应达到平衡，所以；（3）将题干提供的反应-，再同除以2，即得，所以/即。（4）过量炭的使用一方面为了提高的转化，另一方面为了与空气反应产生热量，使反应得以顺利进行。【考点精解精析】1.（2010辽宁沈阳市铁路实验中学高三阶段性考试）已知t时，盐M（不含结晶水，摩尔质量为126gmol1）的溶解度为S g。在一定量的M的水溶液中加入a g M后，恰好为t时的饱和溶液，饱和溶液的密度是gmL1,物质的量浓度是

27、c molL1，质量分数为。若用M7H2O代替M，欲使原溶液在t时恰好饱和，则需加入b g M7H2O，下列等式不正确的是( )A.b(100-s)=200a B. 126c(100+s)=1000s C. a =b/2 D.1000=126c答案：C2.（2010山东省潍坊市高三检测）下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是 A，说明AB的溶解度小于CD的溶解度 B在氯化银的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大 C向氯化银沉淀溶解平衡体系中加人碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀 D在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，沉淀溶解平衡不移动答案：C3.下列对沉淀溶解平衡的描述正

28、确的是 A、反应开始时，溶液中各离子浓度相等。B、沉淀溶解平衡达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C、沉淀溶解平衡达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变。D、沉淀溶解平衡达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解。答案：B4.石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2 OH (aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是 A. Na2CO3溶液 B. AlCl3溶液 C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液答案：AB5.在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中，加入 1mL 0.01mol/L AgNO3 溶液，下列说法正确的是(AgCl S

29、P=1.810-10) A有AgCl沉淀析出 B. 无AgCl沉淀 C. 无法确定 D. 有沉淀但不是AgCl答案：A6.已知Ksp(PbCl2)=1.6105，Ksp(PbI2)=7.1109，Ksp(PbS)=8.01028。若沉淀过程中依次看到白色PbCl2、黄色PbI2、和黑色PbS三种沉淀，则往Pb2溶液中滴加沉淀剂的次序是ANa2S、NaI、NaCl BNaCl、NaI、Na2S CNaCl、Na2S、NaI DNaI、NaCl、Na2S 答案：B7下列说法正确的是：A往NaCl饱和溶液中滴加浓盐酸，NaCl的溶解度减小B升高温度，物质的溶解度都会增大C在饱和NaCl溶液中存在溶解

30、平衡D在任何溶液中都存在溶解平衡答案：AC8. 已知Ksp(AgCl )=1.81010，Ksp(AgI)1.01016。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是AAgCl不溶于水，不能转化为AgI B两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物 CAgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI D常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于1011 molL1答案：A9. 已知25时，AgI饱和溶液中c (Ag)为1.22108mol/L，AgCl的饱和溶液中c (Ag)为1.25105mol/L。若在5mL含有KCl和KI各为0.

31、01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是Ac (K)c (NO3) c (Cl) c (Ag)c (I)Bc (K)c (NO3) c (Ag) c (Cl)c (I)Cc (NO3)c (K)c (Ag) c (Cl)c (I)Dc (K)c (NO3) c (Ag) = c (Cl) c (I)答案：D10.常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数（Ksp）依次为1.810-10mol2L-2、5.010-13mol2L-2、8.310-17mol2L-2。下列有关说法错误的是A常温下在水中溶解能力AgClAgB

32、rAgIB在AgCl饱和液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成C在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成D在AgI饱和液中加入NaI固体有AgI沉淀析出答案：CA11. 25时，现向1L 0.2molL1HF溶液中加入1L 0.2molL1CaCl2y溶液，则下列说法中，正确的是A25时，0.1molL1HF 溶液中pH=1 BKsp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化C该体系中没有沉淀产生 D该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀答案：A12. 在2mL物质的量浓度相等的NaCl和NaI溶液中滴入几滴AgNO3溶液，发生的反应为A只有AgCl沉淀生成 B只有Ag

33、I沉淀生成C生成等物质的量的AgCl和AgI沉淀 D两种沉淀都有，但以AgI为主答案：D13.一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH(aq) 向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是A、溶液中Ca2+离子数目减少 B、溶液中c(Ca2+)增大C、溶液的pH增大 D、溶液中溶质的质量分数增大答案：A14.温下，向0.1molL1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同的阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是 A. 溶液的pH：abcbdc

34、C. a、b溶液呈酸性 D. c、d溶液呈碱性答案：D15.关分步沉淀的说法正确的是 A. 溶解度小的物质先沉淀 B. 浓度积先达到Ksp的先沉淀 C. 溶解度大的物质先沉淀 D. 被沉淀离子浓度大的先沉淀答案：B16.5时BaSO4饱和溶液中存在BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)，Ksp1.102 51010，下列有关BaSO4的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是 ()A25时，向c(SO)1.05105mol/L的BaSO4溶液中，加入BaSO4固体，c(SO)增大B向该饱和溶液中加入Ba(NO3)2固体，则BaSO4的溶度积常数增大C向该饱和溶液中加入Na2SO4固体，则该溶液中c(

35、Ba2)c(SO)D向该饱和溶液中加入BaCl2固体，则该溶液中c(SO)减小解析：BaSO4的溶度积等于c(Ba2)和c(SO)的乘积，故饱和溶液中c(SO)1.05105mol/L，再加入BaSO4固体不溶解，c(SO)不变，A错误；溶度积常数只与温度有关，B错误；加入Na2SO4固体，溶解平衡向左移动，c(Ba2)减小，C错误；加入BaCl2固体，溶解平衡向左移动，c(SO)减小，D正确答案：D17.去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入(已知Fe(OH)3只要在pH4的环境里就可以沉淀完全) ()ANaOH BNa2CO3C氨水 DMgO解析：要除去FeCl3实际上是

36、除去Fe3，除去Fe3的方法是使其转化为Fe(OH)3，但直接引入OH会导致Mg2也生成沉淀因此可利用Fe3易水解生成Fe(OH)3和H，减小c(H)使水解平衡向右移动，且不引入杂质离子，选用MgO.答案：D18.把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s) Ca2(aq)2OH(aq)下列说法正确的是 ()A恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高B给溶液加热，溶液的pH升高C向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加D向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变解析：向平衡体系中加入CaO，CaO与H2O反应使c(Ca2)和c(OH)都增大，平衡向左

37、移动，由于温度不变，Ksp不变，所以当c(Ca2)和c(OH)减小至与原平衡相等时达到新的平衡，c(Ca2)、c(OH)未变，pH不变但n(Ca2)、n(OH)减小了，Ca(OH)2的量增大了；给溶液加热，Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小，所以又会有少量Ca(OH)2析出，c(OH)减小，pH减小；加入Na2CO3溶液，部分Ca(OH)2转化为CaCO3，固体质量增加；加入NaOH(s)，平衡左移，Ca(OH)2固体质量增加答案：C19.已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：(1)CuSO4Na2CO3主要：Cu2COH2O=Cu(OH)2CO2次要：Cu

38、2CO=CuCO3(2)CuSO4Na2S主要：Cu2S2=CuS次要：Cu2S22H2O=Cu(OH)2H2S下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是 ()ACuSCu(OH)2CuCO3BCuSCu(OH)2CuCO3CCu(OH)2CuCO3CuSDCu(OH)2CuCO3CuS解析：根据沉淀转化一般规律：溶解度小的沉淀易转化为溶解度更小的沉淀，故由反应(1)知，溶解度CuCO3Cu(OH)2，由反应(2)知Cu(OH)2CuS.答案：A20欲增加Mg(OH)2在水中的溶解度，可采用的方法是 A. 增加溶液pH B. 加入2.0 molL1NH4ClC. 加入0.1 molL1MgSO

39、4 D. 加入适量95%乙醇答案：B 21向饱和BaSO4溶液中加水,下列叙述中正确的是 A. BaSO4的溶解度增大、Ksp不变 B. BaSO4的溶解度、Ksp都增大C. BaSO4的溶解度不变、Ksp增大 D. BaSO4的溶解度、Ksp均不变答案：D22.已知25时，电离常数Ka(HF)3.6104 molL1，溶度积常数KSP(CaF2)1.461010 mol3L3。现向1L 0.2 molL1HF溶液中加入1L 0.2 molL1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是A25时，0.1 molL1HF溶液中pH1 BKSP(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C该体系中KSP(CaF

40、2) D该体系中有CaF2沉淀产生答案：D 23.在pH为4-5的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法正确的是 A加入纯Cu将Fe2+还原 B向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+沉淀C直接加水加热使杂质离子水解除去 D在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为4-5答案：D24. 在100mL 0.01mol/L KCl溶液中，加入1mL 0.01mol/LAgNO3溶液，下列说法正确的是（AgCl的Ksp=1.810-10） （ ）A有AgCl沉淀析出 B.无AgCl沉淀 C.无法确定 D.有沉淀但不是AgCl答案：A 解释 因为Ag+与Cl-的浓度积大于Ksp（AgCl），所以有沉淀析出。25.（11分）如图：横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Zn2+离子或Zn（OH）42-离子物质的量浓度的对数，回答下列问题。（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为： _ 。（2）从图中数据计算可得Zn（OH）2的溶度积（Ksp）= _ 。（3）某废液中含Zn2+离子，为提取Zn2+离子可以控制溶液中pH值的范围是 _ 。（4）往1.00L 1.00molL1 Z