高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.4.3 硫酸的性质学案 新人教版必修

1、第四节 氨 硝酸 硫酸第三课时 硫酸的性质学习目标1、熟记浓硫酸的特性(吸水性、脱水性、强氧化性)的表现方式。2、记住硫酸根离子的检验原理。3、能通过实验等途径获取有用信息，并培养用规范化学语言表达、交流的能力。4、培养学生严谨求实的科学态度和勇于求异的创新精神。新知预习知识点一：稀硫酸的性质硫酸是二元强酸,具有酸的通性。1、向稀硫酸中滴加紫色石蕊试液，显 色。2、与活泼金属（如Fe）反应， 。3、与所有的碱（如NaOH）反应， 。4、硫酸能和所有碱性氧化物（如MgO）反应， 。5、硫酸能和多数弱酸盐反应，生成弱酸和硫酸盐。硫酸可以和磷酸钙反应生成磷酸二氢钙和硫酸钙的混合物，叫普钙，是常见的磷

2、肥，写出方程式。 知识点二：浓硫酸的性质浓硫酸是 色 状液体，能以任意比与水混溶，浓硫酸稀释时 大量的热。常见的浓硫酸质量分数为98%，密度1.84 gcm3，物质的量浓度为 ，沸点为338 ， 挥发。【思考与交流】浓硫酸稀释时放出大量的热，如何稀释浓硫酸？1、浓硫酸的特性之吸水性【演示实验1】在试管中加入一些胆矾，沿试管壁注入12mL浓硫酸。静置一会儿观察：固液交界面上固体呈现 色。利用这一性质浓硫酸可以作干燥剂。不能干燥 等气体。2、浓硫酸的特性之脱水性【演示实验2】在200 mL烧杯中放入20 g蔗糖，加入几滴水，搅拌均匀。然后再加入15 mL质量分数为98%的浓硫酸，迅速搅拌。实验现象

3、： 。有关方程式： 。在此变化中，浓硫酸起脱水作用。【思考与交流】浓硫酸的吸水性和脱水性有何区别？3、浓硫酸的特性之强氧化性在上面的实验2中，我们还闻到了刺激性气味。说明有 生成。为什么会生成该气体呢？【演示实验】浓硫酸与铜反应。上述装置中，碱液棉团的作用是 。实验现象:不加热时， ；加热后，观察到 。 写出反应方程式，用双线桥法进行氧化还原分析，并指出反应中硫酸起什么作用。【思考与交流】比较浓硫酸与稀硫酸表现氧化性本质有何不同？浓硫酸是否和氢以前的金属都能反应？在两支大小相同的试管中分别盛有浓硫酸和稀硫酸，试设计简单的方法区别它们。常温下可以用铁铝容器来盛装浓硫酸，这是为什么呢？【知识拓展】

4、浓硫酸有很强氧化性，除和金属反应外，还可以和一些非金属单质反应，如碳、硫。还可以和一些具有还原性的微粒反应，例如与HBr、H2S等反应，此时浓硫酸被还原为SO2，写出相关反应的化学方程式：知识点三：硫酸的用途阅读教材，相互讨论，完成下列问题。1利用其 性，可制磷肥、氮肥；可除锈；可制硫酸盐。2利用浓硫酸的 性，作吸水剂和干燥剂。3利用浓硫酸的 性，浓硫酸常用作精炼石油的脱水剂、有机反应的脱水剂等。 4利用浓硫酸的 性，常用于制取各种挥发性酸。【知识拓展】写出下列物质化学式。胆矾 ；绿矾 ；芒硝 ；肥田粉 ；生石膏 ；熟石膏 ；重晶石 ；明矾 ；皓矾 ；六水硫酸亚铁铵 。课内达标1.下列现象反映了硫酸的哪些主要性质(填空)：（1）浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑 （2）敞口放置浓硫酸时，质量增加 （3）锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生 （4）把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生 （5）利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体 （6）浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体 （7）利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体 （8）浓硫酸可