高中化学 第二章 第二节 离子反应第一课时学案 新人教版必修

1、第二章 第二节 离子反应 ( 第一课时 )【教学目标】知识与技能：1.理解电解质的概念 2.理解电离的概念，会写电离方程式。过程与方法：1.引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐的定义。 情感、态度与价值观：发展学习化学的兴趣，乐于探究离子反应极其发生的条件，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。【知识回顾】在四种基本反应类型中， 反应大多是在溶液中进行的。请回忆参加这类反应的物质的组成特点。初中我们学习了金属导电的原因是 ，电子的 形成了电流。同时我们也知道一些物质的溶液是导电的，例如在进行电解水实验时，通常会向水中加入一些化合物，如： 。主要原因是纯水几乎不导电，很难电

2、解。【教学过程】一酸、碱、盐在水溶液中的电离（1）电解质： 常见电解质： 非电解质： 。常见的非电解质有 。【例1】 判断下列说法是否正确，错误的给出原因 NaCl溶液是电解质。 电解质都是化合物，化合物也都是电解质。 酸碱盐都是电解质。 在水溶液或者熔融状态下可以导电的物质就是电解质。 在水溶液和熔融状态下都能导电的化合物才是电解质。 因为BaSO4不溶于水，所以它不是电解质。【例2】下列物质中，属于电解质的是（ ）A乙醇BKNO3晶体C铜DCO2【例3】下列物质中 Cu NaCl晶体 NaHSO4晶体 SO3 H2SO4溶液 酒精 NaOH晶体 石墨，属于电解质的是_。（2）电离理论：阅读

3、教材P26有关NaCl电离的介绍内容及图2-9能发生电离的物质类别：_电离的条件(与通电有无关系)：_电离的结果：_电离的定义： 电离方程式：_【例4】写出下列物质在水溶液中的电离方程式：H2SO4： _Ba(OH)2： _K2CO3： _FeCl3： _NH4NO3： _NaHSO4： _NaHCO3： _试从电离的角度概括出酸、碱、盐的本质：有100L1mol/L Al2(SO4)3溶液写出Al2(SO4)3的电离方程式_溶液中阳离子数目为_，阴离子数目为_溶液中正电荷总数为_，负电荷总数为_（3）电解质导电的原因：Cu在固态或熔化时都 导电，因为 。NaOH、KNO3 在固态时 导电，因

4、为 ；在水溶液里或熔融状态下 导电，因为 。HCl、H2SO4作为液态纯净物时， ，所以 导电；当溶于水后，在水分子的作用下 ，故而 导电。而蔗糖和酒精在上述情形下都 导电，因为 。总结： 电解质溶液的导电能力强弱应该取决于 离子化合物和共价化合物的区别：Cu 、NaOH 、KNO3 、蔗糖在下列三种情形下能否导电，为什么？ 固体_水溶液(Cu除外)_熔化_HCl 、H2SO4 、酒精在下列情形下能否导电，为什么？ 液态(纯净物)_水溶液_（4）电解质的强弱：强电解质：弱电解质：【目标检测】A组1.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( )A. 氯化镁晶体 B. 氯化钠溶液C. 液态氯化氢

5、D. 熔融氢氧化钾2. 下列物质中导电性能最差的是( )A. 石墨棒B. 固体氧化钾 C. 盐酸 D. 熔融氢氧化钠3. 下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是( )A. 铝B. 食盐 C. 硫酸 D. 蔗糖4. 仅能在水溶液中导电的电解质是( )A. KOH B. KNO3 C. NH4HCO3 D. 酒精5. 下列物质的水溶液中存在溶质分子的是( )A. HCl B. NaOH C. Na2CO3 D. 蔗糖6. 下列电离方程式不正确的是( )A. H2SO42H+SO42B.NH4NO3 NH4+NO3B. C.Na2CO3 Na2CO32 D. Ba(OH)2Ba2+2OH7.

6、 下列关于电解质的判断中，正确的观点是（）A. 在熔融状态下能够导电的物质 B. 在熔融或溶液中能够导电的物质C. 在熔融或溶液中能够导电的化合物 D. 在熔融和溶液中都能导电的化合物8. 下列电离方程式中，正确的是( )A. Ca(OH)2 Ca2+2（OH）B. FeCl3Fe2+3ClB. H2SO4 H2SO42D. Al2(SO4)3 2Al3+3SO429. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/L Ba(NO3)2溶液不正确的说法是( )A. 500 mL溶液中的阴、阳离子总数为0.3NAB. 500 mL溶液中NO3离子浓度为0.2mol/LC. 500 mL溶液中

7、Ba2+离子浓度为0.2mol/LD. 500 mL溶液中NO3离子总数为0.2NA10.下列物质属于电解质的有_ Cu H2SO4 NaOH NaCl CaO CO2 CaCO3 H211写出下列物质在水溶液中的电离方程式： NH4NO3 Na2SO4 KHCO3 Al2(SO4)3 NH4HCO3KHSO4B组1、下列物质在水中不能电离出Cl的是 （ ）AHCl BKClO3 CMgCl2 DCCl42、下列物质 铁片 液态的HCl NH3 酒精 盐酸 H2SO4 KOH 熔融状态的KNO3 O2 BaSO4固体 （1）以上物质中能导电的是_。（填序号，下同）（2）以上物质中属于电解质的是

8、_。（3）以上物质中属于非电解质的是_。 3、下列物质中，属于强电解质的是（ ），属于弱电解质的是（ ），属于非电解质的是（ ）。A. 碘化钾 B. 乙醇 C. 氨气 D. 蔗糖 E. H2SF. 硫酸氢钠 G. 氨水 H. 液氧 I. 氢氧化钠溶液4、关于强电解质和弱电解质的区别，下列叙述正确的是：A、强电解质水溶液的导电性强于弱电解质水溶液B、强电解质在水溶液中的电离程度大于弱电解质C、强电解质的水溶液中没有分子，而弱电解质的水溶液中有分子D、强电解质的溶解度大于弱电解质5、下列物质中,不能电离出酸根离子的是 ( )ANa2SBBa(OH)2CKMnO4DKCl6、下列对于NaHSO4的分

9、类中不正确的是（ ）ANaHSO4是盐BNaHSO4是酸式盐CNaHSO4是钠盐DNaHSO4是酸7、把0.05molNaOH晶体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性基本不变的是（）A自来水B0.5molL1盐酸C0.5molL1CH3COOHD0.5molL1NaNO3参考答案：复分解；存在自由电子；定向移动；硫酸 电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物常见电解质：酸 碱 盐 金属氧化物 非电解质：在水溶液里和熔融状态都不能导电的化合物常见非电解质：大多数有机物如乙醇、甲烷、蔗糖等；多数氧化物如一氧化碳、二氧化碳等【例1】错。溶液是混合物 错。化合物分成电解质和非电解质 对。错。

10、电解质必须是化合物。 错。只有一种情况导电就是电解质 错。硫酸钡是盐，所以是电解质【例2】B 【例3】电解质；溶于水或融化为液态；生成自由移动离子；电解质溶于水或熔化时离解生成自由移动的离子的过程叫做电离；电离方程式：用化学式和离子符号来表示电解质电离过程的式子【例4】略 酸：电离时产生的阳离子全部是H+的化合物 碱：电离时产生的阴离子全部是OH的化合物 盐：电离时，生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物阳离子数目：0.2NA；阴离子数目：0.3NA。正电荷总数：0.6NA；负电荷总数：0.6NA（3）Cu在固态或熔化时都能够导电，因为金属中存在自由电子。NaOH、KNO3 在固态时不

11、导电，因为阴、阳离子不能自由移动；在水溶液里或熔融状态下能够导电，因为产生了自由移动的离子。HCl、H2SO4作为液态纯净物时，全部由分子构成，不能导电；当溶于水后，在水分子的作用下产生了自由移动的离子，故而能够导电。而蔗糖和酒精在上述情形下都不能够导电，因为二者既不存在自由电子又不能电离产生自由移动的阴、阳离子。电解质的导电能力的强弱取决于离子浓度的大小（离子的电荷也有影响）离子化合物的熔融状态导电，共价化合物的熔融状态不导电Cu ，NaOH、KNO3 ，NaOH、KNO3 Cu在固态或熔化时都能够导电，因为金属中存在自由电子。NaOH、KNO3 在固态时不导电，因为阴、阳离子不能自由移动；在水溶液里或熔融状态下能够导电，因为产生了自由移动的离子。而蔗糖在上述情形下都不能够导电，因为其既不存在自由电子又不能电离产生自由移动的阴、阳离子。无，HCl、H2SO4 HCl、H2SO4作为液态纯净物时，全部由分子构成，不能导电；当溶于水后，在水分子的作用下产生了自由移动的离子，故而能够导电。而酒精上述情形下都