高中化学 第一章 第三节 化学键（1）导学案新人教版必修

1、必修二 第一章 物质结构 元素周期律第三节 化学键（1）【学习目标】1. 学习离子键及离子化合物。学习电子式的书写。【重点难点】离子化合物形成过程。电子式的书写。【预备知识】思考：1、为什么一百多种元素可形成一千多万种物质？2、食盐是由什么微粒构成的？食盐晶体不能导电，但在熔融状态或溶于水后能导电，说明了构成食盐的阴、阳离子之间存在着_的相互作用。 一、离子键（一）离子键的形成与概念 氯化钠的形成分析1、概念：_作用叫做离子键2、成键条件、成键微粒：_；、成键本质：_；、成键元素：_（二）离子化合物1、概念：许多_通过_作用形成的化合物2、离子化合物的范围（1）活泼金属与活泼非金属之间形成离子

2、化合物（2）强碱、大多数盐以及典型的金属氧化物都是离子化合物（3）离子化合物均为强电解质说明：离子化合物中一定存在离子键，离子键只能存在于离子化合物中。下列哪些物质中存在离子键？Na2O MgCl2 H2SO4 HCl Na2O2 NaOH NH4Cl二、电子式1、定义：用或简明地表示原子、离子的_的式子，叫电子式。说明：（1）金属阳离子的电子式就是其离子符号；（2）阴离子和复杂离子的电子式要标“ ”及“电荷数”；（3）化合物的电子式，数目多的离子均匀分布在数目少的周围，不合并。离子化合物的形成，可用电子式表示，如氯化钠的形成可表示为： 。根据教材中列举的实例，并查阅有关资料，讨论归纳有关原子

3、、离子、离子化合物的电子式的书写方法及原子离子离子化合物KOK2OCaSCaS（4）写出下列物质的电子式NaCl Na2O MgCl2CaO MgBr2 【过关测试】1下列物质中属于离子化合物的是 ( ) A苛性钠 B碘化氢 C硫酸 D醋酸2下列表示电子式的形成过程正确的是 ( )3XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为 ( )A.Ca和Cl B.K和SC.Ca和F D.Mg和F4、下列说法正确的是（ ）A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物B.第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D.活泼金属与非金属化合

4、时，能形成离子键5、与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合（ ） A. Na2S B. CCl4 C. KCl D. KF6、下列说法正确的是： （ ） A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 7、下列各数值表示有关元素的原子序数,能形成AB2型离子化合物的是： ( ) A.6与8 B.11与13 C. 11与16 D.12与178.下列电子式有误的是 （ ） A氯原子 Cl B.硫离子S C溴离子 Br

5、D.钙离子Ca2+ 9下列化合物电子式书写正确的是（ ） A.Ca2+Cl-2 B.Na+S2-Na+ C. Mg2+O2- D. Na+F-10下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是 ( )AKCl BNaBr CLiI DKF11下列指定微粒的个数比为2：1的是 ( )ABe2+中的质子和电子 B原子中的中子和质子CNaHC03中的阳离子和阴离子 DBaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子12. 下列关于离子键的说法中正确的是 ( )A离子键是由阴、阳离子通过静电作用达到平衡时形成的B只有金属和非金属化合时才能形成离子键C.凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素D含有离子键

6、的化合物一定是离子化合物13. 下列化合物的电子式书写正确的是 ( ) 14.下列关于离子化合物的叙述正确的是 ( )A.离子化合物中都含有离子键；B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子C.离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物15下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 ( )A.可溶于水 B.具有较高的熔点 C.水溶液能导电D.熔融状态能导电16M是元素周期表中A族元素，Y是A族元素，M、Y的两种单质化合生成Z。下列有关Z的判断错误的是 ( )A.Z一定是离子化合物 B.Z的熔点、沸点高C.Z一定溶于水D.形成Z的反应用电子式表达为：1

7、7氢化钠(NaH)是一种白色晶体，NaH与水反应放出H2，下列叙述正确的是 ( )A.NaH在水中显酸性 B.NaH中氢离子电子层排布与氦相同C.NaH中氢离子半径比锂离子半径大 D.NaH中氢离子被还原为H218用电子式表示铝原子_ 硫离子_硫化钾的形成过程 19某化合物X2中，各离子的电子层结构相同，且电子总数为54，则X2的化学式为_，电子式为_。20X元素位于A族，原子核内有12个中子，它在最高价氧化物中的质量分数是60%，Y元素原子的原子核外有9个电子，X与Y能形成稳定化合物，该化合物的化学式是_，它是通过_键结合的，它形成过程的电子式为_。21氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要化合物。它与水作用产生NH3 。回答下列问题：（1） 氮化钠的化学式是 ，该化