人教版选修4化学平衡共3课时课件71张共71张PPT.ppt

1、第二课时,Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+,橙色,黄色,加入浓硫酸,增加了H+的浓度,溶液橙色加深,Cr2O72-的浓度增大,生成物CrO42-转化为反应物Cr2O72-,平衡向逆方向移动,规律：增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动,Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+,橙色,黄色,加入NaOH溶液,减小了H+的浓度,溶液变黄,CrO42-的浓度增大,反应物Cr2O72-转化为生成物CrO42-,平衡向正方向移动,规律：减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动,加入Fe3+或SCN-,红色加深,Fe(SCN)3的浓度增大,反应物Fe3+和SCN-转化为生成物

2、Fe(SCN)3,平衡向正方向移动,规律：增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动,Fe3+ + 3SCN Fe(SCN)3,红色,加入NaOH溶液,减小了Fe3+的浓度,红色变浅,Fe(SCN)3的浓度减小,生成物Fe(SCN)3转化为反应物,平衡向逆方向移动,规律：减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动,Fe3+ + 3SCN Fe(SCN)3,红色,结论：当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，化学平衡向反应方向移动。,正,逆,请作出以下几种情况的v -t图像 1、增大反成物浓度 2、减少反成物浓度 3、增大生成物浓度 4、减少

3、生成物浓度,图 像,再次平衡时,反应物与生成物浓度_，v正_ v逆(填、或),反应过程中,反应物浓度_，v正_，生成物浓度_，v逆 _。,1、其他条件不变，增大反应物浓度 反应刚开始时，反应物浓度_，v正_，生成物浓度_，v逆_。,1、某温度下，反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)达到平衡后，增加或移去一部分碳固体，化学平衡移动吗？为什么？ 2、实验2-6中，向平衡体系中加入少量KCl固体，溶液颜色怎么变？为什么？,纯固体或纯液体用量的变化不会引起反应速率改变，化学平衡不移动,3、有一容器中发生可逆反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)，一定条件下反应达到了平衡；此时再往其中充

4、入一定量的H2，平衡向_方向移动，I2的转化率_， H2的转化率_ (“增大”或“减小”)。,增大,减小,正,压强对速率的影响,对于有气体参加的反应， 增大压强，若增大了浓度，反应速率_； 减小压强，若减小了浓度，反应速率_。,增大,减小,2、压强对化学平衡的影响,N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 反应中，压强变化和NH3含量的关系,结论：压强增大， NH3的体积百分数增大，化学平衡向_反应方向移动,正,对于所有的反应，压强增大，平衡向正反应方向移动；压强减小，平衡向逆方向移动。 你认为这个结论正确吗？有什么问题？,1、一定条件下某活塞式容器中充入可逆反应 N2(g)+3H2(g) 2

5、NH3(g)，且反应达到平衡 使气体压强增大，则体积_，反应物浓度_，生成物浓度_，平衡向_方向移动； （2）使气体压强减小，则体积_，反应物浓度_，生成物浓度_，平衡向_方向移动；,思考,2、一定条件下某可变体积的活塞式容器中充入一定量的NO2发生可逆反应且达到平衡： 2NO2(g) 2NO(g)+O2(g) 使气体压强增大，则体积_，反应物浓度_，生成物浓度_，平衡向_方向移动 使气体压强减小，则体积_，反应物浓度_，生成物浓度_，平衡向_方向移动,总结,对于有气体参加的反应，其他条件不变时 增大压强，平衡向_的方向移动； 减小压强，平衡向_的方向移动,气体体积缩小,气体体积增大,练习,对

6、于可逆反应 达到平衡后，增大压强，平衡向_方向移动；减小压强，平衡向_方向移动。,C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g),正,逆,讨论: 在以下反应平衡体系中，充入He,N2(g) + 3H2 (g) 2NH3 (g),容积不变时 ，压强_，各气体的浓度_，化学平衡_；,压强不变时，容器的体积_，各气体的浓度_，化学平衡向_反应方向移动。,不变,不移动,均同等倍数减小,增大,逆,增大,讨论: 在以下反应平衡体系中，充入N2,N2(g) + 3H2 (g) 2NH3 (g),容积不变时 ，压强_，反应物的浓度_，化学平衡_；,压强不变时，容器的体积_，N2的浓度_，其余气体的浓度_。,增

7、大,向正方向移动,减小,增大,增大,增大,请作出化学平衡移动的v -t图像 注意：由于平衡移动的方向与气体总计量数的相对大小有关，对于可逆反应 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)分情况讨论,图像,3、再次平衡时,反应物与生成物浓度_，v正_ v逆（填、或）。,2、反应过程中,反应物浓度_，v正_，生成物浓度_，v逆 _。,1、其他条件不变，增大压强，体积_ 反应刚开始时，反应物浓度_，v正_，生成物浓度_，v逆_，但是_反应速率变化程度较大，平衡向_移动。,V（molL-1S-1）,t2,V”正 = V”逆,V逆,V正,增大压强,a+bc+d,a+bc+d,减小压强,V正,V逆,V

8、正,V逆,a+b=c+d,减小压强,V正,V逆,V正=V逆,练 习,1.下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？, 2NO(g) + O2(g) 2NO2 (g) CaCO3(s) CaO(s) + CO2 (g) H2O(g) + C (s) CO(g) + H2(g) H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g) H2S(g) H2(g) + S(s),2.对已经达到平衡的下列反应:,mA(g) + nB(g) pC(g),减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则:,(1)比较大小: m+n_p,(2)增压时，A的质量分数_，物质的量分数_，转化率_

9、。,减小,减小,增大,3、恒温下, 反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判断正确的是 A. ab+c B. ab+c C. ab+c D. ab=c,A,4、可逆反应H2O(g)C(s) CO(g)H2(g) 在一定条件下达平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO浓度有何变化? 增大水蒸气浓度 加入更多的碳 增加H2浓度,实验目的,得出结论,实验原理,3、温度对化学平衡的影响,结论：当其他条件不变时，升高温度，化学平衡向反应方向移动；降低温度，化学平衡向反应方向

10、移动。,吸热,放热,1、对已经达到平衡的下列反应:,A(g) + 3B(g) 2C(g),H0,将气体混合物的温度降低，则V正_，V逆_，平衡向_反应方向移动,减小,减小,逆,练习,2、对已经达到平衡的下列反应:,mA(g) + nB(g) pC(g),升高温度时，B的转化率增大，则:,(1)该反应的逆反应为_热反应,放,(2)若升高温度，则平衡时B 、C的浓度之比 c(B)/c(C)将_(减小、增大或不变),减小,请作出温度对平衡移动影响的v -t图像 注意：由于平衡移动的方向与反应的类型有关，对于可逆反应 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)分情况讨论,图像,3、再次平衡时, v

11、正_ v逆（填、或）,2、反应过程中, v正_，v逆 _。,1、其他条件不变，升高温度，v正_，v逆_，但是_反应速率变化程度较大，平衡向_移动。,吸热反应,升高温度,V正,V逆,V正,V逆,V正,V逆,V正,V逆,吸热反应,降低温度,V正,V逆,V正,V逆,放热反应,升高温度,V正,V逆,V正,V逆,放热反应,降低温度,思考,1.这里有没有第三种情况：反应既不吸热也不放热，故温度变化对该反应平衡没有影响？ 答：没有，化学反应有能量变化是其基本特征之一所有化学平衡都受温度的影响 2.你认为催化剂对化学平衡的影响是怎样的,催化剂对化学平衡的影响,V正,V逆,V正=V逆,使用正催化剂,V正,V逆,

12、V正=V逆,催化剂对化学平衡的影响,使用负催化剂,问题：同一反应的两种不同途径中物理量的关系如上图，你认为这里改变的因素是 _，理由？ 其中_途径表示用了催化剂，依据？,催化剂,t,t1,t2,A,B,C,生成物百分含量,AB,催化剂对化学平衡的影响,催化剂不能影响化学平衡的移动，但能改变到达平衡所需要的时间。,正方向,反应物浓度减小/生成物浓度增大,逆方向,反应物浓度增大/生成物浓度减小,气体体积减小方向,压强减小,气体体积增大方向,吸热方向,温度降低,放热方向,温度升高,压强增大,平衡移动原理（勒沙特列原理）,改变影响平衡的条件（如浓度、压强、或温度等） ，平衡就向能减弱这种改变的方向移动

13、。,第三课时,在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积(以其化学计量数为指数)与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，称为该反应的化学平衡常数(简称平衡常数),化学平衡常数,mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),对于一般的可逆反应,K = ,cp( C ) cq ( D ),cm( A ) cn ( B ),符号：K,认为无单位或者单位为1,【课堂练习】,写出下列方程式平衡常数的数学表达式 ，并分析K有什么特点？, N2(g) + 3H2 (g) 2NH3 (g), 2NH3 (g) N2(g) + 3H2 (g), 1/2N2(g)+3/2H2 (g) NH3 (g

14、),思考,分析K1、K2和K3的关系，对比方程式，你能发现什么规律？,K1 =1/K2 ， K1 = K32,【课堂练习】, C(s)+CO2 (g) 2CO (g), CO(g)+H2O (g) H2 (g) +CO2(g), C(s)+H2O (g) CO(g)+H2 (g),写出下列方程式平衡常数的数学表达式 ，并分析K有什么特点？,思考,分析K4、K5和K6的关系，对比方程式，你能发现什么规律？ K5 = K4/K5 固体和纯液体的浓度是定值，不写入平衡常数的表达式中,c2(HI),c (H2) c (I2),457.6,分析课本P29表和下表，发现什么规律？,平衡常数只受温度影响，与浓度、压强、催化剂、平衡建立的途径等