【化学课件】物质的量复习课ppt课件.ppt

1、物质的量复习课,天马行空官方博客： ；QQ:1318241189；QQ群：175569632,一、理清概念体系，重在理解记忆,1、关系,基本物理量,导出物理量,物质的量,微粒数,单位：mol,天马行空官方博客： ；QQ:1318241189；QQ群：175569632,2、理解概念,1）物质的量,2）摩尔质量,3）阿伏加德罗常数,4）气体摩尔体积,5）阿伏加德罗定律,6）物质的量浓度,二、以物质的量为中心建立各物理量之间的关系,物质的量浓度(mol/L),物质的量(mol),物质的粒子数(mol/L),物质的 质量(g),标况时气体体积(L),V(L),V(L),M (g/mol),M (g/

2、mol),NA,NA,22.4 (L/mol),22.4 (L/mol),1、有关气体摩尔体积的计算,相关公式：,1),2) PV=nRT,（P,T一定）, = = ,（T.V一定）,1. NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 ( ) A. 23gNa变成Na+时，失去的电子数NA B. 体积为11.2L的氯气中，含有氯原子数约为 6.02 1023个 C. 200C,101KPa时，1molCO2的体积比22.4L大 D. 在标准状况下，22.4L由H2和 N2组成的混合气体所含分子总数为NA E. 水的摩尔质量等于NA水分子质量之和,例题分析,BE,3、同温同压下，等质量的CO和CO2

3、相比较，不正确的是（ ） A.所含质子数目之比为1:1 B.密度之比为7:11 C.所含氧元素的质量之比为11:14 D.体积之比为7:11,2. 在标准状况下,1个装满H2的容器的质量为2g,若装满O2为17g,则此容器的体积为_,例题分析,D,11.2L,2、有关摩尔质量的计算,M = 22.4(气体,标况),M1 = M2D (气体,D为相对密度),M =NAma(ma为一个原子的质量),M(混) = M1x1+M2x2 (x为物质的量分数或体积分数),例题分析,1.某元素一个原子的质量为a g,又知一个C-12原子的质量为b g,则该原子的相对原子质量可表示为() A.12a/b B.

4、12a C. NAa D.b/12a,AC,2.CH4和CO的混合气体的密度是同温同压下氢气的10倍,混合气体的平均摩尔质量为_,混合气体中CH4所占的质量分数为_.,3.按体积比为4:3:3所组成的N2、O2、CO2混合气体68g在标准状况下的体积为_,例题分析,20gmol-1,53.3%,44.8L,3、有关溶液浓度的计算,质量分数,物质的量浓度,C(浓)V(浓) = C(稀)V(稀),1.下列溶液中Cl-的浓度最大的是( ) A.20mL2molL-1氯化镁溶液 B. 1000mL2.5molL-1氯化钠溶液 C. 50mL1molL-1氯化铝溶液 D. 300mL5molL-1氯酸钾

5、溶液,A,2、50mL2molL-1的硫酸溶液中,加入50mL水,下列说法中正确的是( ) A.混合溶液的物质的量浓度为1molL-1 B.溶合液中含有0.2molH2SO4 C.混合液中的体积恰好为100mL D.无法正确计算混合液的物质的量浓度,D,3.将标准状况下的aLHCl(气)溶于1L水中,所得盐酸溶液的密度为d gcm-3，则该盐酸溶液的物质的量浓度为_,4. 在t时，a g某化合物饱和溶液的体积为bmL。将其蒸干后得到c g摩尔质量为d g/mol 的不含结晶水的固体物质。计算： 1)此物质在t时的溶解度； 2)在t时此化合物的饱和溶液中溶质的物质的量浓度。,5.若以w1和w2分

6、别表示浓度为a molL-1和b molL-1氨水的质量分数，且知2a =b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（ ） A.2w1 = w2 B.2w2 = w1 C.w2 2w1 D.w1 w2 2w1,烧杯、玻璃棒,4、配制一定物质的量浓度的溶液,相关知识点：,计算,称量(稀释),溶解,转移（洗涤）,定容,摇匀,托盘天平或量筒,容量瓶、玻璃棒,胶头滴管,实验室配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液回答下列问题 （1） 应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体_g （2） 若在称量样品时,药品放在天平右盘上,磕码放在天平左盘上,天平平衡时,则实际称量的碳酸钠晶体是_g(1g以下用游码) （3）用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（） A、干燥的B、瓶塞不漏水C、用欲配制的溶液润