V型倒V型图像的识别

1、化学反应速率、化学平衡图像的识别（ ）1取五等份NO2 ，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g) N2O4(g)，H0 反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量（NO2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是（ ）2如图（）表示反应：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)；H。在不同温度下经过一定时间混合气体体系中C的百分含量与温度T的关系。图（）表示在一定条件下达到平衡后，t时刻改变影响平衡的另一个条件，重新建立平衡的反应过程。由此可判断该反应中 A、m+np+q, H0 B、m+np+q, H0C、m+np+

2、q, H0 D、m+np+q, H0（ ）3化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2(g)3B2(g) 2AB3(g) 化学平衡状态的影响，得到如右图所示的曲线 (图中T表示温度，n表 示物质的量)。下列判断正确的是()A.在T2和n(A2)不变时达到平衡，AB3的物质的量大小为cbaB.若T2T1，则正反应一定是放热反应C.达到平衡时，A2的转化率大小为bacD.若T2T1，达到平衡时b、d点的反应速率为Vd Vb（ ）4若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应2NO(g)2CO(g) 2CO2(g)N2(g)H0，在进行到t1时刻达到平衡状态的是(

3、)Aa b Bc d Ca b d Db d （ ）5向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示。由图可得出的正确结论是 A.反应在c点达到平衡状态派 B.反应物浓度：a点小于b点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.t1t2时，SO2的转化率：ab段小于bc段6二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源以CO2和NH3为原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：反应：2NH3（g）+CO2（g）NH2CO2NH4（s）H1=akJmol-1反应：NH2CO2NH4

4、（s）CO（NH2）2（s）+H2O（g）H2=+72.49kJmol-1总反应：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）H3=-86.98kJmol-1请回答下列问题：（1）反应的H1=_kJmol-1（用具体数据表示）（2）反应的S_（填或）0，一般在_情况下有利于该反应的进行（3）下面是反应中影响CO2转化率的探究 当氨碳比=4时，CO2的转化率随时间的变化关系如图1所示 A点的逆反应速率v逆（CO2）B点的正反应速率v正（CO2）（填“大于”“小于”或“等于”）NH3的平衡转化率为 图2为某特定条件下，不同水碳比和温度影响CO2平衡转化率变化的趋势曲线其他条件相

5、同时，为提高CO2的平衡转化率，生产中可以采取的措施是_ _（填提高或降低）水碳比；当温度高于190后，CO2平衡转化率出现如图1所示的变化趋势，其原因是_ _（4）如果起始温度相同，反应由在恒温容器进行改为在绝热（与外界没有热量交换）容器中进行，平衡常数K1将_ _（填增大、减少、不变）（5）某研究小组为探究反应中影响c（CO2）的因素，在恒温下将0.4mol NH3和0.2mol CO2放入容积为2L的密闭容器中，t1时达到平衡过程中c（CO2）随时间t变化趋势曲线如图3所示若其他条件不变，t1时将容器体积压缩到1L，请画出t1后c（CO2）随时间t变化趋势曲线（t2达到新的平衡）（6）尿

6、素在土壤中会发生反应CO(NH2)2+2H2O (NH4)2CO3下列物质中与尿素有类似性质的是_ _ ANH2COONH4 BH2NOCCH2CH2CONH2 CHOCH2CH2OH DHOCH2CH2NH27某实验小组在一个恒压密闭容器中加入0.20molCH3OH和0.22molCO气体，发生反应CH3OH(g)+CO(g) CH3COOH(l)，均经过5min时测得的甲醇的转化率随温度的变化曲线，已知在T2温度下，达到平衡时容器的体积刚好为2L.已知：CO(g)+O2(g)2CO2(g) H -566KJmol12CH3OH(g)+3O22CO2(g)+4H2O(l) H -1529K

7、Jmol1CH3COOH(l)+2O2(g) 2CO2(g)+2H2O(l) H -874KJmol1按要求回答下列问题（1）工业制乙酸反应：CH3OH（g）+CO(g) CH3COOH(l) H KJmol1（2）在温度为T2时，从反应开始至5min时，用单位时间内质的量变化表示的乙酸的平均反应速率为 molmin1(3)曲线在T1T2阶段，甲醇转化率随温度变化升高的原因是 （3）在温度为T2时，该反应的平衡常数K= （4）在温度为T2时，往上述已达到平衡的恒压容器中，再在瞬间通入0.12molCH3OH和0.06molCO混合气体，平衡的移动方向为 ，理由是 。(5)在温度为T1时，乙酸的

8、物质的量随时间变化的趋势曲线如下图所示。当时间到达t1时，将该反体系温度迅速上升到T3并维持该温度，请在图中画出ti时刻后乙酸物质的量的变化总趋势曲线8近年来全国各地长期被雾霾笼罩，雾霾颗粒中汽车尾气占20以上。已知汽车尾气中的主要污染物为NOx、CO、超细颗粒（PM2.5）等有害物质。目前，已研究出了多种消除汽车尾气污染的方法。 （1）工业上可采用CO和H2合成甲醇，发生反应为 CO(g)2H2(g) CH3OH(g) H0 在恒容密闭容器里按体积比为12充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是 。A. 正反应速率先

9、增大后减小 B. 逆反应速率先增大后减小 C. 化学平衡常数K值增大 D. 反应物的体积百分含量增大 E. 混合气体的密度减小 F. 氢气的转化率减小 （2）将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) H0，经过相同时间内测量逸出气体中NO的含量，从而确定尾气脱氮率（脱氮率即NO的转化率），结果如图2所示。以下说法正确的是 A第种催化剂比第种催化剂脱氮率高 B两种催化剂分别适宜于55和75左右脱氮 C曲线、最高点表示此时平衡转化率最高 D相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响（3）在某温度下，2 L密闭容器中充入NO、CO各0.4

10、mol进行反应（），测得NO物质的量变化如图3所示，5分钟末反应达到平衡，该反应的平衡常数K= 。第6分钟继续加入0.2 mol NO、0.2 mol CO、0.2 mol CO2和0.3 mol N2，请在图3中画出到9分钟末反应达到平衡NO的物质的量随时间的变化曲线。 9NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 molL-1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录1055间溶液变蓝时间，55时未观察到溶液变蓝，实验结

11、果如图。据图分析，(1)图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率Vb Vc(2)图中a点对应的NaHSO3反应速率为 molL-1s-1(3) NaHSO3被过量KIO3氧化过程中涉及的反应的离子方程式 ， 。10（1）在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂TiO2表面与水发生下列反应：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) H=+1530.4kJmol-1，上述反应NH3生成量与温度的关系，部分实验数据如下表：实组1234温度T/K303313323353NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.02.0反时间/h3333容器体积/L2222根据表中数据,在303K时,在3h内用氨气表示的平均反应速率为 判断组别4中反应是否达到平衡定 (填”是”或”否”)并说明理由 。（2）在1L的密闭容器中发生反应:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) H0，部分物质的物质的量浓度如下表：时间