2019年九年级化学下册 第九单元 溶液 课题3 溶液的浓度课件 新人教版.ppt

1、知识点一溶质的质量分数,1.概念:溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。,2.计算公式 溶质的质量分数=100%=100%。,3.溶质质量分数与溶解度的比较,特别提醒若溶质溶于水时与水发生反应,则溶液中的溶质为反应后的生成物,应根据化学方程式先求出生成物的质量,再计算溶质的质量分数。,例1(2018上海松江一模)下列措施能使溶液的溶质质量分数变大的是(),解析A项,溶液始终饱和,溶质的质量分数不变;B项,如果原溶液不饱和,则溶质的质量分数变大,如果原溶液饱和,则溶质的质量分数不变;C项,溶质溶解,溶剂的质量不变,溶质的质量分数变大;D项,如果原溶液不饱和,溶质的质量分数变大;如果原溶液

2、饱和,溶质的质量分数不变。,答案C,知识点二有关溶质质量分数的计算,1.溶液中溶质的质量分数的基本计算 (1)计算公式 溶质的质量分数=100%,也可将公式变形为: 溶质质量=溶液质量溶质的质量分数 溶液质量= (2)常见类型 已知溶质和溶剂的质量,求溶液中溶质的质量分数。 计算配制一定质量、一定溶质质量分数的溶液所需溶质、溶剂的质量。 溶解度与同温度下饱和溶液中溶质的质量分数的换算。,2.溶液的稀释和增浓的有关计算 (1)溶液的稀释,(2)溶液的增浓,3.溶质的质量分数与化学方程式的综合计算 (1)由于溶液是混合物,在根据化学方程式列出有关反应物、生成物的质量比时,要用溶质的质量列比例式,而

3、不能用溶液的质量或体积。 (2)解答时要明确以下几点: 明确题目涉及的化学反应,并能正确书写化学方程式。 准确确定解题所需的已知量。 如果涉及反应后所得溶液中溶质的质量分数的计算,还应该注意反应过程中是否有气体、沉淀生成或反应物中是否有不参加反应的杂质等。 如果一种反应物不纯,加入另一种反应物的生成物恰好是原有杂质时,所得溶液中的溶质质量应为反应生成的质量与原杂质的质量之和。,例2(2018山东泰安模拟)溶液在生活、医疗、农业上有广泛应用。请计算: (1)若用溶质质量分数为18%的氯化钠溶液配制500 g 溶质质量分数为 0.9%的生理盐水,需要18%的氯化钠溶液g。 (2)用500 g 溶质

4、质量分数为0.9%的生理盐水给患者输液,进入患者体内的钠元素的质量约为g。(计算结果精确至0.01 g),解析(1)设需18%的氯化钠溶液的质量为x,溶液稀释前后溶质的质量不变,则x18%=500 g 0.9%,解得x=25 g。(2)进入患者体内的氯化钠的质量为500 g 0.9%=4.5 g,其中钠元素的质量为4.5 g 1.77g。,答案(1)25(2)1.77,知识点三溶液的配制,1.配制方法及步骤,2.实验流程(以配制NaCl溶液为例),图9-3-1,3.误差分析 (1)溶质质量分数偏大:用量筒量取水时俯视读数;将量筒内的水倒入烧杯中时有少量水洒在烧杯外。 (2)溶质质量分数偏小:称

5、量的溶质不纯,含其他杂质;称量时将砝码与药品位置颠倒,并使用了游码;用量筒量取水时仰视读数。,例3(2018四川成都一模)配制50 g 10%的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行:,图9-3-2,(1)用如图9-3-2所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为。 (2)应称量氯化钠g,量取水应选择mL量筒,E操作中用玻璃棒搅拌的目的是。 (3)若配制所得的氯化钠溶液中氯化钠的质量分数偏小,可能的原因是。 A.用量筒量取水时俯视读数 B.天平指针偏右就开始称量 C.烧杯用蒸馏水润洗后未等晾干就配制溶液 D.转移已配好的溶液时,有少量溶液溅出,E.转移已称好的氯化钠固体时,部分撒落在烧杯外,解析(1)配

6、制50 g 10%的氯化钠溶液,首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量,再称量所需的氯化钠和量取水,最后进行溶解,故正确配制该溶液的操作顺序为ACBDE。(2)配制50 g 10%的氯化钠溶液,需氯化钠的质量为50 g10%=5 g,所需水的质量为50 g-5 g=45 g,合45 mL,应选用50 mL 的量筒。E操作是溶解操作,用玻璃棒搅拌的目的是加快溶解速率。(3)用量筒量取水时俯视读数,会造成实际量取的水的体积偏小,则溶质质量分数偏大;天平指针偏右就开始称量,会造成实际所取的溶质的质量偏大,则溶质质量分数偏大;烧杯用蒸馏水润洗后未等晾干就配制溶液,会造成水的体积偏大,则溶质质量分数偏小;

7、溶液具有均一性,转移已配好的溶液时,有少量溶液溅出,溶质质量分数不变;转移已称好的氯化钠固体时,部分撒落在烧杯外,会造成溶质的质量偏小,则溶质质量,分数偏小。,答案(1)ACBDE(2)5.050加快溶解速率(3)CE,题型一配制一定溶质质量分数的溶液的误差分析,例1图9-3-3是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图: 图9-3-3 (1)称量NaCl时,天平平衡后的状态如图9-3-3中所示,游码标尺示数见图9-3-4,则需要量取水的体积是(水的密度为1 g/mL)。,图9-3-4,(2)经检测,配制的NaCl溶液溶质质量分数偏小,其原因可能有(填序号)。 氯化钠固体不纯 称

8、量时砝码端忘垫质量相同的纸片 量取水时,仰视读数 装瓶时,有少量溶液洒出,解析(1)氯化钠的质量为10 g+5 g+3.4 g=18.4 g;溶液的质量=溶质质量溶质质量分数=18.4 g10%=184 g,则需要水的质量为184 g-18.4 g= 165.6 g,合165.6 mL。 (2)氯化钠固体不纯,会造成氯化钠的质量偏小,则溶质质量分数偏小。称量时砝码端忘垫质量相同的纸片,会造成实际所取的溶质的质量偏小,则溶质质量分数偏小。量取水时,仰视读数,会造成实际量取的水的体积偏大,则溶质质量分数偏小。溶液具有均一性,装瓶时,有少量溶液洒出,溶质质量分数不变。,答案(1)165.6 mL(2

9、),点拨溶液配制过程中的误差来源:(1)所用仪器引起误差,因为各种不同规格的仪器精确度不同;(2)所用化学药品引起误差,因为各种药品的纯度不同或因保管不当引起药品变质;(3)错误操作引起误差。,题型二溶质的质量分数与化学方程式相结合的计算,例2(2018四川自贡中考)向147 g 稀硫酸中加入锌粉(仅含不溶于酸的杂质),所加锌粉的质量与产生气体的质量关系如图9-3-5所示。求: 图9-3-5 (1)此过程中产生气体的最大质量是g。 (2)原稀硫酸中溶质的质量分数。(写出计算过程),解析由图像可以判断完全反应生成氢气的质量为0.6 g,根据锌与稀硫酸反应的化学方程式,由生成氢气的质量可以计算原稀

10、硫酸中溶质的质量,从而计算出原稀硫酸中溶质的质量分数。,答案(1)0.6 (2)设原稀硫酸中溶质的质量为x Zn+H2SO4ZnSO4+H2 98 2 x 0.6 g =x=29.4 g 原稀硫酸中溶质的质量分数为100%=20% 答:原稀硫酸中溶质的质量分数为20%。,知识点一溶质的质量分数,1.(2018甘肃天水模拟)已知某溶液的溶质质量分数为20%,则下列比例正确的是() A.溶质质量溶液质量=15 B.溶剂质量溶液质量=15 C.溶质质量溶剂质量=15 D.溶质质量溶液质量=45,答案A溶质的质量分数=100%=20%,=,则溶质 质量溶剂质量溶液质量=145,故A正确。,2.室温时,

11、分别向盛有100 mL水的M、N两个烧杯中加入5 g、10 g硫酸铜均全部溶解,如图9-3-1所示。则下列说法正确的是() 图9-3-1 A.M烧杯中溶液的颜色浅,溶质质量分数大 B.M烧杯中溶液的颜色深,溶质质量分数小 C.N烧杯中溶液的颜色深,溶质质量分数大 D.N烧杯中溶液的颜色浅,溶质质量分数小,答案C分别向盛有100 mL水的M、N两个烧杯中加入5 g、10 g硫酸铜均全部溶解,M中含有的溶质少,则溶液颜色浅,溶质质量分数小;N中含有的溶质多,溶液颜色深,溶质质量分数大。 3.25 时,将等质量的甲、乙两种固体物质分别加入盛有100 g水的烧杯中,充分搅拌后现象如图9-3-2所示,加

12、热到50 时现象如图9-3-3所示,请结合图示回答问题:,(1)图9-3-2中甲、乙溶液的溶质质量分数的大小关系为。 (2)图9-3-3中一定是饱和溶液的是。 (3)观察图9-3-2、图9-3-3中甲溶液得到的信息是。,答案(1)甲=乙(2)甲溶液 (3)甲物质的溶解度随温度的升高而减小,解析(1)根据图9-3-2可知,甲、乙溶液中溶质质量、溶剂质量都相等,所以甲、乙溶液的溶质质量分数大小关系为:甲=乙。(2)根据图9-3-3中有未溶解的固体甲可知,甲溶液一定为饱和溶液。(3)升高温度后,有固体甲析出,可知甲物质的溶解度随温度的升高而减小。,知识点二有关溶质质量分数的计算,4.(2018云南昆

13、明模拟)常温下,向90 g 水中加入10 g 硝酸钾固体,全溶,所得溶液的溶质质量分数为() A.11.1%B.10%C.15%D.20%,答案B向90 g 水中加入10 g 硝酸钾固体,全部溶解后,所得溶液的溶质质量分数为100%=10%。,5.(2018江苏连云港赣榆一模)向200 g 溶质质量分数为10%的蔗糖溶液中加入200 g 水,搅拌后把所得溶液倒掉一半,剩余溶液的溶质质量分数为() A.10%B.5%C.2.5%D.0.5%,答案B向200 g 溶质质量分数为10%的蔗糖溶液中加入200 g 水,所得溶液中溶质质量分数为100%=5%。溶液具有均一性,搅 拌后把所得溶液倒掉一半,

14、剩余溶液的溶质质量分数仍为5%。,6.(1)要配制10 g 6%的碳酸钠溶液,需要称取碳酸钠g,量取水mL。 (2)现有100 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液,要使其溶质质量分数变为20%,应蒸发掉g水或加入g溶质;要使其溶质质量分数变为5%,应加入g 水。 (3)用5 g食盐能配成g溶质质量分数为1%的食盐水。,答案(1)0.69.4(2)5012.5100(3)500,解析(1)配制10 g 6%的碳酸钠溶液,需要称取碳酸钠的质量为10 g6%=0.6 g;所需水的质量为10 g-0.6 g=9.4 g,合9.4 mL。(2)设需要蒸发水的质量为x,(100 g-x)20%=100 g

15、10%,x=50 g;设需要加入溶质的质量为y,(100 g+y)20%=100 g10%+y,y=12.5 g。要使其溶质质量分数变为5%,设加入水的质量为z,则(100 g+z)5%=100 g10%,z=100 g。(3)溶液质量=溶质质量溶质的质量分数,用5 g食盐能配成1%的食盐水的质量为5 g1%=500 g。,7.(2018湖南岳阳中考)小兰进行水的电解实验时,在水中加入少许硫酸钠以增强导电性。她将2.7 g 硫酸钠固体加入52.7 g 水中充分溶解,倒入电解器中通电,当正极产生4.8 g 氧气时结束实验。忽略气体在水中的溶解,请计算(写出计算过程): (1)负极产生氢气的质量;

16、 (2)实验结束时所得溶液的溶质质量分数。,答案解:设生成氢气的质量为x,消耗水的质量为y 2H2O2H2+O2 36 432 y x4.8 g =x=0.6 g =y=5.4 g 实验结束时所得溶液的溶质质量分数为100%= 5.4% 答:(1)负极产生氢气的质量为0.6 g; (2)实验结束时所得溶液的溶质质量分数为5.4%。,解析根据电解水的化学方程式,由氧气的质量可以分别计算消耗水的质量及生成氢气的质量。在电解水的实验过程中,硫酸钠的质量不变,根据溶质质量分数的计算公式,可以计算实验结束时所得溶液的溶质质量分数。,知识点三溶液的配制,8.(2018北京朝阳一模)实验室要配制100 g溶

17、质质量分数为16.5%的 NaCl溶液,回答问题: 图9-3-4,(1)计算:需要称取NaClg。 (2)操作中,用玻璃棒搅拌的作用是。 (3)量取水时最好选择(选填“10 mL”或“50 mL”或“100 mL”)的量筒。 (4)若按操作配制溶液时,浓度偏差与下列情况相同。 A.NaCl中有少量不溶性杂质 B.量取水时仰视读数 C.量取水时俯视读数 D.装瓶时有少量液体洒出,答案(1)16.5(2)加快溶解速率(3)100(4)AB,解析(1)需要氯化钠的质量为100 g 16.5%=16.5 g。(2)操作中,用玻璃棒搅拌的作用是加快溶解速率。(3)需水质量为100 g-16.5 g=83

18、.5 g,体积为83.5 mL,故选100 mL量筒。(4)按操作配制溶液时,会造成溶质质量分数偏小。NaCl中有少量不溶性杂质,会造成溶质质量分数偏小;用量筒量取水时仰视读数,导致量取的水偏多,所以溶质质量分数会偏小;量取水时俯视读数,导致量取的水偏少,所以溶质质量分数会偏大;溶液具有均一性,装瓶时有少量液体洒出,溶质质量分数不变。,1.保持温度不变,小心蒸发NaCl不饱和溶液(蒸发皿中始终有溶液),则溶液中溶质的质量分数(m%)与时间(t)的关系合理的是(),答案A保持温度不变,蒸发氯化钠不饱和溶液,溶液由不饱和变为饱和的过程中,溶剂质量减小,溶液中溶质质量分数(m%)增大;达到饱和后继续

19、蒸发水分,溶质质量分数不变。,2.已知20 时KNO3的溶解度为31.6 g。向100 g水中不断加入KNO3,或改变温度,得到相应的溶液。 20 时100 g水 (1)溶液中溶质的质量分数是。 (2)一定属于饱和溶液的是(填序号)。,答案(1)20%(2),解析(1)20 时KNO3的溶解度为31.6 g,即100 g水中最多溶解31.6 g硝酸钾,故溶液为不饱和溶液,溶质的质量分数为100%= 20%。(2)溶液中再加入6.6 g KNO3,溶质质量为25 g+6.6 g=31.6 g,所以溶液刚好饱和;再加入硝酸钾20 g,溶液仍然饱和,且20 g KNO3没有溶解;加热后硝酸钾溶解度增

20、大,固体全部溶解,有两种情况,可能刚好饱和,也可能不饱和。,1.在一定温度下,某物质不饱和溶液的溶质质量分数为a%,饱和溶液的溶质质量分数为b%,溶解度为c g,则a、b、c之间的关系是() A.bacB.bbaD.abc,答案C在一定温度下,同一物质的饱和溶液的溶质质量分数大于不饱和溶液,故b%a%,则ba;溶解度为c g,则饱和溶液的溶质质量分数为100%ba。,2.(2018山东滨州中考)小芳在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时,没有按照正确的称量氯化钠、量取水的操作规程进行操作(图示为小芳操作时的读数,其他操作都正确)。小芳实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分数(水的密度为1 g/cm3)

21、约为(),图9-3-5 A.12.4%B.17.2%C.16.9%D.12.5%,答案A用托盘天平称量氯化钠时,将药品与砝码的位置放反了,砝码质量为15 g,游码质量为2.7 g,药品质量=砝码质量-游码质量=15 g-2.7 g=12.3 g;量取的水的实际体积为87 mL,合87 g。实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为100%12.4%。,3.实验室用硝酸钾配制50.0 g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液,下列说法正确的是() A.用托盘天平称取5.0 g硝酸钾 B.用50 mL的量筒量取所需的水 C.该实验中使用的玻璃仪器只有量筒、玻璃棒 D.将配制好的溶液装瓶,并贴上如图9-3-6所

22、示标签 图9-3-6,答案B需要称取硝酸钾的质量为50.0 g20%=10.0 g;需要水的体积为40 mL,应选择50 mL的量筒量取所需的水;实验中使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒等;标签上应标明试剂名称和溶质的质量分数。,4.(2018北京朝阳一模)高氯酸钾(KClO4)可用作火箭推进剂,其溶解度如下表。下列说法不正确的是(),A.高氯酸钾的溶解度随温度降低而减小 B.80 的高氯酸钾饱和溶液冷却至40 一定有晶体析出 C.60 时,高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数小于7.3% D.20 时,向2 g高氯酸钾中加入98 g水,所得溶液的溶质质量分数为2%,答案D由高氯酸钾在不同温度时的

23、溶解度,可知其溶解度随着温度的降低而减小;80 的高氯酸钾饱和溶液冷却至40 ,有晶体析出;60 时,高氯酸钾的溶解度为7.3 g,高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为100%7.3%;20 时,高氯酸钾的溶解度为1.68 g,向2 g高 氯酸钾中加入98 g水,溶解的质量小于1.68 g,溶质的质量分数小于2%。,5.图9-3-7是配制500 g溶质质量分数为0.9%的NaCl溶液的过程示意图。 图9-3-7 (1)请指出图中两个明显的错误,说明改正方法。 错误:; 错误:。,(2)若按照图9-3-7所示的操作(假定再无其他错误),则所配制溶液的溶质质量分数(选填“大于”“小于”或“等于”)0

24、.9%。 (3)若将(1)中的错误更正后重新配制溶液,测得溶液的溶质质量分数大于0.9%。请你分析可能的原因(写两条):;。,答案(1)试剂瓶的瓶塞正放在桌面上,试剂瓶瓶塞应该倒放在桌面上称量氯化钠质量的天平上,药品和砝码放颠倒了,砝码和药品的位置应调换过来 (2)小于 (3)称量氯化钠的质量比计算质量大用量筒量取水时,俯视读数(答案合理即可),解析(1)由图示可判断两处错误:一是试剂瓶瓶塞正放在了桌面上,应该倒放;二是用托盘天平称量药品时药品与砝码放颠倒了,应该“左物右码”。(2)若药品与砝码放颠倒,且用到游码,则称量的药品质量偏小,使得所配制溶液的溶质质量分数偏小。(3)称量氯化钠的实际质

25、量比计算的质量大,会造成所配制溶液的溶质质量分数偏大;量取水时俯视读数,则实际量取的水的体积偏小,也会造成溶质的质量分数偏大。,6.(2018山东临沂中考)请你仔细分析如图9-3-8所示的实验过程和提供的数据,并进行计算。 图9-3-8 (1)生成氢气g。 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?(写出计算过程,精确到 0.1%)。,答案(1)0.4 (2)设消耗11.2 g 铁生成的氯化亚铁的质量为x,生成的氢气的质量为y Fe+2HClFeCl2+H2 56 1272 11.2 g xy =x=25.4 gy=0.4 g 反应后所得溶液中溶质的质量分数是100%= 12.7% 答:反应

26、后所得溶液中溶质的质量分数是12.7%。,解析恰好完全反应后,所得溶液中的溶质为氯化亚铁,根据铁与稀盐酸反应的化学方程式,由参加反应的铁的质量可以计算生成氢气的质量及氯化亚铁的质量。根据质量守恒定律,反应后溶液的质量为铁与稀盐酸的质量和减去氢气的质量,根据溶质质量分数的计算公式,可求反应后所得溶液中溶质的质量分数。,1.(2018湖南岳阳中考)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(),A.a2 时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是:甲=乙丙 B.乙中含有少量甲时,可用冷却热饱和溶液的方法提纯乙 C.a1 时,将30 g 乙加入50 g 水中充分溶解,所得溶液中溶质与溶剂

27、的 质量比为35 D.将a3 甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至a2 ,所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是:甲丙乙,答案D据图可以看出,a2 时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是:甲=丙乙;乙的溶解度随温度的升高变化不明显,故乙中含有少量的甲时,应用蒸发结晶的方法提纯乙;a1 时,乙的溶解度为40 g,将30 g 乙加入50 g 水中充分溶解,只能溶解20 g,故所得溶液中溶质与溶剂的质量比为25;将a3 甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至a2 ,甲和乙的溶解度减小会析出固体,而丙的溶解度增大,溶液组成不变,所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是甲丙乙。,2.某实验小组利用图1所示

28、仪器进行“配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液”的实验。,图3 (1)图1中仪器a的名称是。 (2)完成此实验正确的操作顺序是(填序号)。 溶解把配好的溶液装入试剂瓶称量、量取 计算 (3)按实验要求,图1中还缺少的玻璃仪器是(填名称)。,(4)小婧按图2的操作称取氯化钠,小民发现小婧的操作有错误。你认为 小婧操作中的错误是;她称取的氯化钠实际质量为g。 (5)小民所取蒸馏水的体积如图3所示,则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数为(水的密度约为1 g/cm3)。,答案(1)烧杯(2)(3)玻璃棒 (4)药品和砝码的位置放反了12.0(5)18%,解析(2)配制溶液的步骤为:计算、称量

29、、量取、溶解、装瓶。(3)溶解时还会用到玻璃棒。(4)由图2可以看出托盘天平的使用错误,物、码放反了;药品实际质量=砝码质量-游码质量=15 g-3.0 g=12.0 g。(5)由图3可得水的体积为82 mL,即水的质量约为82 mL1 g/mL=82 g;由图2可知,该实验欲称药品质量为10 g+5 g+3.0 g=18.0 g,则欲配制溶液的溶质质量分数为100%=18%。,1.(2018广东联考一模,9,)图9-3-9是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列判断不正确的是() 图9-3-9 A.T2 丙的饱和溶液通过降低温度可变为不饱和溶液 B.三种物质中,溶解度随温度变化最明显的是甲 C

30、.T2 甲的饱和溶液温度降低,溶质的质量分数减小,D.甲和乙的饱和溶液分别由T2 降到T1 ,甲析出晶体的质量比乙的多,答案D丙的溶解度随温度的升高而减小,故T2 丙的饱和溶液通过降低温度可变为不饱和溶液,A正确;据图可以看出,三种物质中,溶解度随温度变化最明显的是甲,B正确;T2 甲的饱和溶液温度降低,会析出晶体,故溶质的质量分数减小,C正确;甲的溶解度受温度影响比乙大,等质量的甲、乙的饱和溶液分别由T2 降到T1 ,甲析出晶体的质量比乙的多,如果溶液的质量不相等,则无法判断,D错误。,2.(2018北京海淀二模,11,)KCl和KNO3在不同温度下的溶解度数据如下表所示,下列说法中正确的是

31、(),A.40 时,100 g 水中最多溶解45 g KCl B.随着温度的升高,某饱和KCl溶液中会有固体析出 C.KNO3的溶解度始终大于KCl D.40 时,某KNO3溶液中溶质的质量分数一定为100%,答案A40 时,氯化钾的溶解度为45 g,即100 g 水中最多溶解45 g 氯化钾即达到饱和状态,A正确;随着温度的升高,KCl的溶解度逐渐增大,所以随着温度的升高,饱和KCl溶液会变为不饱和溶液,不会有固体析出,B错误;由表中数据可知20 时,KNO3的溶解度小于KCl,C错误;40 时,只有饱和KNO3溶液中溶质的质量分数为100%,D错 误。,3.(2017北京怀柔一模,34,)

32、以下是实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程示意图。 图9-3-10 请根据示意图回答: (1)实验室配制一定溶质质量分数溶液的实验步骤是计算、称量、量取和。,(2)托盘天平左盘中固体氯化钠的质量为g。 (3)若向上述所得的溶液中加入20 g水,最终氯化钠溶液的溶质质量分数是。,答案(1)溶解(2)12(3)12%,解析(1)实验室配制一定溶质质量分数溶液的实验步骤是计算、称量、量取和溶解。(2)最终所配制溶液为80 g 15%的氯化钠溶液,所以托盘天平左盘中固体氯化钠的质量为80 g15%=12 g。(3)向所得的溶液中加入20 g水,最终氯化钠溶液的溶质质量分数是100%= 12%。

33、,1.(2017河南郑州一模,10,)在配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时,导致溶液中蔗糖的质量分数偏大的可能原因有() A.用量筒量取水时俯视读数 B.用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过 C.用托盘天平称取蔗糖时,将蔗糖放在右盘,且称量时使用了游码 D.用了含少量杂质的蔗糖配制溶液,答案A用量筒量取水时,俯视读数,会造成实际量取的水的体积偏小,则溶液中溶质的质量分数偏大,故A符合题意;用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过,会造成水的体积偏大,则溶液中溶质的质量分数偏小,故B不符合题意;用托盘天平称取蔗糖时,将蔗糖放在右盘,且称量时使用了游码,会造成实际所称取的溶质的质量偏小,则溶液中溶质

34、的质量分数偏小,故C不符合题意;用了含少量杂质的蔗糖配制溶液,会导致溶质质量偏小,则溶液中溶质的质量分数偏小,故D不符合题意。,2.(2017吉林长春一模,20,)在实验室里可用以下两种方法配制溶质质量分数为10%的NaOH溶液。 方法一: 方法二: (1)方法一中配制100 g 10%的NaOH溶液,需要NaOH固体g。 (2)方法二中用量筒量取25%的NaOH溶液时仰视读数,其他操作均正确,所配溶液中溶质的质量分数10%(选填“大于”“小于”或“等于”)。 (3)方法一中的“溶解”和方法二中的“混匀”,都要用到的仪器是 _。,答案(1)10(2)大于(3)烧杯、玻璃棒,解析(1)配制100

35、 g 10%的NaOH溶液,需要NaOH固体的质量为100 g10%=10 g。(2)方法二中用量筒量取25%的NaOH溶液时仰视读数,会造成实际量取的25%的NaOH溶液的体积偏大,其他操作均正确,所配溶液中溶质的质量分数大于10%。(3)方法一中的“溶解”和方法二中的“混匀”,都要用到的仪器是烧杯、玻璃棒。,1.(2018浙江金华中考,4,)20 时,在各盛有100克水的烧杯中,分别加入10克甲、乙、丙三种纯净物(不含结晶水,不与水反应),充分溶解后,结果如图9-3-11所示。下列说法正确的是() 图9-3-11 A.所得溶液可能都是饱和溶液 B.20 时,乙溶液的溶质质量最小 C.溶液中

36、溶质的质量分数:甲丙乙,D.升高温度,溶液中溶质的质量分数一定变大,答案AA项,甲溶液和丙溶液一定饱和,乙溶液可能恰好饱和;B项,20 时,乙溶液的溶质质量最大;C项,溶液中溶质的质量分数:乙丙甲;D项,如果物质的溶解度随温度的升高而减小,则升高温度,溶液中溶质的质量分数会变小。,2.(2018湖南衡阳中考,10,)实验室配制100 g 溶质质量分数为8%的氯化钠溶液,下列说法中错误的是() A.若在量取水时俯视凹液面的最低处,则配制溶液的溶质质量分数小于8% B.溶解过程中用玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率 C.实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签 D.量取水时,用规格为10

37、0 mL 的量筒,答案A用量筒量取水时,俯视凹液面最低处,会造成实际量取的水的体积偏小,则溶质质量分数偏大;溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌,加快氯化钠的溶解速率;配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液,首先计算所需氯化钠和水的质量,再称量所需的氯化钠并量取水,最后进行溶解、装瓶贴标签;配制100 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液,需氯化钠的质量为100 g8%=8 g,水的质量为100 g-8 g=92 g,合92 mL,应选用100 mL 的量筒。,3.(2018四川雅安中考,12,)ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图9-3-12所示。下列说法正确的是() 图9-3-12 A.N

38、点对应的ZnSO4溶液升温或降温均可能析出晶体 B.M点对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液 C.ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大,D.40 时,ZnSO4的溶解度为41 g,答案A通过分析溶解度曲线可知,N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均可能析出晶体,故A正确。M点在溶解度曲线上,对应的ZnSO4溶液是饱和溶液,故B错误。通过分析溶解度曲线可知,070 ,ZnSO4的溶解度随温度升高而增大;大于70 时,ZnSO4的溶解度随温度升高而减小,故C错误。40 时,ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数为41%,溶解度大于41 g,故D错误。,4.(2018浙江衢州中考,21,)甲烧杯中盛

39、有30 、溶质质量分数为20%的饱和硫酸铜溶液100 g,进行如图9-3-13所示实验(不考虑水分蒸发)。 图9-3-13 (1)乙中溶液(填“是”“不是”或“可能是”)饱和溶液。 (2)丙中溶液的溶质质量分数为%(结果保留一位小数)。,答案(1)不是(2)23.8,解析(1)乙中溶液不是饱和溶液,因为在该温度下,其能溶解无水硫酸铜。(2)丙中溶液的溶质质量分数为100%23.8%。,5.(2017重庆中考A卷,24,)合成氨工业中,常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾,反应的化学方程式为:K2CO3+CO2+H2O 2KHCO3。现向碳酸钾溶液中通入二氧化碳,恰好完全反应,得到溶 质

40、的质量分数为10%的溶液50 g,试计算。 (1)碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为。 (2)若把该50 g溶液,稀释为溶质的质量分数为4%的溶液,需要加入水的质量。 (3)原碳酸钾溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。,答案(1)1328 (2)解:设加入水的质量为x。 50 g10%=(50 g+x)4% x=75 g 答:需要加入水的质量为75 g。 (3)解:设参加反应的碳酸钾和二氧化碳的质量分别为y、z。 K2CO3+CO2+H2O 2KHCO3 13844200 y z50 g10% = y=3.45 gz=1.1 g,溶质的质量分数=100%7.1%(或其他合理答

41、案) 答:原碳酸钾溶液中溶质的质量分数为7.1%。,解析(1)碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为(392)12(163)=1328;(2)根据稀释前后溶质质量相等列出等式求解即可;(3)根据化学方程式及碳酸氢钾的质量直接求得碳酸钾的质量,原碳酸钾溶液的质量=碳酸氢钾溶液的质量-二氧化碳气体的质量(可由化学方程式求得),最后利用溶质质量分数的计算公式即可求得碳酸钾溶液中溶质的质量分数。,(2018天津中考,21,)图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 图1 图2,(1)溶解度随温度升高而增大的物质是(填“甲”或“乙”)。 (2)某同学按图2所示进行实验,得到相应温度下的A、B、C溶液,在

42、A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是(填字母)。向溶液C中再加入 25 g 甲,充分搅拌,恢复到t2 时,所得溶液中溶质的质量分数为(结果精确到0.1%)。 (3)将t2 时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1 ,所得溶液中溶质的质量分数:甲乙(填“”)。,答案(1)甲(2)B28.6%(3),解析(1)通过分析溶解度曲线可知,甲物质的溶解度随温度升高而增大。(2)t1 时,甲物质的溶解度是20 g,t2 时,甲物质的溶解度是40 g,所以在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是B;向溶液C中再加入25 g 甲,充分搅拌,恢复到t2 时,所得溶液中溶质的质量分数为100% 28.6%。(3)降低

43、温度,甲物质的饱和溶液中会析出晶体,乙物质的饱和溶液中不会析出晶体,t1 时甲物质的溶解度大于t2 时乙物质的溶解度,所以将t2 时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1 ,所得溶液中溶质的质量分数:甲乙。,1.(2018浙江舟山中考节选)松材线虫病是危害松属植物的一种毁灭性流行病。病原线虫从松树的伤口进入,寄生在树脂道中,大量繁殖后遍及全株,造成水分输送受阻、蒸腾作用降低、树脂合成急剧减少。目前,防治松材线虫主要措施是给松树“注射”一种有效成分是苦参碱的免疫激活剂。注药方法是在松树树干基部斜钻出一个小孔,在小孔上插入药剂瓶(如图9-3-14所示),依靠树体自身的输导功能将药液运输到树体各个部位,达到防治松材线虫病的目的。 图9-3-14,(3)已知每瓶药剂的