高中化学 第一章 氮族元素 第一节 氮和磷学案（2） 人教版第二册

1、氨、铵盐复习 复习重点1氨的分子结构、性质和制取；2铵盐的结构、性质和用途；3氨和铵盐的检验；知识要点一氨1、氨的结构、性质和用途（1）氨的结构： 电子式： 结构式： 空间构型： ；NH3是 分子。（2）物理性质： 色有 气味的气体， 溶于水，常温常压下1体积水能溶解 体积的NH3 。（3）化学性质： 与水反应： 氨水的成分： NH3是唯一能使 变蓝的气体，常用此性质检验NH3。 与酸的反应：NH3+HCl= 现象： 原因： 与氧化剂反应： 这一反应叫： 或 ，是工业上制 的基础。了解：2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2 8NH3+3Cl2 = N2 + 6NH4Cl （4）用途： 2、

2、氨的实验室法：药品 原理方程式： 发生装置： 型，与制备 气体相似； 干燥：不能用CaCl2、P2O5、浓硫酸作干燥剂，因为NH3能与CaCl2反应生成CaCl28NH3；P2O5和浓硫酸均能与NH3反应，生成相应的盐。所以NH3通常用 干燥。 收集：NH3 用 法收集。 验满：用湿润的红色石蕊试纸放在试管口；也可用玻璃棒蘸有浓氨水，靠近试管口。注意：a棉花的作用为防止气体对流，提高收集氨气的速率和纯度。b不使用NaOH的原因是加热时NaOH碱性强，容易腐蚀试管。消石灰碱性相对弱，且比较疏松，氨气容易逸出。c制取干燥氨气也不能用CaCl2作干燥剂，原因是CaCl2和NH3加合生成CaCl28N

3、H3。d. 实验室制氨的反应是离子反应，但非水溶液中的反应不能写成离子方程式。讨论：还可以用什麽方法制取氨气？ 3、氨的工业制法： 二、铵盐 1、结构：离子晶体，具有离子键、共价键，是由非金属元素组成的离子化合物。 2、物理性质：都是晶体，都 溶于水。3、化学性质不稳定性：铵盐受热易分解NH4Cl NH4HCO3 与碱反应NH4+OH NH3H2O 或NH4+OH NH3+H2O水解反应：NH4+H2O NH3H2O+H 4、用途：可用作氮肥，炸药，焊药。5、NH4的检验： 铵盐的检验： 原理、规律、疑难剖析：1、 关于氨水的几个问题（1）氨气或液氨溶于水得氨水，氨水的密度比水小，并且氨水浓度

4、越大密度越小，计算氨水浓度时，溶质是 ，而不是 （2）在氨水溶液中存在如下平衡：NH3+H2ONH3H2O NH4+OH，氨水显弱碱性，具有碱的通性。氨水可使红色石蕊试纸变蓝，故常用湿润的红色石蕊试纸检验NH3的存在。（3）氨水是混合物，溶液中存在微粒有：三种分子 三种离子： （4）氨水是弱电解质溶液，但电解质是NH3H2O而不是NH3。（5）氨水是很好的沉淀剂，可使多种阳离子：Mg2、Fe3、Al3、Ag、Cu2等生成沉淀。其中AgOH、（或Ag2O）沉淀遇过量的氨水会生成络离子而溶解。如：Al3+3 NH3H2O=Al(OH)3+3NH4 Ag+ NH3H2O=AgOH+NH4 AgOH+

5、2 NH3H2O=Ag(NH3)2+ +OH+2H2O 利用此性质在实验室中用氨水制取Al(OH)3 和银氨溶液。（6）涉及氨水的离子方程式的书写氨水作反应物，用分子式NH3H2O表示。生成氨水时，如使用的反应物为浓溶液或在加热条件下，用下式表示：NH4+OH NH3+H2O生成氨水时，如使用的反应物为稀溶液，用下式表示：NH4+OH = NH3H2O2、 铵盐的分解规律（1）不稳定性酸的铵盐分解产物为NH3和酸酐及水。如NH4HCO3 NH3+CO2+H2O（2）挥发性酸对应的铵盐产物为NH3和相应酸。如 NH4Cl NH3+HCl（3）氧化性酸的铵盐分解产物不附合上述规律。如NH4NO3和

6、（NH4）2SO4（因HNO3和H2SO4有强氧化性，NH3在加热时有还原性） （ 了解一下）3、喷泉实验：见资料考点3例题精讲例1.同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：NH3，NO2，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（ ）A. B. C.= D .不能确定例2.从某些性质看，NH3与H2O相当，NH4+与H3O+，NH2与O2都有相当关系，下列有关方程式不正确的是 （ ）A、NH4Cl+KNH2=KCl+2NH3 B、M+2NH3=M(NH2)2+H2(M为二价活泼金属)C、2NH4Cl+MNH=MCl2+NH3 D、2NH4Cl+MO=M(NH2)2+2HC

7、l+H2O例3：在室温时有50ml的混合气体，它们可能由HCl、NH3、CO2、NO组成。将这些混合气体通过浓H2SO4后体积减少为35ml ，再通过过量的过氧化钠气体体积又减少为20ml,最后将气体通过水，充分反应后只剩下10ml 气体。（所有气体体积在同温同压下测定）求：（1）混合气体由哪些气体组成？它们的各占多少毫升？（2）最后剩余气体是什么气体？例 4某化学课外小组所做实验的示意图如下图 图中“ ”表示气体流向，M是一种纯净而干燥的气体，y为另一种气体。当与M气体反应时y气体过量，E内有棕色气体产生。实验所用到的物质只能由下列物质中选取：Na2CO3、Na2O2 、NaCl、CaCl2

8、、(NH4)2CO3碱石灰等固体及蒸镏水。据此实验，完成下列填空：（1）A中所用装置的主要仪器有 （2）B中所选的干燥剂是 ，作用是 。（3）C中发生的主要反应的化学方程式是 （4）制取y气体的D装置所用的主要仪器是 制取y的化学方程式是 。（5）当F中为紫色石蕊试液时，见到的现象是 主要反应方程式为： 实战演练一、选择题： 1、下列气体中最易液化的是A、N2 B、O2 C、NH3 D、H2 2、既能用浓硫酸，又能用碱石灰干燥的气体是A、Cl2 B、SO2 C、NO D、NH3 3、下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与烧碱溶液反应的是A、NH4Cl B、NH4HS C、NaHCO3 D、FeS

9、4、下列各组物质的空间构型完全不同的是 A、NH3和H3O+ B、NH4+和CH4 C、CO2和SiO2 D、金刚石和晶体硅 5、下列各组气体，在通常条件下能稳定共存的是A、NH3、O2、HCl B、N2、H2、HCl C、CO2、NO、O2 D、H2S、O2、SO2 6、某混合气体可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水（无浑浊现象），氢氧化钡溶液（有浑浊现象），浓H2SO4、灼热的氧化铜（变红）和无水硫酸铜（变蓝）时，则可断定该混合气体中一定有A、HCl、CO2、H2 B、CO、H2、H2 C、CO、H2、NH3 D、HCl、CO、H2O 7、氨

10、水中含氮的微粒最多的是 A、NH3 B、NH3H2O C、NH4+ D、OH- 8、下列混合物可用加热方法分离的是A、碘和氯化铵 B、硫酸钾和氯酸钾 C、氯化铵和硫酸钡 D、碳酸氢钠和碳酸氢铵 9、限用一种试剂，经过一次性实验就能鉴别Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3溶液，应选用 A、AgNO3溶液 B、NaOH溶液 C、Ba(OH)2溶液 D、盐酸 10、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A、CO32-、H+、HCO3-、Ca2+ B、NH4+、OH-、Ba2+、NO3-C、I-、ClO-、NO3-、H+ D、SO32-、SO42-、Na+、OH-二、填空 11、A、B、C三种气体，A为无色，在一定条件下A能与O2反应生成B；B不溶于水，它能与O2反应生成C；A、C气体均溶于水，其水溶液分别呈碱性与酸性。推断。A 、C 。 12、将aL含(NH4)2SO4与NH4NO3的混合液平均分成两份，向一份中加入b mol烧碱，加热恰好将其中NH