高中化学 第三章 第3节 硫的转化 第2课时 不同家态硫元素间的转化教案 鲁科版必修

1、第3章 第3节硫的转化第3课时 不同价态硫的转化一、教学设计说明本节课是在第1节了解硫物质在自然界转化的基础上，引导学生探究在实验室如何实现不同化合价元素之间的转化，并掌握常见含硫元素如：S、SO2等物质的主要性质。二、设计思路本节课教学的过程设计，引导学生在理解物质的价态与性质的关系的基础上，引导学生选取药品，设计实验，并进一步开展具体的探究活动。在此过程中教师要充分设计在探究过程出现的各种情况以及解决办法，为学生提供药品、试剂、提供安全开放的探究活动，由他们自主完成探究活动，最后是遵循探究的程序，对探究活动进行整理、归纳，本节的知识性重点是认识二氧化硫的性质。教 学目 标知识与技能1.认识

2、硫单质，了解它的存在、物理和化学性质2. 运用氧化还原反应的理论来认识二氧化硫等含有硫元素物质的性质过程与方法1在教师引导下,通过实验探究了解探究物质性质的基本步骤和方法2、在实验过程中提升动手能力、观察能力、合作能力以及实验结果归纳能力情感、态度与价值观1. 培养学生探究意识和探究能力2. 增强环境保护意识教学重点难点二氧化硫的主要性质、不同价态硫元素间的转化教学手段方法实验讨论探究，多媒体辅助教学。教 学用 具多媒体、实验器材、常规。教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图引课【复习提问】问题1氧化还原反应的判断依据?问题2常见的氧化剂、还原剂有哪些? 问题3. 硫常见价态?提问学生回答：

3、1. 在反应过程中有元素化合价变化的化学反应; 2.常见的氧化剂：KMnO4、Cl2、HNO3、H2SO4、Fe3+等高价态的物质.；见还原剂：H2S、金属单质、H2、CO等低价态物质3.S化合价有-2、0、+4、+6通过复习相关知识引导学生进入相关情境教师总结引导同一元素的价态越高，其物质氧化性越强，最高价时只体现氧化性；价态越低，还原性越强，最低价时只体现还原性让学生对物质化合价和性质之间的关系对应上板书第2课时 硫的转化一：不同价态的硫元素的转化多媒体展示探究课题探究课题： 如何实现不同价态硫元素转换 利用价态规律结合氧化还原，思考培养学生处理分析相关信息能力分析得出推断氧化剂还原剂还原

4、剂氧化剂S(+4)S(+6)S_(0)理解物质的价态与性质的关系选择药品选择： S（0价） SO2（+4价） H2SO4（+6价）实验室备有的试剂：硫磺、亚硫酸钠、浓硫酸、氯水、酸性高锰酸钾、氯化钡溶液、氢硫酸、铜片。引导学生选择合适的实验药品分组四个小组，每组单独设计S元素化合价转化的实验，实验结束后共同总结分四个小组、实验小组一：0 氧化剂 +4S S实验1：硫在空气中燃烧，操作：在药匙中加热至燃烧。注意观察想象（安静燃烧，淡蓝色火焰，量要少，SO2有毒）培养小组合作意识及动手操作能力小组二： +4 氧化剂 +62 .S S 实验2：二氧化硫和氯水的反应操作：SO2通入氯水中浅黄绿色退去

5、S02+Cl2+2H20=H2SO4+2HCl小组三：（化合价聚中原则）实验3二氧化硫和氢硫酸的反应 亚硫酸和氧气反应操作1：亚硫酸钠与浓硫酸反应产生的气体通入氢硫酸中观察现象 2H2S+SO2=2H2O+3S 操作2： 用PH计测刚制取的亚硫酸和在空气中就是的亚硫酸的PH值 2H2SO3 +O2=2H2SO4 由于学生不会用PH计本实验由教师指导做 小组四： +6 +4 S S 实验4：铜和浓硫酸的反应 （不再做实验放到下节浓硫酸及酸雨防治中再做） Cu+2H2SO4 = CuSO4+2H2O+SO2 在此过程中注意引导操作的规范性结论SH2SO4SO2 O2 Cl2、O2板书：二：二氧化硫

6、的性质自学教师引导学习SO2 类比CO2 阅读教材P88-89,在教材上划出关键词培养自学能力语言表述SO2像CO2一样是酸性氧化物,能与碱反应生成盐和水,也能溶解于水,生成亚硫酸中强酸。板书 （1） 与水反应SO2+H2O=H2SO3回忆并思考学会用类比的方式学习过渡重点在硫的转化中已经认识到SO2的以下性质还原性 2SO2+O22SO3 氧化性 2H2S+SO2=3S+2H2O 下面我们将学习SO2一个重要性质-漂白性回忆并思考教师示范实验观察并思考提高学习兴趣语言表述SO2通入品红溶液，品红退色，加热后又重新恢复红色，可见SO2的漂白性是可逆的。这一方法可用于SO2的检验记笔记，思考板书

7、设计第2课时 硫的转化一：不同价态的硫元素的转化H2SO4SO2S O2 Cl2、O2S02+Cl2+2H20=H2SO4+2HCl2H2SO3 +O2=2H2SO4 Cu+2H2SO4 = CuSO4+2H2O+SO2二：二氧化硫的性质1.物理性质：无色，有刺激性气味有毒密度比空气大，易溶于水。 2.化学性质：（1）与水反应SO2+H2O=H2SO3（2）还原性 2SO2+O22SO3 （3）氧化性 2H2S+SO2=3S+2H2O 尾气处理原理2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O漂白性|检验：SO2通入品红溶液，品红褪色，再加热褪色后的溶液红色恢复 。 整理归纳 板书1. 本节是伴有实验的课程，学生的热情及学习的积极性比较高，整堂课的纪律要掌控好。在实验过程中有的同学甚至是“想当然”的操作，教师要在实验过程中及