金属及其化合物制备流程二

1、1草酸亚铁晶体(fec2o42h2o)是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解，是生产锂电池的原材料，也常用作分析试剂及显影剂等，其制备流程如下：(1)配制(nh4)2fe(so4)26h2o溶液时，需加少量硫酸，目的是_。(2)沉淀时发生反应的化学方程式为_。(3)向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的kmno4溶液，振荡，发现溶液的颜色由紫红色变为棕黄色，同时有气体生成。这说明草酸亚铁晶体具有_(填“氧化”或“还原”)性。若反应中消耗1 mol fec2o42h2o，则参加反应的n(kmno4)为_。(4)称取3.60 g草酸亚铁晶体(摩尔质量是180 gmol1)用热重法对其进行热分

2、解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示：过程发生反应的化学方程式为_。300 时剩余固体是铁的一种氧化物，试通过计算确定该氧化物的化学式_。2(2016广州六校联考)孔雀石主要含cu2(oh)2co3，还含少量feo、sio2。以孔雀石为原料可制备cuso45h2o步骤如下：(1)写出孔雀石与稀硫酸反应的化学方程式：_，为了提高原料浸出速率，可采取的措施有_(写出两条)。(2)溶液a的金属离子有cu2、fe2。实验步骤中试剂最佳选_(填字母)。akmno4 bcl2ch2o2 dhno3(3)溶液b中加入cuo作用是_。(4)常温下fe(oh)3的ksp11039，若要将溶液中的fe3

3、转化为fe(oh)3沉淀，使溶液中c(fe3)降低至1103 moll1，必需将溶液ph调节至_。(5)由溶液c获得cuso45h2o晶体，需要经_、_和过滤。(6)可用kmno4标准溶液测定溶液a中fe2的浓度,量取a溶液20.00 ml，用0.010 moll1酸性kmno4标准溶液滴定，消耗kmno4 10.00 ml, a溶液中fe2的物质的量浓度_ moll1。(反应原理：mno5fe28h=mn25fe34h2o)3(2016湖北枣阳一中月考)铝土矿(主要成分为al2o3，含有少量杂质)是提取氧化铝的原料。提取氧化铝的工艺流程如下：(1)请用离子方程式表示第步反应：_。(2)写出第

4、步反应的化学方程式：_。(3)金属铝与氧化铁混合，在高温下会发生剧烈的反应。该反应的化学方程式：_。请举一例该反应的用途：_。(4)电解熔融氧化铝制取金属铝，若有0.9 mol电子发生转移，理论上能得到金属铝的质量是_。4(2017河北定州中学第一次月考)工业上以黄铜矿(主要成分cufes2)为原料制备cuso45h2o的主要流程如下：(1)下列装置可用于吸收气体x的是_(填字母)。(2)某研究性学习小组用泡铜与co反应来制取粗铜。装置b中的药品为_。实验时，依次进行如下操作：组装仪器、_、加装药品、通入气体、_、点燃酒精灯。(3)熔渣y的成分为fe2o3和feo，选用提供的试剂，设计实验验证

5、熔渣中含有feo。写出有关实验操作、现象与结论。提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、kscn溶液、kmno4溶液、naoh溶液、氯水。(4)向粗铜中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸铜时(杂质不参加反应)，混酸中h2so4与hno3的最佳物质的量之比为_。(5)用滴定法测定所得产品中cuso45h2o的含量,称取a g样品配成100 ml溶液，取出20.00 ml，用c moll1滴定剂 edta(h2y2)标准溶液滴定至终点(滴定剂不与杂质反应)，消耗滴定剂b ml。滴定反应如下：cu2h2y2=cuy22h。则cuso45h2o的质量分数为_。滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准溶液，则会导致测定结果

6、偏_(填“高”或“低”)。答案精析1(1)抑制fe2水解(2)(nh4)2fe(so4)2h2c2o42h2o=fec2o42h2oh2so4(nh4)2so4(3)还原0.6 mol(4)fec2o42h2ofec2o42h2ofe2o32(1)cu2(oh)2co32h2so4=2cuso4co23h2o、feoh2so4=feso4h2o增加硫酸浓度 、将原料粉碎、提高反应温度、加催化剂(答案合理均可)(2)c(3)调ph或减少c(h)，使fe3沉淀完全(4)ph2(5)蒸发浓缩(或加热蒸发、蒸发溶液)冷却结晶(6)0.0253(1)al2o32oh=2aloh2o(2)naalo2co

7、22h2o=al(oh)3nahco3 (3)2alfe2o32feal2o3焊接铁轨(4)8.1 g解析(4)电解熔融氧化铝制取金属铝2al2o3(熔融)4al3o2，反应转移电子为12 mol，若有0.9 mol电子发生转移，则能得到金属铝的质量是0.9 mol27 gmol18.1 g。4(1)bd(2)碱石灰(naoh等合理即可)检查装置的气密性收集co检验纯度(3)取少量熔渣，加适量稀硫酸溶解，向溶液中加入kmno4溶液，若溶液紫红色褪去，可证明熔渣中含有feo。(4)32(5)%高解析(1)x气体是so2，在碱性溶液中溶解度较大需要防倒吸，用b、d装置吸收。(2)分析装置得出，实验

8、原理是用co还原cu2o，用碱石灰或固体氢氧化钠吸收产生的co2，便于除去未反应的co；实验过程中若co中混有空气在加热时会发生爆炸，所以整个操作与步骤是组装仪器、检查装置的气密性、加装药品、通入气体、收集co检验纯度、点燃酒精灯。(3)根据熔渣的成分，若要检验含有feo，现需要制成溶液，由于溶液中存在fe3、fe2，不能选用kscn溶液检验，只能选择酸性高锰酸钾溶液氧化fe2的方法，同时还要注意溶解熔渣的酸不应是稀盐酸(酸性高锰酸钾溶液会氧化cl干扰实验)，所以操作为取少量熔渣，加适量稀硫酸溶解，向溶液中加入kmno4溶液，若溶液紫红色褪去，可证明熔渣中含有feo。(4)由离子方程式得：3cu8h2no=3cu22no4h2o，混酸中h2so4与hno3的最佳物