高中化学 第三节《氧化还原反应(第1课时)》教案 新人教版必修

1、湖北省武汉市蔡甸区第二中学高中化学必须1第三节氧化还原反应(第1课时)教案【学习目标】知识与技能1、从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念，从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征，了解氧化反应、还原反应、被氧化、被还原等概念。了解四种基本反应类型与氧化还原反应的关系2、应用电子转移的观点判断、分析氧化还原反应，理解化学反应中元素化合价变化与电子转移的关系。 过程与方法学会在大量事实的基础上进行概括,归纳,得出结论.情感,态度与价值观从“氧化还原反应”这一概念的发展,体会到人类对事物的认识是不断发展变化的.【学习重点】氧化还原反应本质和概念【学习过程】问题1：已经学过的化学反应分成哪

2、几种类型？分类标准是什么？ Fe2O3+3CO高温2Fe +3CO2 反应属于何种基本反应类型？ 探究1（一）从得氧失氧角度来分析：CuO H2 Cu H2O Fe2O3+3CO高温2Fe +3CO2氧化反应： 还原反应： 问题2：氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？1. CuO H2 Cu H2O ,从CuO来看是反应， 从H2来看是反应。2Fe2O3+3CO高温2Fe +3CO2，从Fe2O3来看是反应，从CO来看是反应。结论：氧化反应和还原反应是同时发生的,这样的反应称为氧化还原反应. 探究2（二）从化合价升降角度来分析Fe2O3+3CO高温2Fe +3CO2 2NaCl2 2NaCl

3、氧化反应:元素化合价 的反应还原反应:元素化合价 的反应氧化还原反应的定义： 氧化还原反应的特征: 练习1、从化合价升降的角度判断下列反应是否属于氧化还原反应，1.NH4HCO3 =NH3+CO2+H2O 2.CaCl2+Na2CO3 = CaCO3+2NaCl3.2Na+2H2O = 2NaOH+H2 提问3：氧化还原反应是否一定要有氧的参与？探究3在氧化还原反应中，为什么发生元素化合价的升降？氧化还原反应的实质是什么? （三）氧化还原反应的实质讨论1 2Na Cl2 2NaCl ，2H2 Cl2 2HCl，在这两个反应中，化合价的升降是什么原因引起的？反应 2Na Cl2 2NaCl 反应

4、 2H2 Cl2 2HCl阅读课本P36，回答化合价升降的原因： 钠元素的原子失电子,则化合价升高,氯元素的原子得电子,则化合价升降低.即化合价的变化在形成离子化合物时是由于元素得失电子引起的.总结：结论：氧化还原反应的实质是 综上所述，可以给氧化还原反应下一个更为本质的定义：凡是有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。探究4 分析表格，找出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。结论：四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：【巩固练习】1.下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ）A.3CuS + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 2NO + 3S + 4H2OB.6KOH + 3

5、Cl2 5KCl + KClO3 + 3H2O高温C.Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaOHD.Fe2O3 + 2Al Al2O3 + 2FeMnO2（1） 不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是（ ）点燃A.2KClO3 2KCl + 3O2B.2Fe + 3Cl2 2FeCl3C.NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2D.CaO + CO2 = CaCO3E.Cl2 + H2O = HCl + HclO3.制印刷电路板时常用FeCl3溶液作“腐蚀液”，发生的反应为 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 +CuCl2 该反应中，被氧化的物质是 ，被还原的物质是 。4.下列反应中哪些是氧化还原反应？发生氧化、还原反应的各是什么物质？（1）2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2（2