高中化学 第一章 从实验学化学 1.2 物质的量学案新人教版必修

1、第二节化学计量在实验中的应用 第1课时物质的量及单位【学习目标】1掌握物质的量的概念及其单位摩尔的含义2. 掌握摩尔质量、阿伏加德罗常数的概念及简单计算。3. 通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。【知识探究】一、物质的量的单位摩尔 1、物质的量：“物质的量”是七个基本物理量之一，符号为 。 （1）意义：表示 的集合体。（2）单位： ，简称 ，符号 。（3）描述对象：微观粒子（4）注意事项：物质的量度量的对象是微粒集体，微粒可以是分子、原子（原子团）、离子、质子、中子、电子等。物质的量不能度量宏观物质。使用物质的量一般用化学式指明微粒，而不能用名称。“物

2、质的量”的专有名词，不可随意增、减字，如不能说成“物质的数量”、“物质量”等。针对训练1下列说法不恰当的是： 。A1mol氧 B 1mol H2O C5mol H+. D2molO2 E0.5molNaOH F3mol H H 2mol CO32 I1mol麦粒2、阿伏加德罗常数（1）国际上规定，1mol粒子集体所含有的粒子数与 中所含有的碳原子数相同，约为 个。（2）把_叫做阿伏加德罗常数，阿伏加德罗常数是一个物理量，用符号_表示，单位是 。（3）物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)的关系：n注：阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol1，而不是纯数，不能误认为NA就是6.0

3、21023。针对训练2请完成下列填空：(1)2 mol NH3中含有 个分子， 个N原子，_个H原子；2molNH3含有 mol 原子。(2)含有1.204 1023个H原子的H2O的物质的量是 mo1。(3)1个水分子中有 个电子，2 mol H2O中含有 mo1电子，约含有 个电子。(4)现有CO、CO2、O3三种气体，它们含有的氧原子个数相等，则这三种气体的物质的量之比为 。针对训练31、2 mol CO2中含有_mol C 和_mol O ，含有_个CO2分子。2、1mol H2SO4中含有 个H，共含有 mol原子。3、3mol CaCl2中含 molCa2+， molCl，共 mo

4、l离子。4、_mol H2O中所含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相同。5、3.011023个O2的物质的量是 ，与其物质的量相等的臭氧(O3)中所含氧原子 个。6、2 mol SO2和1mol SO3 所含氧原子个数之比为 。二、摩尔质量1、定义： 叫做摩尔质量。2、摩尔质量的符号为 ，常用单位是 。3、规定：1mol任何粒子或物质的质量以 为单位时，其数值上等于该物质的 或 。4、物质的量、质量和摩尔质量的之间的关系表达式： 。5、物质的量、摩尔质量、微粒数目、阿伏加德罗常数之间的关系：n针对训练41a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为()

5、A. mol1 B. mol1 C. mol1 D. mol12下列说法中正确的是()A摩尔是国际单位制中的七个物理量之一B0.5 mol H2O中含有的原子数目为1.5NAC64 g氧相当于2 mol氧D1 mol任何物质都约含有6.021023个原子3NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.1NAB0.2NA个硫酸分子与19.6 g磷酸含有相同的氧原子数C28 g氮气所含的原子数为NADNA个氧分子与NA个氢分子的质量比为81412.4g Na2X中含有Na+ 为0.4mol，则X的相对原子质量是 5在反应X2Y=R2M中，已知R和M的摩尔质量之比为229，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R。则在此反应中Y和M的质量之比为()A169 B