第一节 2混合物的分离和提纯.ppt

1、二、混合物的分离、提纯,物质的分离和提纯,1、物质的分离是把混合物的各种成分分开，分别得到纯净的物质；物质的提纯是把物质中所含的杂质除去，以得到纯净的物质。,一、基本原理,2、物质提纯时原则,不能引入新杂质，若引入，必须进一步除去 提纯后物质成分不变（该成分的量若能增多则更好） 实验过程和操作方法简单易行,归纳为“不增、不减、易分、复原”,【例 】(2003年江苏高考试题)下列除去杂质的方法正确的是 A 除去N2中的少量O2：通过的热的CuO粉末，收集气体 B 除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体 C 除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤 D

2、 除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤,【答案】C,3、常用的分离和提纯的方法 (1)过滤、结晶、分液、萃取、蒸馏、升华、渗析等物理方法 (2)沉淀、 加热分解、洗气等化学方法。,方法一、过滤（沉淀洗涤）,三、混合物的分离和提纯,方法二：蒸发和结晶,方法三、蒸馏分馏,蒸馏烧瓶,冷凝管,温度计,尾接管,冷水,热水,使用前要检查装置的气密性！,注意事项： 温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。 蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片防液体暴沸。 冷凝管中冷却水从下口进，上口出。 先打开冷凝水，再加热。,检查装置气密性,操作原理： 依据改变体系压强时产生的现象（如气泡的产生、水柱的形成、液面的

3、升降等）来判断仪器装置是否密封。,检查装置气密性,微热法,液差法,需要用水封住漏斗的下端才可检验,需要将导气管活塞关闭才可检验,方法三：萃取分液,振荡,静置,分液,4、渗析法 ：如除去淀粉胶体中的NaCl。将要提纯的胶体装入半透膜中，将半透膜袋系好，浸入蒸馏水中，渗析的时间要充分。,5、升华法：分离易升华的物质。 碘、萘的提纯,加热法,洗气法,化学实验的基本操作步骤： 1、方案设计： 实验原理、反应条件 仪器的选择与洗涤 仪器装置的连接 气密性检查 药品的取用 加热方法的选择 尾气的处理,2、汇报结果写实验报告,一个完整的化学实验报告应包括的内容： 实验名称 实验目的 仪器装置的连接与药品 实

4、验操作步骤 实验现象记录 实验结果与数据处理,实验 粗盐的提纯 仪器 ： 天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈等,实例,BaCl2,NaOH,Na2CO3,？,不能引入新的杂质！,我们要的是： NaCl 杂质离子： Mg2+、Ca2+、SO42- 除杂离子： OH-、 CO32-、Ba2+,除杂步骤,NaCl混 合溶液,NaCl、Ca2+ SO42-、NaOH,稍过量的 NaOH溶液,稍过量的 BaCl2溶液,NaCl、Ca2+ NaOH、Ba2+,稍过量的 Na2CO3溶液,NaCl、CO32- NaOH、,HCl,NaCl,调节PH值至中性,注意：,1.引入试剂只跟杂质反应，且要适量或稍过量； 2.不引入新杂质； 3.后续试剂应除去过量的前一试剂； 4.过程简单、现象明显； 5.尽可能将杂质转化为所需物质除去； 6.多种试剂时应考虑加入试剂顺序。,例：实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案： 如果此方案正确，那么： （1）操作可选择_或_仪器。 （2）操作是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？ （3）进行操作后，如何判