2014届有机化学实验复习.ppt

1、有机实验复习（一）,一、甲烷的实验室制法：,1、药品:无水醋酸钠(CH3COONa)和碱石灰；,2、发生和收集装置:,(与实验室制氧气,氨气的装置相同),由于甲烷不溶于水,可用排水法收集.,实验室制取甲烷并验证其还原性，实验装置左图制取甲烷可选仪器：右图验证还原性 请回答： 写出仪器a、b的名称（ ） 实验室制、取收集甲烷可选用的仪器是（ ） 将甲烷气通入甲装置中，加热，当黑色粉末全部转化为光亮的红色固体时，丙装置中澄清石灰水变浑浊，乙装置中可观察到的现象是（ ） 该装置的作用是（ ） 写出甲装置中反应的化学方程式 （ ）,二.乙烯的实验室制法,2.反应原理：,1.药品：无水乙醇、浓硫酸（ 体

2、积比 1: 3 ）,4、发生&收集装置：,注意：,1）怎样配制1 : 3的乙醇与浓硫酸混合液？,将浓硫酸缓慢加入乙醇中，边加边搅拌。 不能直接把乙醇倒入浓硫酸。,2）浓硫酸的作用？,催化剂和脱水剂,3）碎瓷片的作用？,防止暴沸,凡对液态物加热都必须向烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止混合液受热沸腾时剧烈跳动。,酸入水,酸入醇,4）为何要迅速升温到170，并控温在该温度？,5）温度计的位置？,温度计的水银球应在液面以下，但不接触瓶底。, 温度过高，浓硫酸会将乙醇碳化，生成炭黑，炭黑 并继续与浓硫酸反应生成SO2 CO2等副产物,6）反应中，浓硫酸将乙醇炭化，反应液的颜色往往会加深。 同时还可能有CO

3、2、SO2等杂质气体生成。,7 ）如何提纯,通过碱性物质,8）.怎样检验产物中生成了乙烯？,通入酸性高锰酸钾溶液或溴水,下列实验以确认混合气体中有乙烯和二氧化硫。试回 答下面问题。 (1)下图中、装置可盛放的试剂是： _；_； _；_ A.品红溶液 B.NaOH溶液 C.浓H2SO4D.酸性KMnO4溶液,A,B,A,D,检验实验,2： 反应原理：,三、乙炔的实验室制法,1：药品：,水,碳化钙（CaC2、俗名：电石）,+2,-1,+2,-1,取用电石时，能用手拿？,拓展:,电石的主要成分是一种离子化合物CaC2,电子式为,与水反应方程式为：,CaC2 + 2H2OC2H2 + Ca（OH）2,

4、MgC2 、Al4C3晶体结构与电石成分相似，试回答： Mg2C3 、Al4C3与水反应的化学方程式,实验室若需制备较多量的乙炔，如何从装置上改进？,1、若要控制乙炔产生的速率，如何从装置上改进？,2、若要控制乙炔产生的速率，如何从试剂上改进？,3、制取装置：,圆底烧瓶（锥形瓶或广口瓶）+分液漏斗,与制H2,CO2,NO,NO2的装置相同,5、收集：,排水集气法,4、干燥,浓硫酸,碱石灰等,（1）平稳乙炔气流，采取用的措施；,用饱和食盐水代替水,通过分液漏斗控制反应液的流速,6：注意事项：,（2）电石中含有 CaS、Ca3P2等，与水反应，产生H2S、PH3等气体，所以制得的气体有臭味,（3）

5、除乙炔中的H2S:,H2S +CuSO4 = CuS + H2SO4,3、制取装置：,能否用启普发生器制取乙炔？,生成物Ca(OH)2微溶易形成糊状，发生堵塞,（4）不能用启普发生器的原因,反应放出大量热，引起启普发生器炸裂,1、如何避免H2S造成的干扰，验证乙炔能使酸性高锰酸钾溶液褪色？请选择必要的装置（可重复使用）。,方案1：ABE,方案2：ACE,方案3：ABCE,方案4：ACCE,2 （1）该实验进行一段时间后，饱和食盐水滴下速 度显著减小，试分析原因。 （2）如何改进装置，解决这个问题？,为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量电石与水反应，将生成的气体通入溴

6、水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。 请你回答下列问题：,练习5.,（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式:,（3）甲同学设计的实验 （填能或不能） 验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是 。 （a）使溴水褪色的反应，未必是加成反应 （b）使溴水褪色的反应，就是加成反应 （c）使溴水褪色的物质，未必是乙炔 （d）使溴水褪色的物质，就是乙炔,不能,a c,H2S,（2）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质 气体是 ，它与溴水反应的化学

7、方程式 是 在验证过程中必须全部除去。,（4）请你选用下列四个装置（可重复使用） 来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入 方框，并写出装置内所放的化学药品。,（5）为验证这一反应是加成而不是取代，请同学们设计简单的实验来证明.,c,NaOH,CuSO4,b,铁丝作用：催化剂,CCl4作用：吸收挥发出的溴蒸汽,实验现象：试管中液体微沸，充满红棕色气体,AgNO3溶液中产生淡黄色沉淀：Ag+Br-,AgBr,试管中产生的溴苯因溶解了溴而显棕褐色，可用NaOH溶液洗去,苯的硝化反应,苯和浓硝酸、浓硫酸反应,硝基苯,（苦杏仁味、无色油状液体 不溶于水、 1 、 有毒）,1、浓H2SO4作用：催化剂、

8、吸水剂,2、加入顺序：先加浓硝酸，再加浓硫酸，冷却后再加苯,1、水浴加热（常温100）：,特点：（1）温度容易控制； （2）受热均匀,2、温度计水银球应插入水浴中,3、长导管的作用：冷凝回流。,4、生成的硝基苯因溶解了NO2而显黄色，如何除去？,用NaOH溶液洗去,四、溴乙烷的制备,1、原理,NaBr+H2SO4（较浓） NaHSO4+HBr,2、反应装置,、实验室里用70%的硫酸而不用98.3%的浓硫酸，其目的是,有利于溶解溴化钠固体,（2）有利于减少溴化氢的挥发,（3）防止溴元素被氧化,2HBr+H2SO4(浓) Br2+SO2+2H2O,、为了保证容器均匀受热和控制恒温,加热方法最好采用

9、,水浴加热,、可以采用边反应边蒸馏的操作设计,其主要目的是,不断蒸出生成物,促使平衡向正方向移动,提高原料的利用率,提高溴乙烷的产量,、纯净的溴乙烷是无色液体，但这里制备的溴乙烷显棕黄色，是因为混有了Br2，如何提纯,用Na2SO3溶液洗涤后分液,要进一步制得纯净的溴乙烷，可用水洗，然后加入无水CaCl2，再进行蒸馏,冰水混合物的作用：,冷却溴乙烷；液封，防止溴乙烷挥发,实验：乙酸乙酯的制备,反应原理:,（难溶于水，比水轻，有水果香味的油状液体）,液体分层，在Na2CO3饱和溶液的液面上有油状液体生成，伴有水果香味,实验现象:, 该反应中混合溶液的混合顺序如何？,降低乙酸乙酯在水中溶解度，利于分层析出,先加乙醇，再加入浓硫酸并不断搅拌，冷却至室温后再加入乙酸。, 浓硫酸的作用？,催化剂、吸水剂, 饱和碳酸钠溶液的作用是什么？,降低乙酸乙酯在水中溶解度，利于分层析出,b. 饱和碳酸钠溶液能溶解乙醇，吸收乙酸。,a. 酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度更小，有利