酸碱误差分析.ppt

1、,(3)选择适当指示剂(酚酞),(4)判断滴定终点（指示剂的变色点）,实例:用0.10mol/L的盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液,（1）仪器：酸式滴定管、碱式滴定管，烧杯、锥形瓶、滴定管夹、铁架台,(2)药品：标准盐酸、酚酞、待测碱液,四、酸碱中和滴定,滴定操作步骤（用标准酸液滴定未知浓度的碱）,用标准液润洗酸式滴定管2-3次；注入标准液至“0”刻度线以上；固定在滴定管夹上；迅速转动活塞（快速放液）将尖嘴气泡排除并调整液面在“0”刻度以下；记下准确读数。,(1)量取一定体积待测NaOH溶液于锥形瓶内： 用待装液润洗碱式滴定管2-3次；注入待装液至“0”刻度线以上；固定在滴定夹上；迅速挤压玻

2、璃球，将尖嘴气泡排出；调整液面在“0”或“0”刻度线以下，准确记下读数，往洁净的锥形瓶内准确放入一定体积（如25.00mL)的碱液（锥形瓶不能用待测液润洗），滴入两滴酚酞试液。,(2)装标准盐酸溶液：,(3)用标准盐酸溶液滴定： 先准确记下盐酸起始读数，左手控制酸式滴定管旋塞，右手拿住锥形瓶颈，边滴入盐酸边不断摇动； 眼睛要始终注视锥形瓶中溶液的颜色变化。,(4)当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色 突变为无色，且半分钟内不变色,停止滴定。 准确 记下盐酸滴定后读数,并准确求得滴定用去的盐酸体积。,(5)滴定操作重复23次。,(6)将几次滴定用去盐酸体积的平均值代入关系式计算：,滴定过程中注意

3、：,左手：控制活塞(活塞朝右，滴液先快后慢） 右手：持锥形瓶，不断摇动。,眼睛：,锥形瓶中的颜色变化。,滴定终点判断：溶液颜色发生变化且在半分钟内不褪色。,读数：视线和凹液面最低点相切。,问题探究四 酸碱中和滴定选用酚酞或甲基橙作指示剂，但其滴定终点的变色点并不是pH=7，这样对中和滴定终点的判断有没有影响？,用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20 .00ml 0.1000mol/L的HCl 溶液，求随V NaOH 的增大，pH=？,滴定过程的pH变化,突跃范围,20.02mL,19.98mL,加入NaOH溶液的体积V(mL),溶液的pH,“突跃”的存在为准确判断终点提供了方便,结论

4、 在滴定终点前后，溶液的pH发生突跃。 酚酞的变色点落在溶液pH的突跃范围内。 按pH突跃范围内的体积计算，结果是可 以达到足够的准确度。,酸碱中和滴定是一个非常精确的定量实验。,甲基橙, 3.1 4.4 ,酸性 中间色 碱性,红色, 5.0 8.0 , 8.2 10.0 ,红色,粉红色,无色,红色,黄色,常用指示剂的变色范围,石 蕊,酚 酞,橙色,紫色,蓝色,四、指示剂的选择选择指示剂时，一般要求变色明显（所以一般不选用石蕊）。,酚酞：酸滴定碱颜色由红刚好褪色碱滴定酸颜色由无色到浅红色 甲基橙：酸滴定碱顔色由黄色到橙色 碱滴定酸顔色由橙色到黄色,六、滴定操作步骤,（1） 洗涤 润洗装液调液读

5、数,（2）移液（放液）滴加指示剂滴定终点读数重复2-3次计算,将几次滴定用去盐酸体积的平均值代入关系式计算,检漏,一、酸碱中和滴定原理,1、酸碱中和反应的实质,H+OH-H2O,2、酸碱中和反应时量的关系,n( H+)=n(OH-),若是一元酸和一元碱反应则有 n（酸）=n（碱）,已知,读数,3、关键:,(1)准确测量两溶液体积,(2)准确判断中和恰好完全,已知,中和滴定的计算结果为：,结论：c(待)与V(标)成正比； V(标)偏大，结果； V(标)偏小，结果；,偏大,偏小,分析基本思路：分析错误操作对V(标)读数的影响,七、中和滴定误差分析：,1、中和滴定实验产生误差的原因：,、参加反应的酸

6、或碱溶液的体积测量 不准确,、中和反应终点判断不准确,偏高,偏低,偏高,无影响,偏高,偏低,3、会引起误差的主要操作及产生的误差：,酸碱中和滴定,正确视线,仰视视线,正确读数,仰视读数,读数偏大,正确视线,俯视视线,正确读数,俯视读数,读数偏小,偏低,偏高,偏低,偏高,偏高,偏高,偏低,1、以标准盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠为例，判断以下操作所引起的误差（填“偏大”、“偏小”或“无影响”） 起始时液面已调至刻度0处，终了时确定液面读数时俯视液面（ ） 未用标准液润洗滴定管（ ） 用待测液润洗锥形瓶（ ） 滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消（ ） 不小心将标准液滴在锥形瓶的外面（ ） 锥形瓶用蒸馏水