课题1　溶液的形成1.ppt

1、课题1 溶液的形成,第九单元 溶液,是不是纯净水呢？,一种番茄营养液的配方,一、溶液的概念,实验：蔗糖溶解,溶质的分子（或离子）均匀扩散到溶剂分子之间,加速溶解的方法有：,1、搅拌（振荡）2、加热,问题：化学反应速率最快的反应物的状态是,1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。 2、特征：均一性、稳定性,一、溶液的概念,均一性:指溶液各处的组成和性质完全相同 稳定性:当外界条件（温度）不变时，溶液稳定存在,即溶质和溶剂不会自动分离。,二、溶液的组成,命名：某溶质的某溶剂溶液（如不指名溶剂就是水溶液）,溶液,溶质：,溶剂：,被溶解的物质,能溶解其它物质的物

2、质,溶液、溶质与溶剂之间的量的关系 1、m溶液 m质+m剂 2、V溶液 V质+ V剂(分子之间有间隔）,=,（可以是固体、液体和气体）,（一般是液体）,注意事项： 1、溶质可以是一种或几种，但溶剂只能有一种。 2、溶液的特征：溶液一定是均一、稳定、澄清、透明的。 3、溶液一定是混合物，但不一定是无色的，也不一定是液体。,三、溶液中溶质和溶剂的判断,根据名称 一般固体或气体溶解于液体中，液体为溶剂 两种液体组成溶液，量多的为溶剂（除酒精和水水是溶剂） 不指明溶剂时，溶剂是水。,小结：溶质、溶剂的判定方法：,1、常见的溶剂有水、酒精、汽油。 2、固液互溶、气液互溶，液为剂。 3、液液互溶，量多为剂

3、。（水例外）,例1、分别指出下列溶液中的溶质和溶剂:,碘酒 硫酸铜溶液 石灰水 生理盐水 盐酸,碘和乙醇 硫酸铜和水 氢氧化钙和水 氯化钠和水 氯化氢和水,例2：下列关于溶液的说法正确的是：,A、均一、稳定的液体都是溶液 B、溶液是均一、稳定的纯净物 C、溶液是无色透明的液体 D、溶液是均一、稳定的混合物,D,例2、下列说法正确的是：,A、溶液一定是液体 B、空气也是溶液 C、50mL酒精和50mL水混合得到100mL溶液 D、盐水和糖水都是溶液，两者混合在一起，则不是溶液了,B,结论：同一溶质在不同溶剂中的溶解程度不同 不同溶质在同一溶剂中的溶解度不同,实验9-2 同一溶质在不同溶剂中的溶解

4、情况,实验9-3 水和乙醇能够互溶吗？,乙醇和水以任意比互溶,水和油的小实验 1、乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物 特征：不均一、不稳定（静置上浮） 乳化剂：能将大液滴分散成小液滴的物质叫乳化剂。 乳化剂所起的作用叫乳化作用,四、溶液与浊液,汽油除油污？洗洁精除油污？盐酸除铁锈？,2、悬浊液：固体小颗粒分散在液体里形成的混合物。,特征：不均一、不稳定（静置下沉）,五、溶解过程中的热现象,活动与探究,1、浓硫酸溶于水 2、氢氧化钠溶于水 3、硝酸铵溶于水,复习：放热反应和吸热反应,问题：如何用最简单的方法鉴别氢氧化钠、氯化钠和硝酸铵？,物质溶解时的吸热或放热现象,1、物质溶解时，通常会使溶

5、液的温度发生变化，常伴随着热量的变化。有些物质溶解时放热；有些物质溶解时吸热。大多数物质溶解时温度没有明显变化。如：氢氧化钠和浓硫酸溶于水热量；硝酸铵溶于水热量，氯化钠溶于水温度。 2、溶解吸热、放热的原因分析,如右图向试管里的水中加入某种物质后，原来U型管内两臂在同一水平上的红墨水，右边液面降低了些，左边的液面上升了些，则加入的物质是 A、活性炭 B、生石灰 C、硝酸铵 D、氢氧化钠 请简述你选择此项的理由:,1、定义：一种或几种物质 到另一种物质里，形成 的、 的 叫做溶液,分散,均一,稳定,混合物,2、溶液由 与 两部分组成，,溶质,溶剂,3、溶质 与 溶剂的判断,概念复习,（1）固体或

6、气体和液体组成的溶液中，固体或气体是，液体 是,溶质,溶剂,（2）液体和液体组成的溶液中，量少的是，量多的是，如果其中一种是水，不论水多少，水都是,溶质,溶剂,溶剂,4、溶解时的吸热或放热现象,物质溶解时，通常会使溶液的温度发生变化，常伴随着热量的变化。有些物质溶解时放热；有些物质溶解时吸热。大多数物质溶解时温度没有明显变化。如：氢氧化钠和浓硫酸溶于水热量；硝酸铵溶于水热量，氯化钠溶于水温度。,放出,吸收,基本不变,5、乳化现象,使油分散成，而不能聚集成大油滴的现象叫乳化现象。,细小油滴,小结,分散系:一种或几种物质分散在另一种物质中形成的混合物叫分散系。 分散系的分类 放热 溶液-形成溶液的

7、过程叫溶解 分散系 悬浊液 吸热 浊液 乳浊液,课题1 溶液的形成,第九单元 溶液,是不是纯净水呢？,一种番茄营养液的配方,一、溶液的概念,实验：蔗糖溶解,溶质的分子（或离子）均匀扩散到溶剂分子之间,加速溶解的方法有：,1、搅拌（振荡）2、加热,问题：化学反应速率最快的反应物的状态是,1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。 2、特征：均一性、稳定性,一、溶液的概念,均一性:指溶液各处的组成和性质完全相同 稳定性:当外界条件（温度）不变时，溶液稳定存在,即溶质和溶剂不会自动分离。,二、溶液的组成,命名：某溶质的某溶剂溶液（如不指名溶剂就是水溶液）,溶液,

8、溶质：,溶剂：,被溶解的物质,能溶解其它物质的物质,溶液、溶质与溶剂之间的量的关系 1、m溶液 m质+m剂 2、V溶液 V质+ V剂(分子之间有间隔）,=,（可以是固体、液体和气体）,（一般是液体）,注意事项： 1、溶质可以是一种或几种，但溶剂只能有一种。 2、溶液的特征：溶液一定是均一、稳定、澄清、透明的。 3、溶液一定是混合物，但不一定是无色的，也不一定是液体。,三、溶液中溶质和溶剂的判断,根据名称 一般固体或气体溶解于液体中，液体为溶剂 两种液体组成溶液，量多的为溶剂（除酒精和水水是溶剂） 不指明溶剂时，溶剂是水。,小结：溶质、溶剂的判定方法：,1、常见的溶剂有水、酒精、汽油。 2、固液

9、互溶、气液互溶，液为剂。 3、液液互溶，量多为剂。（水例外）,例1、分别指出下列溶液中的溶质和溶剂:,碘酒 硫酸铜溶液 石灰水 生理盐水 盐酸,碘和乙醇 硫酸铜和水 氢氧化钙和水 氯化钠和水 氯化氢和水,例2：下列关于溶液的说法正确的是：,A、均一、稳定的液体都是溶液 B、溶液是均一、稳定的纯净物 C、溶液是无色透明的液体 D、溶液是均一、稳定的混合物,D,例2、下列说法正确的是：,A、溶液一定是液体 B、空气也是溶液 C、50mL酒精和50mL水混合得到100mL溶液 D、盐水和糖水都是溶液，两者混合在一起，则不是溶液了,B,结论：同一溶质在不同溶剂中的溶解程度不同 不同溶质在同一溶剂中的溶

10、解度不同,实验9-2 同一溶质在不同溶剂中的溶解情况,实验9-3 水和乙醇能够互溶吗？,乙醇和水以任意比互溶,水和油的小实验 1、乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物 特征：不均一、不稳定（静置上浮） 乳化剂：能将大液滴分散成小液滴的过程叫乳化剂。（乳化作用）,四、溶液与浊液,2、悬浊液：固体小颗粒分散在液体里形成的混合物。,特征：不均一、不稳定（静置下沉）,五、溶解过程中的热现象,活动与探究,1、浓硫酸溶于水 2、氢氧化钠溶于水 3、硝酸铵溶于水,（复习放热反应和吸热反应的类型） 实验：生石灰和水反应,物质溶解时的吸热或放热现象,1、物质溶解时，通常会使溶液的温度发生变化，常伴随着热量的变化。有些物质溶解时放热；有些物质溶解时吸热。大多数物质溶解时温度没有明显变化。如：氢氧化钠和浓硫酸溶于水热量；硝酸钾溶于水热量，氯化钠溶于水温度。,小结,分散系:一种或几种物质分散在