复分解反应及其应用ppt课件

1、,复分解反应及其应用,学习目标：,1、复习巩固复分解反应发生的条件； 2、记住初中化学中11对重要离子； 3、初步掌握复分解反应的应用。,三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水，个个不能言语，生命危在旦夕。还好，遇到一个智者为他们指点迷津饮用万安溪安乐泉水、终于转危为安，渡过难关。 哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？ 原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜离子较多的水就会中毒。 而万安溪安乐泉水中含有较多的碱。铜离子(Cu2+)遇氢氧根离子(OH-)发生复分解反应生成沉淀而失去了毒性。,一、复分解反应,1、定义： 由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的

2、反应。 2、实质： 酸、碱、盐在溶液中发生的反应实质上是离子间的反应，这样的反应叫做离子反应。,练习：写出下列反应的化学方程式,稀盐酸和氢氧化钙溶液 稀硫酸和碳酸钠溶液 氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液 氯化钠溶液和硝酸银溶液 硫酸钠和氯化钡溶液 澄清石灰水和碳酸钠溶液,回顾实验，探讨反应条件,有蓝色沉淀产生 Cu2+2OH-=Cu(OH)2,溶液先变红后无色 H+OH-=H2O,有气泡产生 CO32-+2H+ =H2O+CO2,二、复分解反应发生的条件：,【小结】复分解型离子反应发生的条件：,条件之一：有沉淀生成,条件之二：有气体生成（放出气体）,条件之三：有H2O生成,Cu2+2OH = Cu(O

3、H)2,CO32-+2H+ = H2O + CO2,HOH= H2O,只要具备上述条件之一，复分解反应就能发生,练习,1、下列能发生复分解反应的是（） A KCl 溶液与 NaOH溶液混合 B AgNO3溶液与 NaCl溶液混合 C Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液混合 D NaCl溶液与 Ca(NO3)2溶液混合,练习2,2、下列各组物质相互混合后，不会发生复分解反应的是（ ） A、稀硫酸与氯化铜溶液 B、氢氧化钠溶液与氯化亚铁溶液 C、碳酸钠溶液与稀硝酸 D、澄清石灰水与稀盐酸,1、H+ + OH- = H2O 2、2H+ + CO32- = H2O + CO2 3、H+ + HCO3

4、- = H2O + CO2 4、NH4+ + OH- = H2O + NH3 5、Ca2+ + CO32- = CaCO3 6、Ba2+ + CO32- = BaCO3 7、Ag+ + Cl- = AgCl 8、Ba2+ + SO42- = BaSO4 9、Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2 10、Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 11、Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3,初中化学中11对重要离子：,判断下列各组离子能否大量共存, Ca2+ Na+ CO32- NO3-, Ba2+ Na+ SO42- NO3-, H+ K+ Cl- OH-, NH4+ K+ OH-

5、SO42-, H+ K+ CO32- SO42-, Na+ K+ CO32- OH-,生成沉淀 CaCO3,生成沉淀 BaSO4,生成H2O,生成气体 NH3,生成 气体 CO2,能大量共存,三、复分解反应的应用（一）、离子共存问题,1、共存原则:离子间不发生反应则能共存,溶液为无色透明时，则不存在Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-(紫红色) ； 强碱性溶液或pH7时，则存在大量OH-； 强酸性溶液或pH7时，则存在大量H+。,2、附加隐含条件的应用：,1.在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（ ）。 A、K+、Cu2+、NO3-、SO42- B、K+、Na+

6、、Cl-、CO32- C、Mg2+、OH-、NO3-、Cl- D、Fe2+、Na+、MnO4-、SO42-,2.在pH=1的无色透明溶液中能大量共存的离子组是（ ）。 A. K+、Ag+、NO3-、Cl- B. Cu2+、Na+、NO3-、SO42- C. K+、Na+、CO32-、Cl- D. Mg2+、Na+、NO3-、SO42-,3.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）。 A. Ba2+、SO42-、Na+、Cl- B. K+、Na+、NO3-、CO32- C. Na+、H+、NO3-、SO42- D. Fe3+、Na+、Cl-、SO42-,例：选用何种试剂除去NaNO

7、3溶液中混有的少量 Ba（NO3）2杂质?,（二）、除杂问题,1、除杂质遵循的原则： 选用的试剂只和杂质反应，且不引入新杂质,2、除杂的方法： 将杂质变成气体或沉淀或水,【分析】Ba（NO3）2和NaNO3 相比较真正的杂质是Ba2+，要求所加入试剂既能除去Ba2+，又不引入新的杂质，根据复分解反应发生的条件，可以选用碳酸钠或者硫酸钠。,写出除去括号中杂质所选用的药品： NaNO3 (NaCl) NaCl (Na2CO3) KNO3 (K2SO4) KNO3 (AgNO3) NaCl (HCl) NaOH Ba(OH) 2 KCl (FeCl3),练习：,物质推断的依据：特征反应,例：有一包白色粉末，可能含有Ba(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3中的一种或几种，某同学为分析其成分做了如下实验。该同学分析正确的是（ ） A该包白色粉末一定含有Ba(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3 B该包白色粉末一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3可能含有Na2SO4 C该包白色粉末一定含有Ba(NO3)2、Na2SO4可能含有NaNO3、Na2CO3 D该包白色粉末一定含有Ba(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3可能含有NaNO3,D,（三）、常见物质的推断,【练习】,现有、4种无色溶液，它们分