课题一常见的酸和碱(课时).ppt

1、课 题 1 常 见 的 酸 和 碱,安 徽 巢 湖 谢 玉 荣,课题1 常见的酸和碱,第二课时 常见的酸,你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？,讨论：,1、人的胃液里含有什么酸？ 2、汽车电瓶里含有什么酸？ 3、食醋里含有什么酸？ 4、酸雨里含有什么酸？,1、人的胃液里含有盐酸； 2、汽车电瓶里含有硫酸； 3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸； 4、酸雨里含有亚硫酸，也可能含有硝酸。,物质与酸碱指示剂的作用,变红,变红,变红,变红,变蓝,变蓝,不变化 无色,不变化 无色,石蕊和酚酞溶液叫做酸碱指示剂；石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝；酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变红。,探究一：

2、浓硫酸和浓盐酸的物理性质,观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？,注意：闻气体的方法,一、常见的酸,1几种常见的酸,无色、液体,白雾（挥发性）,无色、液体,无味,刺激性气味,无明显现象,浓盐酸,1.无色，有刺激性气味 2.工业品为黄色（有3+铁离子） 3.浓盐酸的质量分数37%38% 4.浓盐酸的密度为1.18克每毫升 5.浓盐酸具有挥发性，敞口放置形成白雾（原因？）,浓硫酸的脱水性,浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分 ( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。,纸上显出黑色字迹,蘸有硫酸的部位变黑,滴有硫酸的部

3、位变黑甚至烧成洞,浓硫酸,1.无色无味的油状液体 2.浓硫酸的质量分数为98% 3.吸水性 4.脱水性 5.腐蚀性,如何稀释浓硫酸,实验10-4将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并用手接触烧杯外壁。,发热或烫,浓硫酸溶于水放热,实验10-5将水注入到浓硫酸中,硫酸液滴向四周飞溅,这两个实验在装置上和操作顺序上有哪些不同？我们如何选择正确稀释呢？,问：浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理？,应立即用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。,3、酸的化学性质,活动与探究,（1） 酸溶液能与指示剂反应：,变红色,变红色,无变化,无变化,结

4、论:,石蕊试液遇酸变成红色，酚酞试液遇酸不变色。,（2）酸溶液能与某些金属反应：（请回忆并填表）,Mg+2HCl=MgCl2 +H2 Zn+2HCl=ZnCl2 +H2 Fe+2HCl=FeCl2 +H2,Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2,讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？,上述反应都会生成氢气，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）,结论:,酸 + 活泼金属 盐 + 氢气,（3）酸溶液能与金属氧化物反应：,铁锈消失，铁钉变得光亮，无色溶液变黄,Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O,Fe2

5、O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？,上述反应的生成物之一都是水，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）,利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？,不能长时间浸在酸中，因为酸会与金属继续反应，造成金属制品的腐蚀。,金属氧化物 + 酸盐 + 水,（4）根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质。,A、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；,B、酸能与多种活泼金属反应，生成氢气；,C、酸能与某些金属氧化物反应，生成水。,小结：1、盐酸、硫酸的物理性质和用途， 2、试着找出酸的化

6、学性质。,练习：向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分反应后,铁锈消失, 并有气泡产生,写出有关反应化学方程式:_、 _ .,Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O,Fe + 2HCl = H2 + FeCl2,预习常见的碱,练习,1、下列物质露置于空气中,溶液会增加的是（ ） A 浓盐酸 B 蔗糖 C 浓硫酸 D 氯化钠溶液,2、当打开浓盐酸的试剂瓶时，在瓶口观察到的 现象是（ ） A、产生白烟 B、产生白色烟雾 C、产生白雾 D、产生氯化氢气体,C,C,3、正确的化学实验操作对实验结果、 人身安全非常重要。下图中的实验操 作正确的是（ ）,C,4.请用氧化铜，稀硫酸，铁粉作原料，用两种不同的方法制取铜，写出相关的化学方程式,方法一： ， 。,方法二 ， 。,CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O,CuSO4+Fe = FeSO4+Cu,小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器皿除锈，他自己想亲自试一试。于是，他找出一颗生锈铁钉出来，放入足量稀盐酸中，然后，美滋滋地去睡觉了,生活知多,可是，当他醒来之后，发