高二化学《第四节 燃烧热和中和热》

1、第四节 燃烧热和中和热,二、中和热,1、定义：,二、中和热,1、定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生成1mol水时的反应热。,2、注意： 研究条件： 生成物及其物质的量： 放出热量：,二、中和热,1、定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生成1mol水时的反应热。,2、注意： 研究条件：稀溶液（一般是指浓度均 1mol /L，在书写方程式时常用aq来表示稀溶液） 若是浓溶液，则在中和时还要考虑溶液的稀释，此时除发生中和反应外，稀释过程也要放出热量，影响中和热的数值。 生成物及其物质的量：1mol水 放出热量： H0 kJmol-1,二、中和热,1、定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生成

2、1mol水时的反应热。,2、注意： 研究条件：稀溶液（一般是指浓度均 1mol /L，在书写方程式时常用aq来表示稀溶液） 若是浓溶液，则在中和时还要考虑溶液的稀释，此时除发生中和反应外，稀释过程也要放出热量，影响中和热的数值。 生成物及其物质的量：1mol水 放出热量： H0 kJmol-1 例：NaOH(aq)+1/2 H2SO4 (aq) = 1/2 Na2SO4 (aq) + H2O(l); H = 57.3kJ/mol,写出下列反应的热化学方程式： 实验测得： （1）1L 1mol/L 稀盐酸与1L 1mol/L NaOH溶液反应，放出57.3KJ的热量。 （2）1L 1mol/L

3、稀硝酸与1L 1mol/L KOH溶液反应，放出57.3KJ的热量。 （3）1L 1mol/L 稀硫酸与2L 1mol/L NaOH溶液反应，放出114.6KJ的热量。,结论： 57.3kJ/mol 是指强酸与强碱反应生成1mol水时的中和热。,结论： 57.3kJ/mol 是指强酸与强碱反应生成1mol水时的中和热。,思考:若是强酸跟弱碱或弱酸跟强碱发生中和反应，中和热也是57.3kJ/mol吗？为什么？,结论： 57.3kJ/mol 是指强酸与强碱反应生成1mol水时的中和热。,思考:若是强酸跟弱碱或弱酸跟强碱发生中和反应，中和热也是57.3kJ/mol吗？为什么？,答：若是强酸跟弱碱或弱

4、酸跟强碱发生中和反应，中和热将小于57.3kJ/mol。因为： 弱电解质反应时会不断电离，电离时要吸热； 生成的盐会水解，水解也要吸热。,结论： 57.3kJ/mol 是指强酸与强碱反应生成1mol水时的中和热。,思考:若是强酸跟弱碱或弱酸跟强碱发生中和反应，中和热也是57.3kJ/mol吗？为什么？,答：若是强酸跟弱碱或弱酸跟强碱发生中和反应，中和热将小于57.3kJ/mol。因为： 弱电解质反应时会不断电离，电离时要吸热； 生成的盐会水解，水解也要吸热。,注意： 限定的量是指生成1mol水，因此书写热化学方程式时，其它物质的化学计量数可用分数表示； 中和反应都是放热反应，所以表达中和热时的

5、H均为负值。,例：已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)； H=57.3kJ/mol ，求下列中和反应中放出的热量。 （1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出 kJ的热量。 （2）用28gKOH配稀溶液跟足量稀硝酸反应，放出 kJ的热量。,3、有关中和热的计算,例：已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)； H=57.3kJ/mol ，求下列中和反应中放出的热量。 （1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出 kJ的热量。 （2）用28gKOH配稀溶液跟足量稀硝酸反应，放出 kJ的热量。,3、有关中和热的计算,28.65,28.65,小结：燃烧热和中和热的区别与联系,小结：燃烧热和中和热的区别与联系,1mol反应物完全燃烧时放出的热量；不同反应物