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文档简介

1、第四节 化学反应进行的方向,一、自发过程与自发反应,1、自发过程：在一定条件下，不需持续借助外力就能自动进行的过程。 非自发过程：在一定条件下，需要持续借助外力才能进行的过程。,2、自发反应：在一定条件下无需外界帮助就能自动进行的反应。,以下几个化学反应都是自发进行的化学反应，你知道这些反应自发进行的主要原因吗?,(1)钠与水反应： 2Na(s) + 2H2O (l) = 2NaOH + H2 (g) H=368 kJ/mol,(2)铁生锈： 3Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) H=-824 kJ/mol,(3)氢气和氧气反应： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l ) H=5

2、71.6kJ/mol,共同点放热反应H0,二、焓判据 放热反应过程中体系能量 ，具有自发进行的倾向，因此可用 来判断反应进行的方向。 (焓判据：H0 ，利于反应自发进行）,降低,焓变,2NH4Cl(s)+Ba(OH)28H2O(s)=BaCl2(s)+2NH3(g) +10H2O(l),三、熵与混乱度,1、混乱度：表示体系的不规则或无序状态。 2、熵：热力学上用来表示混乱状态的物理量，符号为S。 3、大小判断：S(g) S(l) S(s) 4、反应熵变:反应产物的总熵与反应物总熵之差，S。 熵变：s0 ，利于反应自发进行,小结,体系的有序性越高，即混乱度越低，熵值就越小。有序变为无序熵增的过程

3、。这一经验规律叫做熵增原理。,练习,判断下列反应熵变大小： 1、N2+3H2=2NH3 2、2C+O2=2CO 3、CaCO3=CaO+CO2,S0,S0,S0,思考,用所学理论解释以下两种自发现象： 室温时冰融化； -10的液态水会自动结冰成为固态,四、体系自由能变化 G = H - TS （G、单位：KJ/mol） G = H - TS 0 反应不能自发进行。,焓变 熵变 化学反应能否自发进行 H0 S0 H0 S0 H0 S0 H0 S0,任何温度都自发进行,不能自发进行,较低温度时自发进行,高温时自发进行,1、知道了某过程有自发性之后，则（ ） 可判断出过程的方向 可确定过程是否一定会

4、发生 可预测过程发生完成的快慢 可判断过程的热效应,课堂练习,A,2、碳铵(NH4)2CO3在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是 A、碳铵分解是因为生成了易挥发的气 体，使体系的熵增大。 B、碳铵分解是因为外界给予了能量 C、碳铵分解是吸热反应，根据能量判据不能自发分解 D、碳酸盐都不稳定，都能自发分解。,A,3、某化学反应其H= -122 kJmol-1，S= 231 Jmol-1K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行 ( ) A在任何温度下都能自发进行 B在任何温度下都不能自发进行 C仅在高温下自发进行 D仅在低温下自发进行,A,2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g),H = -78.03 kJmol-1,S = 494.4 Jmol-1K-1,CO(g)=C(s,石

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