平衡图像专题.ppt

1、化学平衡,图像专题,一、以时间为横坐标,以横坐标特征分类：,二、以温度或压强为横坐标,一、时间图,特点：由曲线和平行于横轴的直线两部分组成（有拐点）。,纵坐标 可以表示反应速率、反应物、生成物在平衡体系中的物质的量百分数（体积分数）、或表示反应物的转化率、各物质的浓度、物质的量等；,解题原则：先拐先平,数值大,例1：对可逆反应：mA(g)+ nB(g) pC(g) + qD(g) +Q中，试分析如下图像的意义。,原则 先拐先平 数值大,T1T2， 正反应是放热反应,P1P2， m + n p + q,P1P2， m + n = p + q,温度曲线：表示反应的热效应； 压强曲线：表示反应的气体

2、系数关系,T1_T2 P1_P2Q0 m+n_q,反应mX(g) + nY(g) qZ(g) +Q,例2：,T1T2，Q0,P1P2，m+n_p+q,练习1： mA(g)+ nB(g) pC(g) + qD(g) +Q,练习2: 在密闭容器中进行下列反应： M(g) + N(g) R(g)+2X，该反应中R的体积分数如图所示，下列情况正确的是（ ） A、正反应为吸热反应，X为气体 B、正反应为吸热反应，X为固体或液体 C、正反应为放热反应，X为气体 D、正反应为放热反应，X为固体或液体,练习3: 下图是描述2SO2 + O2 2SO3(g) 反应中使用催化剂（曲线P），不用催化剂（曲线Q）的反

3、应时间和产量的关系 ，图中X轴表示反应时间，Y轴表示SO3在平衡时混合气体中的体积分数，其中图像正确的是( ),练习4: 如图所示，a曲线表示一定条件下可逆反应， X (g) + Y(g) 2Z(g) + W(s) + Q 的反应过程中X的转化率和时间的关系。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是 ( ) A加入催化剂 B增大Y的浓度 C降低温度 D增大体系压强,X的转化率,练习5:现有可逆反应：A(g)+2B(g) nC(g)+Q,在相同温度，不同压强时，A的转化率跟反应时间(t)的关系如图所示，其中结论正确的是: A、p1p2, n3 B、p13 C、p1p2, n=3,A 的 转化率,时间

4、,p1,p2,二、温度压强图,纵坐标 可以表示反应速率、反应物、生成物在平衡体系中的物质的量百分数（体积分数）、或表示反应物的转化率、各物质的浓度、物质的量等；,特点：仅由曲线表示,解题原则：定一议二,反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) + Q,正反应放热m+np+q,正反应放热m+np+q,例3：对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),原则 定一议二,压强不变，看温度：判断反应的热效应； 温度不变，看压强：判断反应的气体系数关系,正反应吸热m+np+q,正反应吸热m+n=p+q,例4：对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),P1,x,P

5、2,练习6：反应L(s) +aG(g) bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如下图所示，图中：压强P1P2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合物中G的体积分数。据此可判断（ ）,A. 该反应是放热反应 B. 该反应是吸热反应 C. ab D. ab,0,y,练习7：温度和压强对XY 2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是( ) A. X和Y中只有一种为气态，Z为气态 B. X、Y、Z均为气态 C. 该反应正反应为放热反应 D. 该反应正反应为吸热反应,练习8：在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)；吸

6、热反应，达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是（ ） A当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量 B当X表示压强时，Y表示NO2的转化率 C当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度 D当X表示压强时，Y表示混合气体的平均相对分子 质量,练习9：在某容积一定的密闭容器中，可逆反应： A(g) + B(g) xC(g) （放热），符合下列图象()所示关系。由此推断对图象()的正确说法是 ( ) AP3P4，Y轴表示A的转化率 BP3P4，Y轴表示B的百分含量 CP3P4，Y轴表示混合气体的密度 DP3P4，Y轴表示混合气体的平均相对分子质量,练习10：如图表示外界条件（温度、压

7、强）的变化对下列反应的影响：L(s) + G(g) 2R(g)（吸热反应），图中Y轴是指（ ）,A. 平衡混和气中R的百分含量 B. 平衡混和气中G的百分含量 C. G的转化率 D. L的转化率,练习11：对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反应吸热)有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示：,A. B物质的转化率 B. 正反应的速率 C. 平衡体系中的A% D. 平衡体系中的C%,1、看图像： 一看面：即看清坐标所代表的量的意义。 二看线：看准线的走向变化趋势，增减性及量的变化 。 （需作辅助线、等温线、等压线等） 三看点：弄懂曲线上点的意义，特别是一些特殊点。 （如起点、交点、转折点、极值点是否过原点等。） 2、想规律： 即联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律。 3、作判断：依据题意仔细分析，作出正确定判断。,图像分析方法：,练习12：用来表示可逆反应2A(g) + B(g) 2C(g) + Q ( Q0 )，正确图像是图中的 ( ),练习13：对于可