初中三年级化学上册第四单元 物质构成的奥秘3.2原子的结构第一课时课件.ppt

1、,课题2 原子的结构,六屯中学：赵波波,2012版义务教育教科书化学9年级上册,一、知识回顾,构成物质 的粒子,分子,原子,保持物质化学性质的最小粒子,（在化学反应中可以再分）,化学变化中的最小粒子,（在化学反应中不能再分）,分子和原子的性质：,1.分子和原子的质量都很小的粒子,2.分子和原子总是在不断地运动着,3.分子和原子间都有一定的间隔,原子很小，一个原子跟一个乒乓球体积之比，相当于乒乓球跟地球体积之比。,通过上一课题的学习，我们知道物质是由分子、原子等微小粒子构成的。,1、在化学变化中，分子可以再分，而原子却不能 再分。究竟原子能不能再分？,2、如果能再分，原子又由那些微粒构成的？,今

2、天我们就来畅游原子的世界！,情景激活,原子结构的探索历程：,1803年，道尔顿提出：构成物质的最小粒子是原子，原子是不可再分的实心球体。,1897年，汤姆森在原子内部发现了电子，人们终于抛弃了原子不可分割的陈旧观念。,1911年，卢瑟福通过精密的实验得出在原子中有一个极小的核，电子绕核做高速旋转。,探究一：原子是怎样构成的,【智慧阅读】阅读书53页并讨论： 1.原子是实心球体吗？原子的体积大小怎样？ 2.原子是由哪几个部分构成的？ 3.原子核由哪几种粒子构成？ 4.原子中各种粒子带电情况如何？ 5.什么叫核电荷数？它与质子数有什么关系？,小结：原子的构成,原子核,原子,带正电,电子,（一个电子

3、带一个单位负电荷）,带负电,质子,中子,（中子不带电）,（一个质子带一个单位正电荷）,1.6726x10-27kg,1.6749x10-27kg,几种原子的构成,不同种原子的质子数、核外电子数和中子数不同。,由上表可知在原子中：,（1）核电荷数=质子数=核外电子数,（4）原子核带正电荷数=核外电子带负电荷数 (故整个原子不显电性),（2）、质子数不一定等于中子数,（3）、原子中不一定含有中子,以碳原子为例描述原子的组成,构成碳原子的粒子有6个质子，6 个中子和6个电子。其中6个质子和6个 中子构成了碳原子核，而碳原子核和6 个电子又构成了碳原子。,练习与应用,1.填写下列表格,8,8,16,1

4、2,12,16,【情景激活】,电子的自白 我是一个小小的电子，我在原子里围绕着 正中心得原子核不停的高速运动。虽然空间很 大，但我和我的同伴总想挣脱原子的吸引。可是原子核这个小老头很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间，里面却由质子和中子构成。中子不带电，质子带正电，正好把我身上负电深深的吸引我 哎！大家猜一猜，我和我的同伴在原子里是怎样运动的呢？,原子核外电子的排布,1.核外电子的分层排布,电子层：1 2 3 4 5 6 7,离 核： 近 远,能 量： 低 高,能量低的在离核近的区域运动， 能量高的在离核远的区域运动。,2、原子结构示意图及各部分表示的含义：,Na,该层电子数,电子层,练习与运用

5、,1、在含有多个电子的原子中，核外电子具有不 同的运动状态，离核近的电子能量较 ，离核 越 ，电子的能量越 。,2.某原子的原子结构示意图为 ，该 原子的核电荷数为 ，核外有 个电子层，第二上有 个电子，最外电子层有 个电子。,3、核外电子排布规律：,（2）、各层最多能容纳的电子数为2n2个；,（3）、最外层不超过8个(除第一层不超过 2个)；,（1）、能量低的优先排满，依次再排能量 逐步升高的电子层里，共分七层.,【感悟与生活】,1.认识物质是可分的，分子、原子是可以再分的。 2.通过科学史、图表等素材，了解科学所研究物质微观结构的方法 3.借助科学史话，感受科学家敢于质疑、严谨求实的科学态度。 ,【课后作业】,1.以“行走在原子的内部为题，写一篇重点介