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文档简介

1、第三节 化学平衡 第三课时,（影响化学平衡的条件）,3、温度对化学平衡的影响,实验 2-7 2NO2(g) N2O4(g) H= - 56.9kJ/mol,(红棕色),(无色),结论：在其它条件不变的情况下： 升高温度，平衡向 反应方向移动； 降低温度，平衡向 反应方向移动。,吸热,放热,V吸 V放 平衡向吸热反应方向移动,结论：其他条件不变，升高温度平衡向 吸热反应方向移动,温度引起平衡移动的相关v-t图分析1,升高温度， 正、逆速率都增大,温度引起平衡移动的相关v-t图分析2,V放V吸 平衡向放热反应方向移动,结论：其他条件不变，降低温度平衡向 放热反应方向移动,降低温度， 正、逆速率都减

2、小,注意： 任何反应都有热效应，温度的变 化一定会影响化学平衡，使平衡 发生移动,结论3：在其他条件不变时，升高温度， 使平衡向吸热反应的方向移动， 降低温度，使平衡向放热反应的 方向移动。,练习1 对于反应2NO2(气) N2O4(气) （放热反应） 试比较以下三种状态下的温度关系： 改变温度前混和气体温度T1； 改变温度后瞬时气体温度T2； 改变温度达新平衡后混和气体温度T3； 升温： ； 降温： 。,T2 T3 T1,T1 T3 T2,【练习2】,在高温下，反应 (正反应为吸热反应）要使混合气体颜色加深，可采取的方法是,A、减小压强,B、缩小体积,C、升高温度,D、增大H2浓度,( B

3、C ),2HBr(g) H2(g) + Br2(g),催化剂同等程度的改变正、逆反应速率 （V正V逆） 使用催化剂，对化学平衡无影响。,4、使用催化剂对化学平衡的影响,体系温度升高,向放热反应方向移动,降低温度,催化剂,温度,压强,浓度,由于使用催化剂对正反应速率与逆反应速率影响的幅度是等同的，所以平衡不移动。虽然催化剂不使化学平衡移动，但使用催化剂可以改变速率，改变可逆反应达平衡需要的时间。,体系温度降低,向吸热反应方向移动,升高温度,体系压强增大,向气体分子数增大的反应方向移动,减小体系压强,体系压强减小,向气体分子数减小的反应方向移动,增大体系压强,生成物浓度增大,向正反应方向移动,减小

4、生成物浓度,生成物浓度减小,向逆反应方向移动,增大生成物浓度,反应物浓度增大,向逆反应方向移动,减小反应物浓度,反应物浓度减小,向正反应方向移动,增大反应物浓度,化学平衡移动结果,化学平衡移动方向,改变影响平衡的一个条件,影响化学平衡的条件小结,化学平衡移动原理勒夏特列原理,如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、或压强等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。,注意： 是“减弱”这种改变，不是“消除”这种改变 勒夏特列原理适用于任何动态平衡体系（如：溶解平衡、电离平衡、沉淀平衡、水解平衡等），未平衡状态不能用此来分析 平衡移动原理只能用来判断平衡移动方向，但不能用来判断建立平衡所需时间。,【练习3】 aA(g)+ bB(g) dD(g)+eE(g)； 在一定条件下达平衡状态时，A的转化率与温 度、压强的关系如图所示

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