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1、第二课时铁的氧化物及氢氧化物,3Fe4H2O(g) Fe3O44H2,生成Fe3O4,FeSO4,Fe2O3,Fe3O4,Fe2O3,Fe3O4,Fe2O3,铁元素在自然界的存在形态：,Fe3O4,磁铁矿,铁 红,磁性氧化铁,黑色 粉末,红棕色粉末,黑色晶体,碱 性 氧 化 物,都能与酸反应。如,一、铁的氧化物,思考： 1、由红砖（含Fe2O3）如何烧制青砖（含Fe3O4）？ 粘土 红砖 青砖 2、如果由磁铁矿或赤铁矿冶炼单质铁，该如何实现？,烧结,添加？,二、铁的氢氧化物,写出铁的氢氧化物的化学式， 预测它们可能有哪些化学性质？,实验 制备Fe(OH)2、Fe(OH)3,FeCl3,NaOH

2、,FeSO4,NaOH,观察现象，填写课本表格,实验 制备Fe(OH)2、Fe(OH)3,红褐色沉淀,生成白色絮状沉淀,Fe3+3OH- = Fe(OH)3,Fe2+2OH- = Fe(OH),4Fe(OH)+O2+2H2O = 4Fe(OH)3,思考：如何才能制得白色的Fe(OH)2呢？,隔绝氧气,迅速变成灰绿色， 最后变成红褐色,a、在溶液上加入保护层（例如植物油）。,隔绝空气可以采取的措施,b、将胶头滴管尖端插入试管底部。,c、使用煮沸的蒸馏水配制溶液。,d、使用的Fe2+溶液中加入一些还原剂， 铁粉，防止生 成Fe3+。,弹簧夹,Fe稀硫酸,NaOH溶液,还可以采用下面的装置制取,想一

3、想：原理是什么？ 如何操作？,二、铁的氢氧化物,1、物理性质,红褐色固体,白色固体,不溶于水,不溶于水,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,Fe(OH)2+2H= Fe2+2H2O,Fe(OH)3+3H= Fe3+3H2O,不稳定，易被空气 中的氧气氧化，颜 色变化：白色灰 绿色红褐色 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3,2、化学性质,热稳定性差 请写出Fe(OH)3受热分解的化学方程式,2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O,Fe(OH)2受热分解能生成FeO吗？,情况复杂，不要求,练习,用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。 方法一：用不含Fe3的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。 （1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入 。 （2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。 （3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是 。,方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。 （1）在试管里加入的试剂是 。 （2）在试管里加入的试剂是 。 （3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管和

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