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文档简介

1、1、 NH3物理性质,颜色、状态、气味： 密度： 熔点：,无色、有刺激性气味的气体,0.771 g/L （比空气轻）,-33.5 (易液化),三、氨,2、 NH3的化学性质,(1) NH3与水的反应,讨论: 1、你看到什么现象？ 2、为什么会产生这种现象？ 3、这个实验说明NH3具有哪些性质? 4、还有那些气体可以做喷泉实验？,NH3极易溶于水。（1 ：700），,所以氨水显_，既能使无色的酚酞溶液变成_，又能使湿润的红色的石蕊试纸_。,NH3与水反应后有碱性物质生成。,大部分NH3与水结合成 NH3H2O， NH3H2O可以小部分电离成NH4+和OH-。,红色,变蓝,弱碱性,氨水中的分子有：

2、H2O、NH3 和 NH3H2O,氨水中的离子有：NH4+、H+ 和 OH-,液氨 是氨气加压或降温后形成的液态物质， 液氨所含的微粒是NH3。,所以：氨水是混合物。,所以：液氨是纯净物。,讨论： 氨水的主要成份有哪些？ 氨水与液态氨有何区别？,(2) NH3与酸反应生成铵盐 NH3与盐酸的反应:,NH3 + HCl = NH4Cl,练习：NH3 与H2SO4 及稀HNO3的 化学反应方程式。,2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4,NH3+HNO3 = NH4NO3,写出上述反应的离子方程式,NH3 + H+=NH4+,四、铵盐,1、物理性质：,铵盐都是晶体,铵盐都易溶解于水,铵盐的形

3、成：NH3 + H+=NH4+,铵盐都不稳定，受热分解,2、铵盐的化学性质,（1）铵盐受热易分解,（2）铵盐与碱反应,NH4NO3 + NaOH = NaNO3 +H2O +NH3 ,(NH4)2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O+2NH3 ,运用： 实验室用来制NH3 用于NH4+的检验,反应实质： NH4+ OH=NH3+H2O,3、NH3的实验室制法,原理：加热铵盐与碱的固体混合物 如：将固体NH4Cl与Ca(OH)2混合加热，即得到NH3,讨论： NH3如何收集？ 如何检验NH3已经收满？剩余的NH3如何处理？ 若要制备干燥的NH3 ，可用什么作干燥剂？,4.NH3的用途,是一种重要的化工产品，如：生产氮肥、制铵盐、纯碱等。 用于有机合成工业，如：合成纤维、塑料、染料、尿素等。 作为冷冻机和制冰机中的致冷剂。,5、铵盐的用途,大量的铵盐用于生产氮肥,硝酸铵用于制炸药、氯化铵常用作印染 和制干电池的原料，也可以用于金属的焊接，以除去金属表面的氧化物薄膜。,思考： 能将NH4Cl 、(NH4)2SO4、NaCl、 Na2SO4四种溶液一一区别开来的试剂是（ ） A

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