2015年中考化学第6讲-酸和碱总复习课件+复习题(中考题)第6讲 酸和碱.ppt

1、河北省,化学,酸和碱,第六讲,酸碱指示剂与溶液的酸碱性,1常用的酸碱指示剂，如石蕊、酚酞，在不同的酸碱性溶液中显示不同的颜色。请把下表补充完整。,2.填“一定”或“不一定”。 (1)酸溶液_是酸性溶液，酸性溶液_是酸溶液。 (2)碱溶液_显碱性，碱性溶液_是碱溶液。 (3)盐溶液_呈中性，呈中性的溶液_是盐溶液。 3显酸性的溶液都含有_离子，显碱性的溶液都含有_离子。 4发生变色的是酸碱指示剂，而不是酸碱性溶液。,一定,不一定,一定,不一定,不一定,不一定,氢,氢氧根,常见的酸,1硫酸和盐酸的比较,2.浓硫酸的特性及稀释方法 (1)吸水性：故可作_剂，可以干燥_(从H2、O2、CO2、CO、N

2、H3中选择)，但不可干燥_，干燥气体时导管应注意“_”。浓硫酸吸水是_变化。 (2)强腐蚀性：它能将纸张、木材、布料、皮肤等有机化合物中的氢、氧元素以水的组成比脱去而生成_。如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用_，然后涂上3%5%的_，若是稀硫酸，是否也要处理？_ (3)强氧化性：浓硫酸与金属反应时一般生成水而不是氢气，因而实验室制H2时不用浓硫酸。,干燥,H2、O2、CO2、CO,NH3,长进短出,物理,黑色的炭,大量水冲洗,碳酸氢钠溶液,是,(4)浓硫酸的稀释：一定要把_沿器壁慢慢注入_中，并用_不断搅拌。且不可把_；因为水的密度_，_在浓硫酸上面，溶解_的热量会使水立即沸腾，使硫酸

3、四处飞溅。 3酸的化学性质 (1)与指示剂反应：能使紫色石蕊试液_，使无色酚酞试液_。 (2)与活泼金属反应一般生成_。如实验室制氢气的反应原理：_。,浓硫酸,水,玻璃棒,水倒入浓硫酸中,小,浮,放出,变红,不变色,H2,ZnH2SO4=ZnSO4H2,(3)与金属氧化物反应一般生成_。如CuOH2SO4=_；Fe2O3_HCl=_。 (4)与碱发生_反应一般生成_，反应过程中伴随热量的释放。如_ (5)与某些盐反应一般生成_。如实验室制取CO2的反应原理：_。,盐和H2O,CuSO4H2O,6,2FeCl33H2O,中和,盐和H2O,NaOHHCl=NaClH2O或2NaOHH2SO4=Na

4、2SO4H2O,另一种盐和另一种酸,CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2,常见的碱,1氢氧化钠和氢氧化钙的比较,2.碱的化学性质 (1)与指示剂作用：碱溶液能使紫色石蕊试液变_，使无色酚酞试液变_。 (2)与某些非金属氧化物等反应生成_。 如氢氧化钠必须密封保存的原因：_；NaOH吸收工业尾气SO2：_；检验CO2的原理：_。,蓝,红,盐与水,CO22NaOH=Na2CO3H2O,SO22NaOH=Na2SO3H2O,CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O,(3)与酸发生中和反应生成_。 如 (4)与盐反应生成_。 如2NaOHCuSO4=_； Ca(OH)2Na2CO3=_。,_Ca(

5、OH)22HCl=CaCl22H2O或Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2O_。,盐与水,新盐和新碱,Cu(OH)2Na2SO4,CaCO32NaOH,1定义：_和_作用生成_与_的反应叫做中和反应。 2实质：酸溶液中的_离子和碱溶液中的_离子结合成_。 3应用： (1)改良土壤：如酸性土壤中可加入_(填名称)； (2)处理工厂废水：含有稀硫酸的废水可用_来中和，反应的方程式是_； (3)用于医药：中和胃酸可服用_性药物；被蚊虫叮咬处有蚁酸(HCOOH)，可涂一些_物质(如_)减轻痛痒。,中和反应,酸,碱,盐,水,氢,氢氧根,水,氢氧化钙,氢氧化钙,Ca(OH)2H2SO4=CaSO42

6、H2O,碱,碱性,氨水,1溶液的酸碱度常用_表示。pH范围通常在_之间；pH_7的溶液显酸性，pH_，酸性越强；pH_7的溶液显中性；pH_7的溶液显碱性，pH_，碱性越强。 2测定方法：用_蘸取被测液，滴到_上，pH试纸显色后与_比较可得出溶液的pH(注意：用pH试纸测出的pH一般记整数，为粗略读数)。,溶液的酸碱度,pH,014,小于,越小,等于,大于,越大,玻璃棒,pH试纸,标准比色卡,3通过测定pH，可以了解空气污染情况、人体健康状况、促进农作物的生长等。正常雨水因溶有空气中_略显_性，酸雨pH_；胃液的pH_7；洗发液多呈_性，护发素多呈_性，因_的环境利于头发的生长，所以使用时先用

7、_，后用_。,二氧化碳,酸,小于5.6,小于,碱,酸,弱酸性,洗发液,护发素,【例1】(2014，苏州)下列关于溶质质量分数为98%浓硫酸性质的说法错误的是() A浓硫酸的密度大于水的密度 B浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高 C浓硫酸因具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用 D浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化,答案D解析：浓硫酸的密度是1.84 g/cm3，水则为1 g/cm3，浓硫酸的密度大于水的密度；浓硫酸溶于水时温度升高；浓硫酸具有很强的吸水性，常用作干燥剂；浓硫酸具有很强的腐蚀性，是化学变化，故D错，A、B、C均正确。,1.(2013，扬州)盛有下列物质的烧杯敞口放置在空气中一段时间，总质

8、量会减轻的是(B) A氢氧化钠 B浓盐酸 C浓硫酸 D生石灰,【例2】(2014，嘉兴)人们对事物的认识常需经历一个不断修正和完善的过程，如对酸的认识就是如此。下列各项是不同时期对酸的认识，其中与我们现在所学酸的定义最相近的是() A有酸味的物质 B只有氢才是酸不可缺少的元素 C一切酸中都含有氧 D与碱作用时失去原有性质的物质,答案B解析：A.有酸味的物质不一定是酸，该选项不符合题意；B.只有氢才是酸不可缺少的元素，该选项符合题意；C.酸中不一定含有氧元素，例如盐酸中不含有氧元素，该选项不符合题意；D.与碱作用时失去原有性质的物质种类很多，该选项不符合题意。故选B。,2(2014，青岛)物质的

9、用途与性质密切相关，下列说法错误的是( C ) A氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质不活泼 B洗涤剂常用来去除油污，是因为洗涤剂具有乳化作用 C工业上常用稀硫酸除去铁锈，是由于稀硫酸能与铁反应 D干冰可用于人工降雨，是由于干冰升华时会吸收大量的热,【例3】(2014，聊城)氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是() A都能与指示剂作用 B都能解离出氢氧根离子 C都能解离出金属阳离子 D都含有氢元素和氧元素,答案B解析：氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是在水溶液中都能电离出氢氧根离子。故选B。,3物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系错

10、误的是( C ) A氢氧化钙可用来改良酸性土壤氢氧化钙溶液呈碱性 B氮气常用作保护气氮气化学性质稳定 C固态二氧化碳可用于人工降雨二氧化碳能与碱反应 D氧化钙可做食品干燥剂氧化钙能与水反应,【例4】(双选)(2013，佛山)如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线，以下说法正确的是() A该反应是稀HCl滴入NaOH溶液中 Ba g是指加入氢氧化钠固体质量 CA点溶液的溶质为HCl和NaCl D检验B点溶液的溶质先滴加足量的Mg(NO3)2，静置后再滴入少量AgNO3,答案CD解析：图像起点的pH小于7，所以该反应是氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，A错误；a g是指加入氢氧化钠溶液的质量，而不

11、是加入氢氧化钠固体的质量，B错误；A点溶液呈酸性，说明溶液中含有稀盐酸，故溶质含有HCl，加入的氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，溶液中溶质还含有NaCl，C正确；B点溶液呈碱性，说明氢氧化钠溶液过量，故溶质中含有氢氧化钠，可以利用Mg(NO3)2与NaOH反应生成氢氧化镁白色沉淀，证明氢氧化钠的存在；溶质中还含有氯化钠，利用NaCl与AgNO3反应生成氯化银白色沉淀，证明NaCl的存在，D正确。,4下列四个图象能正确反映其对应实验操作的是( C ),A高温煅烧一定质量的石灰石 B用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气 C向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 D某温度下，向一定量饱和硝酸钾

12、溶液中加入硝酸钾晶体,【例5】下列溶液的pH最小的是() A石灰水B氯化钠C盐酸D自来水,答案C解析：石灰水显碱性，pH大于7；食盐水、自来水显中性，pH等于7；盐酸显酸性，pH小于7。故选C。,5(2014，滨州)“凤凰”号火星探测器测得火星北极的土壤呈弱碱性。如果火星具备作物生长的条件，下列作物较适宜在火星北极种植的是( A ),A大豆B棉花C茶树D松树,1(2014，北海)下列溶液能使紫色石蕊试液变蓝色的是( B ) A氯化钠溶液B氢氧化钠溶液 C醋酸D盐酸 2(2014，衢州)衣服上沾了铁锈(主要成分是Fe2O3)，直接用水很难洗净，要除去白色衬衣上的铁锈，你认为比较适宜的液体是( A

13、 ) A白醋B酱油 C酒精D洗洁精 3(2014，湖州)下列实验操作中，其中一项的操作目的与其他三项不属于同一类，该项操作是( B ) A做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶底预先留少量的水 B做中和反应实验时，事先在碱溶液中滴入12滴酚酞试液 C闭合电路开关前，将滑片移动到滑动变阻器的阻值最大处 D转动显微镜的粗准焦螺旋使镜筒下降时，双眼从侧面注意物镜,4(2014，德州)构建知识网络是学习化学的重要方法之一。某同学在学习酸、碱和盐的化学性质后，归纳的知识网络如图所示，图中“”表示两端的物质可以反应。请帮助该同学进行完善和纠正。,(1)图中的A类物质可能是金属氧化物。 (2)该同学针对金属和酸的反应，写出了下面一个化学方程式：CuH2SO4(稀)=CuSO4H2，有的同学认为该化学方程式不正确，理由是事实上铜不能置换出酸中的氢元素，该反应不能发生。 (3)老师告诉同学们：对于酸和盐的反应，可以用厨房中的常见物品进行实验，其中能发生反应的两种物品是醋酸(食醋或醋精)和碳酸钠(纯碱或苏打)或碳酸氢钠(小苏打)(填名称或俗称)。,5(2012，河北)在学习“酸碱中和反应”时，老