高中化学 1.2 物质的量课件 新人教版必修1.ppt

1、交流讨论,说出下面方程式的意义,氢气和氯气在点燃条件下生成氯化氢,每个氢分子和一个氯分子结合生成两个氯化氢分子,每2g氢气和71g氯气反应生成73g氯化氢,2g氢气和71g氯气含有相同数目的分子。这个数目是多少呢？,联想与启示,数值6.021023,阿伏加德罗常数NA,将6.02 1023个一毛硬币排起来，可来 回地球和太阳间400亿次之多,是多少元?,1个碳12原子,221,相对原子质量,一、物质的量 (1)概念： 物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，用来表示 的集合体，符号为 。 (2)单位： (简称为 ，符号为 )。 (3)1 mol的标准： 微粒集合体中所含的微粒数与 所含的原子

2、数相同。,一定数目微粒,n,mol,1 mol,0.012 kg C12,摩尔,摩,二、阿伏加德罗常数 (1)定义： 中所含的原子数。 符号： ，单位： ，近似值： 。 (2)物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数之间的关系： 。,0.012 kg C12,mol1,NA,6.021023,NnNA,三、摩尔质量 (1)概念： 叫做摩尔质量。摩尔质量的符号为 。 (2)单位： 。 (3)摩尔质量、质量与物质的量之间的关系是 。 当以gmol1为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的 或 。,单位物质的量的物质所具有的质量,M,gmol1,mnM,相对原子质量,相对分子质量,1怎样理解物质的量像一座桥梁

3、，将物质的宏观质 量和微观粒子数目连结起来？,例题483 g Na2SO410H2O中所含的Na和SO42的物质的量各是多少？所含H2O分子的数目是多少？,解Na2SO410H2O的相对分子质量为322，摩尔质量为322 gmol1。,则Na的物质的量为3.00mol，SO42的物质的量为1.50mol，H2O的物质的量为15.0mol。,答：483 g Na2SO410H2O中所含的Na的物质的量为3.00 mol ，SO42的物质的量为1.50mol，H2O分子的数目约为9.031024。,参考题例，完成下列计算： （1）9.8gH2SO4的物质的量。 （2）10.6gNa2CO3的物质的

4、量。 （3）0.25 molCaCO3的质量。 （4）2.0 molH2O的质量。,2看谁算得快。 (1)0.5 mol H2中的分子数_； (2)1 mol NaCl中的Cl数_； (3)1 mol H2SO4中的氧原子数_； (4)1.2041024个水分子的物质的量_； (5)9.031023个铁原子的物质的量_。 答案：(1)3.011023(2)6.021023 (3)2.4081024(4)2 mol(5)1.5 mol,3看谁算的快。 (1)9.8 g H2SO4的物质的量_； (2)5.3 g Na2CO3的物质的量_； (3)0.25 mol CaCO3的质量_； (4)2.

5、0 mol H2O的质量_。 答案：(1)0.1 mol(2)0.05 mol(3)25 g(4)36 g,4“摩尔质量就是物质的相对原子质量或相对分子质量”， 这一说法对吗？ 答案：说法错误。应当说：当摩尔质量的单位为 “gmol1”时，其数值等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。,1物质的量 (1)物质的量是一个专用名词，这四个字是一个整体，与时间、长度等物理量一样，在使用时不能进行任何增减。 (2)物质的量只适用于表示微观粒子，如电子、质子、离子、分子等，不能表示宏观的物体。可以说1 mol O2，不能说1 mol乒乓球。,(3)物质的量不能用摩尔代替，因为前者是物理量，后者是物理量的

6、单位。 (4)在使用物质的量时，要指明粒子的种类；如不能说1 mol氢，因为是氢原子还是氢分子分不清。,2摩尔质量 (1)摩尔质量与质量的区别：,(2)摩尔质量与相对分子(或原子)质量的区别：,例1下列说法正确的是 () A18 g水中所含电子的物质的量为10 mol BN2和CO的摩尔质量相等，都是28 CH2O中氢和氧的物质的量之比为21 D1 mol CO2的质量为44 gmol1,解析18 g水的物质的量为1 mol，而1个H2O分子中含有10个电子，故1 mol水中含有10 mol电子，A项正确；B项错误，因摩尔质量的单位为“gmol1”；C项，H2O分子中含有氢原子和氧原子，而选项

7、中未说明微粒种类，故错误；D项，单位应为“g”，而不是“gmol1”。 答案A,例2用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 () A0.5 mol Al3含有电子数为NA B0.2 mol H2O所含的H原子数为0.2NA C0.1 mol CH4所含的电子数为NA D46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为NA,解析0.5 molAl3含有5 mol电子，即电子数为5NA，A错误。0.2 mol H2O中含H 0.4NA，B错误。1 mol CH4含10 mol电子，故0.1 mol CH4所含电子数为NA，C正确。NO2和N2O4的平均摩尔质量介于46 gmol192 gmol1之间，故46 g两者的混合物，其物质的量小于1 mol，D错误。 答案C,(1)阿伏加德罗常数是指1 mol任何粒子的粒子数，这里的粒子指同种粒子，如1 mol O2中的分子数为NA，而1 mol O2中的氧原子数为2NA、电子数为16NA。 (2)有关阿伏加德罗常数的题目，判断时用0.012 kg C12中所含原子数，计算时用6.021023mol1。,1物质的量是一个物理量，符号为n，单位为mol