高中示范校2014-2015学年高中化学 教材分析、第一至四章教学及期末复习课件 新人教版必修2.ppt

1、必修 2 教学分析,主要内容,一、化学2整体框架 二、化学2各章之间联系 三、各章教学内容及功能（认识、知识）分析 四、重要知识点的教学建议（结合案例）,中学化学新课程的结构层次,中学化学新课程的结构层次,化学1化学2模块的关系,*共同完成提高全体高中学生化学科学素养的任务，为选修模块和其他学科学习打基础 * 化学1为化学2学习打基础,化学2以学习化学概念、原理（元素与核素、原子核外电子排布规律、元素周期率和周期表、离子键、共价键、碳的成键特点、分子结构、同分异构与晶体结构的初步概念、化学反应速率及其控制、反应限度、化学平衡初步概念、反应的能量转化初步原理等）、了解常见有机化合物来源应用；认识

2、化学与社会发展文明进步的关系。,化学1以了解高中化学研究内容、研究方法（实验方法、计量方法、分类方法、模型、比较等），建立化学最基本的概念（物质分类、提纯、分离，离子反应、氧化还原反应、原子基本结构、分散系等）、学习典型的与生产生活环境问题密切相关的元素化合物知识为主。,化学1以了解高中化学研究内容、研究方法（实验方法、计量方法、分类方法、模型、比较等），建立化学最基本的概念（物质分类、提纯、分离，离子反应、氧化还原反应、原子基本结构、分散系等）、学习典型的与生产生活环境问题密切相关的元素化合物知识为主。,化学2以学习化学概念、原理（元素与核素、原子核外电子排布规律、元素周期率和周期表、离子键

3、、共价键、碳的成键特点、分子结构、同分异构与晶体结构的初步概念、化学反应速率及其控制、反应限度、化学平衡初步概念、反应的能量转化初步原理等）、了解常见有机化合物来源应用；认识化学与社会发展文明进步的关系。,化学1以了解高中化学研究内容、研究方法（实验方法、计量方法、分类方法、模型、比较等），建立化学最基本的概念（物质分类、提纯、分离，离子反应、氧化还原反应、原子基本结构、分散系等）、学习典型的与生产生活环境问题密切相关的元素化合物知识为主。,（1）为何引入电子式？,化学2主要内容,第一章 物质结构元素周期律 第二章 化学反应与能量 第三章 有机化合物 第四章 化学与自然资源 的开发利用,主题1

4、物质结构基础 主题2化学反应与能量 主题3化学与可持续发展,专题1 微观结构物质多样性 专题2 化学反应与能量变化 专题3 有机化合物的获得与应用 专题4 化学科学与人类文明,化学研究问题,物质,物质 变化,变化快慢,变化程度,基本微粒,微粒间作用,能量,微粒的形状,变化动力,变化方向,物质 变化,物质,能量,必修2在讲授些什么,第一章第二章是整体，是建立对物质变化和化学反应的整体认识，建立联系、揭示本质、寻求规律。 第一章物质的性质归纳反应规律，物质与反应的关系，构位性的关系。构性关系不明显，系统化的物质与性质的关系，关注反应规律，以周期表为线索。 第二章关注化学反应，对化学反应物质能量的角

5、度的认识与控制利用，化学反应的物质变化规律和能量变化规律，物质与能量的关系，反应方式的不同带来能量变化形式的不同。 化学反应的认识角度，热力学解决限度问题；动力学解决速率问题。核心是明晰概念间的联系。 第三章相对独立，特殊性，组成简单、结构复杂、关注官能团，重构对结构和反应规律（分子结构中的局部即官能团发生变化）的认识。研究的基本程序和方法同无机。建立对有机物的基本认识，形成研究有机的基本方法。为选修打好基础。 第四章总结，第一节无机的总结。金属和非金属，金属金属活动顺序、周期表。非金属周期表，代表元素氯，周期表中位置、结构、反应、应用等 第二节有机的总结、对化学反应的控制和利用，整体认识环境

6、问题的框架。怎么看待环境和环境保护。,必修化学2中设置了两大概念原理主题,物质结构基础 原子结构 核外电子排布初步知识 化学键、离子键、共价键 元素周期律 化学反应与能量 化学反应速率 可逆反应、化学反应的限度（平衡） 化学反应中的能量变化 化学反应的热效应 原电池,三重表征,问题： 1. 为何要提出三重表征？ 2. 如何落实？ 宏观 微观 符号 实例：氨气、甲烷 电子式,第一章 元素周期律元素周期表,原子结构 元素周期表 (初中),物质结构与性质 (选修模块),元素化合物 (金属、非金属) (化学1),化学反应与能量 有机化合物 (化学2),物质结构 元素周期律,元素周期表和元素周期律,内容

7、结构,两条线索： 物质结构（原子结构、化学键） 元素周期律(性质规律),第一章 物质结构 元素周期律,第一节 元素周期表 第二节 元素周期律 第三节 化学键,还可以采取的教学顺序： 原子结构元素周期表元素周期律元素周期表应用,两条线索： 物质结构（原子结构、化学键） 元素周期律(性质规律),教学顺序： 元素周期表原子结构(核外电子排布)元素周期律元素周期表的应用,还可以采取的教学顺序： 原子结构元素周期律元素周期表结构及其应用,学生已有的对周期表的认识,知道周期表结构,能在周期表上查找元素,原子结构示意图,第一节 元素周期表,元素周期表,碱金属族结构相似,卤族族结构相似,性质相似,从结构找规律

8、：利用初中原子结构基础知识，用原子结构示意图呈现结构与周期表位置的关系：从同族元素原子结构示意图，比较最外层电子，突出最外层电子数的相同(认识族的概念),从性质找规律：对碱金属、卤素性质，用实验和事实，通过观察和交流，进行归纳，得出结论,通过两族元素性质的比较：原子结构相似的一族元素在化学性质上表现出相似性。 结构决定性质第一次接触,元素周期表,原子结构(核外电子) 与元素性质的关系,原子结构(原子核) 与元素性质的关系,元素性质,原子结构与性质的关系,认识,了解,第一章 物质结构 元素周期律,第一节 元素周期表,元素周期表,碱金属族结构相似,卤族族结构相似,性质相似,通过两族元素性质的比较：

9、原子结构相似的一族元素在化学性质上表现出相似性。 结构决定性质第一次接触,从原子核与元素性质关系，介绍核素、同位素,核素,进一步认识周期表 分类方法的运用 交流沟通,教材处理,第二节 元素周期律,前三周期元素核外电子排布的周期性变化规律,前三周期元素半径的变化规律,元素周期律,在认识原子结构的基础上，从性质找规律，通过一周期元素性质的比较： 形成元素周期律,应用元素周期律,原子核外 电子排布,前三周期元素主要化合价的变化规律,第三周期元素性质的变化规律,1.位置推测原子结构和性质，根据结构推测位置 2.对科学技术应用的指导作用(寻找各种应用),形成,应用,原子核外电子排布 通过模型和示意图说明

10、，直接给出的，没有介绍排布的规律，主要考虑课标的教学要求，并且在选修模块会有较系统的体现。,教学建议,能够说出表1-2中各数据的意义，并依据该数据画原子结构示意图,1. 数据处理能力的培养 给出数据，让学生用不同的方法来分析数据，发现规律 2. 绘制我的元素周期表 3. 元素的故事 4. 与门捷列夫对话（科学幻想）,教学建议-活动,会考题型示例,（北京09春会考）3 是较为安全的高效核聚变反应原料。 原子核内中子数是 A1 B2 C3 D5,会考、高考对本部分知识考查范例,高考题型示例,（07宁夏）9下列叙述错误的是 A13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素 B1H和2H是不同的核素，它

11、们的质子数相等 C14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等 D6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等,（北京09春会考）7下列元素中，属于第二周期的是 A氢 B氧 C钠 D氯 （北京09春会考）16下列第三周期元素中，非金属性最强的是 A硅 B磷 C硫 D氯,会考题型示例,（08山东）11下列说法正确的是 ASiH4比CH4稳定 BO2- 半径比F- 的小 CNa和Cs属于第A族元素，Cs失电子能力比Na的强 DP和As属于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱,高考题型示例,（北京09春会考）4下列物质中，只含离子键的是 AH2 B. NaCl CH2O DHCl,会考题型示例,

12、（08海南）1HBr分子的电子式为：,高考题型示例,资料：金属性与金属活动性,资料：四种相对原子质量,1同位素原子的相对原子质量 以一个12C原子质量的1/12为标准，其它原子的质量跟它相比较得到的数值。 表达式：,A(i) - i原子的相对原子质量 m(i) - i原子的绝对原子质量 m(12C) - 12C原子的绝对原子质量,2同位素原子的近似相对原子质量,因为一个中子或一个质子的质量约等于一个12C原子质量的1/12，而电子的质量远远小于质子或中子的质量，所以常用质量数（即质子数+中子数）来近似表示同位素原子的相对原子质量，称为同位素原子的近似相对原子质量。例如：,3元素的相对原子质量(

13、即元素的平均相对原子质量) 定义:该元素所有的天然同位素原子的相对原子质量与它们的含量(丰度)的乘积的和。 表达式：,A(x) - X元素的相对原子质量 A(i) - x元素的一种同位素原子的相对原子质量 a(i) - X元素的这种同位素原子在自然界中的含量,4元素的近似相对原子质量,17+18=35,17+20=37,34.969 75.77%+36.966 24.23%=35.453,35 75.77%+37 24.23%=35.484,元素周期律元素周期表的意义,1. 哲学方面：论证了量变引起质变的规律性 元素周期律是量变引起质变，事物（包括历史）发展呈螺旋周期性进化而不是单调重复，客观

14、世界内在矛盾对立统一等辩证唯物主论哲学足迹基本的客观事实之一。元素周期律是人类认识史和科学史上划时代的伟大发现。 2. 自然科学方面：周期表为发展物质结构理论提供了客观依据，为指导新元素的合成、预测新元素的结构和性质都提供了线索 3. 生产上的某些应用：一定的区域内寻找新的物质、农药、半导体材料、矿物等 4. 学习和研究化学规律的工具,元素周期律元素周期表的意义,门捷列夫的预言和以后的实验结果取得了惊人的一致,为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索,元素周期律元素周期表的意义,英国人拉姆赛1894年发现了氩元素。 他写道：“根据元素周期表，应该还有几种类似氩的元素存在，它们在周期表里

15、组成性质类似的族 。” “按照我们老师门捷夫的榜样，我也尽可能地写下了这些元素可能有的性质和预见到的各种关系”。 由于按照周期表所指示的方向进行探索，他在1898年一年内又发现了和氩性质相似的三种元素氖、氪、氙。,元素周期律元素周期表的意义,1. 制造农药常用的元素有氟、氯、硫、磷，人们就可以对这些元素所占区域里的元素进行充分研究，制造出新品种的农药； 2. 在元素周期表里金属与非金属分界处找半导体，如硅、锗、硒、镓等。 3. 在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。,以前两节物质结构和元素周期律知识为基础，进一步认识物质结构的知识，以及物质的形成和化学反应的本质,认识键的涵义，知道

16、离子键和共价键的形成,教学内容要求说明,*认识典型的离子化合物和共价化合物(概念) *用电子式表示常见物质的组成及离子化合物和共价化合物的形成 *知道共价键有极性键和非极性键 *从化学键的角度认识化学反应的本质,金属键、分子间作用力、氢键、分子的极性、键参数等将在选修模块介绍,教学建议,1. 以深刻认识物质、认识反应为目标，学习离子键、共价键和化学键 2.以为落实化学用语-电子式为重点 （1）引入电子式？ （2）用电子式表示物质 （3）用电子式表示变化 3.用化学键知识提升对电解质的认识,本章教学后要达到的结果,1. 知道元素、核素含义； 了解原子核外电子的排布； 2. 认识元素周期律，了解原

17、子结构与元素性质的关系； 3. 能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律； 4. 认识化学键的含义，知道离子键和共价键的形成； 5.了解有机化合物中碳的成键特征；举例说明有机化合物的同分异构现象。,第一章 物质结构 元素周期律,* 需要探讨的问题 1. 教学的顺序与教学方法的选择：律先？表先？ 2. 能力培养（信息获取能力、数据收集/处理能力培养） 3. 元素周期律(表)的学科知识意义 （从新视角看元素化合物） 4. 元素周期律(表)的学科意识意义 （1） 门捷列夫成功对我们的启示 （2） 为何要看各种各样的周期表 （3）长式周期表的缺陷 5. 概念辨析：

18、元素/周期性变化 金属性-还原性 ；非金属性-氧化性,头脑中的元素周期表,1、学生了解元素周期表（且初中介绍元素周期表）2、运用分类的方法认识元素，周期表直观，在此基础上认识周期律更容易。 3、有利于大多数学生的学习。化学史上门捷列夫根据一些元素性质相似，按原子量分类排列，得出周期表，总结归纳出周期律。（降低学习难度）,律先？表先?,1、全面把握元素结构与性质 2、突出了核外电子排布周期性是元素性质周期性的实质 3、有利于高端学生学习,周期律,周期表,律先？表先?,律先？表先?,还可以采取的教学顺序： 原子结构元素周期表元素周期律元素周期表,教学顺序： 元素周期表原子结构(核外电子排布)元素周期律元素周期表的应用,两种观念： * 周期表是一种工具，是用来认识物质的性质的工具 * 依据元素的性质寻找周期律 归纳表现周期律是目的,元素化合物知识与元素周期律周期表,钠、铝、铁、铜,硅、氮、硫、氯,第三周期元素 钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯,碱金属元素 锂、钠、钾、铷、铯,卤族元素 氟、氯、溴、碘,化学1,化学2,规律化 知识梳理,门捷列夫的过人之处,1. 2. 3. 4.,门捷列夫和迈耶尔都发现了： 元素单质的密度是原子量的函数,门