高中化学 44、酸雨的形成和防治导读案苏教版必修

1、酸雨的形成和防治一、课标要求（会考） 了解酸雨的形成和危害二、研读目标 1、知道二氧化硫的主要来源2、会写酸雨形成的化学方程式3、了解酸雨的危害和防治三、研读要求 研读教材P89到P90页四、导读设计（一）知识回顾：二氧化硫的性质甲同学将SO2、Cl2分别通到两支装有品红溶液的试管中，发现两支试管中的品红都褪色了，乙同学设计了一个实验方案证明了甲同学通入的气体是SO2，乙同学的实验方案是： 。（二）酸雨的形成1、PH值小于5.6的雨水称为酸雨，含硫酸的酸雨称为硫酸型酸雨，含硝酸的酸雨称为硝酸型酸雨。2、硫酸酸雨的形成。（1）途径I：空气中的SO2在光照条件下，空气中的烟尘中的金属氧化物为催化剂

2、，SO2与O2反应生成SO3，SO3溶于水生成H2SO4 ，化学方程式为： 、 。（2）途径II：空气中的SO2直接溶于雨水生成H2SO3，H2SO3具有较强的还原性，在空气中被O2氧化生成H2SO4。化学方程式为： 、 。思考题：某次采集酸雨样品，每隔一段时间测PH值，得到如下数据。时间开始8小时16小时24小时32小时40小时48小时PH5.04.84.54.34.24.04.0问题：放置时，雨水样品PH值变化的原因是什么？ （三）、酸雨造成的危害有哪些？ （四）酸雨的防治。1、防：开发利用新型绿色能源（从根本上防止酸雨的产生）如：氢能、风能、太阳能、潮汐能、电能、核能等。对矿物燃料进行脱

3、硫处理（减少SO2的排放）2、治：用Ca（OH）2治理五、质疑问难六、考题链接1 将0.03molCl2缓缓通入含0.02molH2SO3和0.02mol HBr的混合溶液中，在此过程中，溶液的与Cl2用量的关系示意图是(溶液的体积示为不变) （ ）七、课外作业1下列反应中能体现二氧化硫有漂白性的是 （ ）A将SO2通入品红溶液中，溶液褪色B将SO2气体通入溴水中，溶液褪色C将 SO2气体通入含有氢氧化钠的酚酞溶液中，溶液褪色D将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色2. 将SO2通入显红色的酚酞试剂中，发现红色消失，这主要是因为SO2 （ ）A 有漂白性 B、有还原性 C、溶于水后显酸性

4、 D、有氧化性3为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中（ ）A饱和食盐水 B饱和纯碱溶液 C饱和小苏打溶液 D浓硫酸4下列物质中，能在空气中稳定保存的是 （ ）A NaOH固体 B稀H2SO4 C Na2SO3晶体 D 钠5以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是 （ ）A先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀，溶液中一定含有大量的SO42-B加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀，溶液中一定有大量的CO32C用洁净的铂丝蘸取该溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，该溶液中一定含有钾离子，可能含有钠离子。D先加适

5、量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀，溶液中一定含有大量的Cl-6、下列离子方程式的书写正确的是 （ ）A、实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- CO2+ H2OB、漂白粉溶液中通入SO2气体：Ca2+ + 2ClO- + SO2 =CaSO3+ 2HClOC、金属钠加入水中：Na + 2H2O Na+ + 2OH- + H2D、NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH- + HCO3- CO32- + H2O7两同学为制得纯净的Fe(OH)2，根据如图所示的装置，回答问题。aA管中是Fe+H2SO4 B管中是NaOH溶液（1）同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，在B管中观察到的现象是 。（2）同学乙：打开a，使A