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文档简介

1、,中考化学计算题,复习课,市场上琳琅满目的钙片,【规格】每片2g 【主要原料】碳酸钙（质量分数）70 【食用方法】每日两次，每次一片，嚼食,钙是人体中含量较高的常量元素之一，缺钙可能导致幼儿及青少年发育不良，严重时还会患佝偻病。李明的父亲为他买回一瓶补钙保健品，他仔细阅读了标签上的说明，为了验证该保健品中碳酸钙的含量，取出6片药品，加入73 g稀盐酸，恰好完全反应时收集到4.4 g二氧化碳（假定杂质不溶于水，也不与盐酸反应）。,根据题目提供的信息，先从质量、质量分数两个角度你可以设计哪些能计算的问题？并提出分析思路。,Ca-40 C-12 O-16 H-1 Cl-35.5,解：设6片钙片中碳酸

2、钙的质量为x，盐酸中HCl的质量为y，生成CaCl2的质量为m，生成H2O的质量为n。,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2,100 73 111 18 44,x y m n 4.4g,100,44,x,4.4g,x10.0 g,73,44,y,4.4g,y7.3 g,111,44,m,4.4g,m =11.1 g,18,44,n,4.4g,n =1.8 g,答：6片钙片中含碳酸钙10.0g，盐酸中HCl 7.3g，生成CaCl2 11.1g，生成H2O 1.8g。,（1）能够计算化学方程式中各物质的质量,（2）反应后溶液的质量:,（3）钙片中碳酸钙的质量分数：,10g,12g,100=83.3,（4）盐酸中溶质质量分数：,7.3g,73g,10010,（5）反应后溶液的溶质质量分数：,11.1g,10 g+73 g-4.4 g, 100=14.1,（6）若钙片中的杂质为CaCl2，则反应后溶液的溶质质量分数为：,（12g-10g）+11.1g,（12g+73g）-4.4g,10016.3,10 g+73 g-4.4 g=78.6 g,（7）当钙片中杂质为CaCl2和不溶性杂质时，所求反应后溶液溶质质量分数有何不同

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