高中化学 第三章 有机化合物 第三节（第1课时）乙醇导学案 新人教版必修

1、 乙醇学习目标1、 认识乙醇的分子结构特点，掌握乙醇的物理性质；理解烃的衍生物、官能团的概念。2、 自主学习，合作探究学会乙醇的化学性质，并联系生活实际认识乙醇在生活中的应用；学会由事物的表象解析事物的本质、变化。3、 培养较强的问题意识、敢于质疑、勇于探索、严谨求实的科学态度。重点：官能团的概念、乙醇的组成、部分化学性质。难点：乙醇的分子结构、部分化学性质。课前预习使用说明与学法指导1、 依据预习案通读教程，进行知识梳理，熟悉乙醇的物理性质，理解乙醇的化学性质，学会由事物的表象解析事物的本质、变化。2、 认真完成预习自测，将预习中不能解决的问题标记出来，并填写到后面“课后反思“处。3、 利用

2、15分钟高效完成。知识准备1、 什么是烃的衍生物？2、 乙醇有哪些物理性质？3、 什么是官能团?常见的官能团有那些？乙醇分子中官能团的名称是什么？教材助读 阅读课本P73-75中与乙醇有关的内容，完成下列问题：1.乙醇的分子结构乙醇的分子结构可以看成是乙烷分子(CH3CH3)中的_被_取代的产物；也可以看成是水分子(H-OH)中的_被_取代后的产物。 乙醇是一种_，它的官能团是_，CH3CH2Cl中的官能团是_。2.乙醇的化学性质 乙醇与金属钠的反应反应现象_；反应的化学方程式_。乙醇的氧化反应 燃烧：乙醇在空气中燃烧的现象为：_，催化氧化：将光亮的铜丝在酒精灯上加热，然后将其插入盛有少量乙醇

3、的试管中，反复进行几次，可发现铜丝受热后表面因被_而变_色，放入乙醇中后又变为_色，同时在试管中产生_气味的_。上述各步反应的化学方程式为_、_，总反应式为_，反应中铜丝的作用为_。与酸性KMnO4溶液或K2Cr2O7溶液反应：现象为_，乙醇最终被_为_。预习自测1下列关于乙醇的物理性质的应用中，不正确的是()A由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去B由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分C由于乙醇能够以任意比与水互溶，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D由于乙醇容易挥发，所以才有“酒香不怕巷子深”的说法2下列关于乙醇的叙述不正确的是()A乙醇易挥发B

4、密度比水小，沸点比水高C是无色透明有特殊香味的液体D乙醇不能用于萃取碘水中的碘3比较乙烷与乙醇的结构，下列说法不正确的是()A两个碳原子都以单键相连B分子里都含有6个相同的氢原子CCH3CH2与一个氢原子相连就是乙烷分子DCH3CH2与一个羟基相连就是乙醇分子4下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是()A苯 B蒸馏水C无水酒精 D75%的酒精课后反思请将预习中不能解决的问题写下来，供课堂解决。课内探究学始于疑1、 乙醇的结构具有什么特点？其结构与化学性质有什么样的关系？2、 金属钠与水和与乙醇反应有什么不同？质疑探究探究一 乙醇结构与化学性质的关系结构式结构特点(1) 乙醇分子中有CH、

5、CC、CO、OH 4种键；(2)官能团为羟基，且羟基氢最活泼；(3)一定条件下，可断裂其中的一个或几个化学键2乙醇的性质(1)乙醇的性质与键的断裂：乙醇的性质键的断裂与钠反应断键燃烧断键催化氧化断键(2)乙醇的催化氧化反应：2CuO22CuO(铜丝由红色变为黑色)，总反应的化学方程式：2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O，反应中铜(也可用银)作剂。探究二 金属钠与水和与乙醇反应的异同问题1：金属钠在水中和在乙醇中反应现象有哪些相同点和不同点？问题2：除Na外，其他能够与水反应的活泼金属如K、Ca、Mg等是否也能与乙醇反应产生？如果能反应写出反应方程式，并分析这些反应方程式有什么特点？问

6、题3：乙醇中OH和水中的OH有什么区别？问题4：如何检验和除去乙醇中的水？归纳总结知识网络图乙醇物理性质分子结构化学性质与钠的反应氧化反应乙醇的燃烧乙醇的催化氧化当堂检测1.下列关于乙醇的说法中正确的是()A乙醇结构中有OH，所以乙醇溶于水，可以电离出OH而显碱性B乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性C乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性D乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼2.下列乙醇的化学性质中不是由羟基所决定的是()A跟活泼金属Na等发生反应B在足量O2中完全燃烧生成CO2和水C当Ag或Cu存在时跟O2发生反应生成乙醛和H2OD乙醇被酸性高锰酸钾氧化为乙酸3.下列方法中可以证明乙醇分子中羟基上的氢原子与其他氢原子不同的是()A1 mol乙醇完全燃烧生成3 mol水B乙醇可以制饮料C1 mol乙醇跟足量的Na作用得0.5 mol H2D1 mol乙醇可生成1 mol乙醛4.双选题下列说法中，正确的是()A乙醇分子中的氢原子